吉林省松原市扶余县第一中学高三化学上学期第一次月考试题新人教版

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1、扶余一中2014届高三第一次月考试卷 化 学 试 题本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （55分）说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64Ba:137 Cl：35.5 S:32一选择题（ 本大题共25题， 1-20小题，每小题 2 分，21-25题，每小题3分，共 55 分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项符合要求。）1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是 ( ) ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为

2、胶体 C福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 ()ANa BAl CAgD Fe3以下物质可以通过化合反应直接制得的是 ()AFeCl2BAl(OH)3 CCuSDH2SiO34 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含 有Na+、H+、Cl、OH且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、 Al2O3的物质的量之比可能为 ()A321B231C241D4215. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12

3、 L的SO3所含的原子数是0.2NAC1 L0.5molL-1Na2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA D一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA6240 mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A4.0mol/LB1.5 mol/LC3.6mol/LD0.48mol/L7. 下列有关物质的性质与应用相对应的是 ()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B 过氧化钠具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色CK2F

4、eO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸8.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液 C明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物D还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3239. 配制0.005 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ()A取KMn

5、O4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B 定容时俯视容量瓶刻度线C溶解搅拌时有液体飞溅D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 () A 能使甲基橙变红的的溶液中： NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入过量SO2气体的溶液中： Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42- D由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br11.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 ( ) A

6、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D B若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 C若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C12向一定量的KOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO13下列实验和结论不正确的

7、是 () A用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 B明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 C向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2I2 DAl(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物14下列离子方程式书写正确的是 （ ）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2-+ 4NH4+ +2H2O C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl22

8、Fe3+ Br2+4 Cl-D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O15据统计，松原市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 （ ）A还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化

9、合物16.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 17.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生；第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉

10、淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。下列说法不正确的是 ()A、步骤后可以确定CO32一定不存在 B、不能确定原溶液是否含有K和ClC、忽略步骤对实验结论并无影响D、若把步骤产生的气体通入步骤的滤液中，又可产生0.78g沉淀18对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是 ()A符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和C

11、O2C符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH19将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 () Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)A.= B. C. D.=20下列除去杂质的方法正确的是 （）A除去铝粉中的少量铁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤，干燥B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl

12、溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤21向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是() A原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LB线段BC代表Fe3物质的量的变化情况C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21322某固体物质W在一定条件下加热分解：2WX+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为()A45.69 B22.85 C159.91 D 7

13、9.9723. 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()Ac BpmCmpm D. nm17Vc24某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸

14、，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )A原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42B溶液中难以确定Al3+的存在与否C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在，不能确定其它离子的存在D步骤中的白色沉淀为2种钡盐25某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ()A若金属全部溶解，则溶液中一定含

15、有Fe3B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y第卷（非选择题，共45分）二、填空题(本大题包括5个小题)26（6分）(1)用18.4 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。使结果一定偏大的是

16、_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次27（8分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO

17、生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3生成，则溶液中一定含有大量的_离子，原溶液中一定不含有大量的_离子。28（10分）甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。请回答下列问题：（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ；（2）若甲是潜水艇中的主要供氧物质物质，则甲的化学式 ，乙的溶液能与丁反应，写出该反应的离子方程式为 ；（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是 （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。29.（1

18、0分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。(5)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太

19、阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；30（11分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：Na2CO3溶液 K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 、 、 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是 _ ；选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是 ； （2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00 molL-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_ （填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _（填“”、“”或“”）2L，原因是_ _ （用离子方程式表示）。扶余市第一中学2014届第一次月考试题参考答案高 三化 学单项选择题(55分)26、（1）E、G、C、H、F （2）B、C、D ；B