课时作业4氯溴碘和其化合物

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1、专题二从海水中获得化学物质课时作业4氯、溴、碘及其化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1(2010上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：烧瓶中的反应为：3Cl28NH3=N26NH4Cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中NH3表现还原性。故选B。答案：B2(2010全国卷)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A

2、3 1B5 3C2 3 D1 2解析：根据反应方程式：2P3Cl2=2PCl3,2P5Cl2=2PCl5得出生成PCl3时n(P) n(Cl2)1 1.5，生成PCl5时n(P) n(Cl2)1 2.5，题目中n(P) n(Cl2)1 1.75方法一：“十字交叉法”则PCl3与PCl5的物质的量之比为3 1。方法二：“三角法”15x2.5(0.008x)0.014解得：x0.006 mol所以，PCl3为0.006 mol，PCl5为0.002 mol，两者的物质的量之比为3 1。答案：A3(2009山东卷)下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C实验室

3、制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下。答案：C4将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是()A等于0.3 mol B大于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 mol D以上结论都

4、不正确答案：C5某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了取代反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案：BD6向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液解析：本题考查氯水的氧化性和酸性，离子鉴别和离子反应发生的条件。在反应Cl2H2OHClHClO中，氯水是未反应的Cl2、H2O和生成的HCl与HClO

5、的混合物，HCl和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。Na2SO3溶液被Cl2氧化成Na2SO4，再和Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀。Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl。答案：C7下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：本题考查HClO的漂白性及酸性，以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H，漂白性要有HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H和HClO。中HCl只有酸性无漂白性

6、，中Cl2和水反应生成HCl和HClO，中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且少量漂白粉反应，盐酸过量。答案：C8某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：HClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色答案：B9用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能

7、达到实验目的 的是()A二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹C石油的分馏D用水吸收氯化氢气体答案：B10(2011湖南浏阳一中测试)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是()AKClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应解析：KClO3中的氯元素也转化为Cl2，所以生成1molCl2时转移的电子数小于2mol

8、，其他选项中生成1molCl2均转移2mol电子。答案：A11ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是()AClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制CO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害DClO2中氯元素是4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单

9、位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的5倍解析：ClO2的分子构型与H2O分子相似，则为极性分子；B项反应中SO32SO42、ClO3ClO2，符合氧化还原反应规律和原子守恒、电子守恒；Cl2用于饮用水消毒对人的健康存在着潜在危害；若以单位物质的量的消毒剂得电子的数目表示消毒效率，由ClO2Cl、Cl22Cl可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。答案：B二、填空题(共56分)12(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正

10、确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热次氯酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合A BC D全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_。(3)装置B的作用是_，现象是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。写出装置F中发生反应的离子方程式_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙

11、同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_。(5)丙同学认为直接用氯水即可证明有漂白性的是Cl2还是HClO，他所用到的试剂和仪器有：新制氯水、CCl4、有色布条、铁架台、分液漏斗、烧杯。请说出其操作过程：_。答案：(1)D(2)随着反应的进行，浓盐酸浓度变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(3)证明有水蒸气产生无水CuSO4由白色变蓝色(其他合理答案也可以)干燥的氯气无漂白性，湿润的Cl2有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(4)EF湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)(5)取5 mL新制氯水于已检查良好的分液漏斗中，再注入3

12、mL CCl4，盖好玻璃塞振荡，置于铁架台上静置。取上层液于烧杯中，溶液无色，加有色布条褪色，证明HClO有漂白性；取下层液于烧杯中，溶液呈黄绿色，加入有色干布条不褪色，证明Cl2无漂白性13(16分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，漂粉精的主要成分是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸_，属_反应。漂白粉浓盐酸_，属_反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸

13、反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。HClO2CO2H2O(气)解析：(1)由于2HClO2HClO2，故HClO(Cl2)不易保存，但漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，较稳定，便于贮存运输。(2)变质的反应分别是：A：CaOH2O=Ca(OH)2B：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2C：2NaOHCO2=Na2CO3H2OD：2Na2SO3O2=2Na2SO4可见B项既有氧化还原反应发生，也有非氧化还原反应发生。(3)由于稀盐酸酸性大于HClO，故发生复分解反应。由于浓盐酸具有还原性，HClO具有强氧化性，故发生氧化还原反应。(4)贮

14、存久的漂白粉中含有CaCO3，加入浓盐酸时会产生CO2，同时还挥发出HCl气体和水蒸气答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输CaCl2和Ca(ClO)2(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO复分解(或非氧化还原)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O氧化还原(4)14(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生

15、反应的离子方程式：_。(4)写出由FH的化学方程式：_。解析：题中黄绿色气体F必为Cl2，据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知H为NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈碱性并具有氧化性可知B为NaClO。因为C为AgI所以A为NaI。则D为I2，I2被ClO氧化生成IO3。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH；I25ClO2OH=2IO35ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O15(12分)(2011北京朝阳一模)已知反应、是化工生产中的两个重要反应：甲溶液ABC乙经过粉碎

16、后在沸腾炉中燃烧，得到D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：(1)A的化学式是_。(2)将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是_。(3)1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是_。(5)将A和D按物质的量11通入下图装置中：该过程中的化学方程式是_。上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。(6)一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是_。解析：、是化工生产中的两个重要反应，根据两个反应的特点可知是电解饱和食盐水，是煅烧硫铁矿制SO2。答案：(1)Cl2(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H184.6 kJmol1(4)热还原法(5)Cl2SO2BaCl22H2O=BaSO44HCl装置如下图所示。(6)FeS214H15NO3=Fe32SO4215NO27H2O