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1、高中之“化”嫁中考优先反应原理在竞赛中的应用初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理：（1）金属单质必须排在盐中金属的前面。（2）盐必须可溶；还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考或竞赛中，有很多此类题目超出了此范围，加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解，则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明竞赛中此两类题目的解法。1.优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。例1、 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀
2、盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu分析：由于金属的金属活动性顺序是CuAg，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。2.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。例2、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序写出依次反应的化学方程式。分析：由于NaOH、N
3、a2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱，因而优先发生：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生：Na2CO3+HCINaHCO3+NaCl，最后发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2真题训练：1（2000年全国）往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 (A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn2、Fe2 (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2、Fe2(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2、Fe22（99年全国）在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+ B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+ C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+ D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+
化学优先反应原理
