重要化学用语的使用

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1、一、考纲内容解读一、考纲内容解读三、高考考情分析三、高考考情分析二、基础知识梳理二、基础知识梳理四、高考热点探究四、高考热点探究一、考纲内容解读一、考纲内容解读考纲内容考纲内容考纲解读考纲解读1.能正确书写常见元素能正确书写常见元素 的名称、符号、离子的名称、符号、离子 符号符号熟记并正确书写常见元素的名熟记并正确书写常见元素的名称、元素的符号、核素符号、称、元素的符号、核素符号、离子符号。离子符号。2.能正确使用化学式能正确使用化学式（分子式）表示物质的（分子式）表示物质的 组成组成能正确使用化学式、分子式和能正确使用化学式、分子式和实验式表示物质组成实验式表示物质组成3.能用电子式、结构式

2、能用电子式、结构式 和结构简式的表示某和结构简式的表示某 些物质的结构些物质的结构能正确书写能正确书写物质的物质的电子式、结电子式、结构式和结构简式。构式和结构简式。一、考纲内容解读一、考纲内容解读考纲内容考纲内容考纲解读考纲解读4.能用原子结构示意图表能用原子结构示意图表 示原子和简单离子的结构示原子和简单离子的结构能画出原子或离子结构示能画出原子或离子结构示意图，意图，5.能正确书写化学方程式和能正确书写化学方程式和 简单的离子方程式简单的离子方程式能正确书写化学方程式和能正确书写化学方程式和离子方程式（包括水解和离子方程式（包括水解和电离方程式的书写）电离方程式的书写）6.能写出常见的简

3、单电极反能写出常见的简单电极反 应和电池反应方程式应和电池反应方程式能正确书写简单原电池、能正确书写简单原电池、电解池的电极方程式和总电解池的电极方程式和总方程式方程式7.能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式掌握热化学方程式书写的掌握热化学方程式书写的方法和注意事项方法和注意事项二、基础知识梳理二、基础知识梳理【化学用语化学用语1 1 】表示物质组成的化学用语表示物质组成的化学用语1.元素符号：元素符号：表示元素的符号。表示元素的符号。 如如C表示碳元素；表示碳元素；Ca表示钙元素等；表示钙元素等； 元素符号还可以表示该元素的一个原子。元素符号还可以表示该元素的一个原子。 2.核素符号

4、：核素符号：表示一种原子的符号，可以在元素符号的表示一种原子的符号，可以在元素符号的 左上角表示质量数左上角表示质量数(A)，在素的左下角表示质子数，在素的左下角表示质子数(Z) 如如3.离子符号：离子符号：表示各种离子的符号。表示各种离子的符号。 如如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等。等。4.化学式：化学式：用元素符号表示物质组成的式子。用元素符号表示物质组成的式子。 如如 CO2，SiO2，KNO3 ；CO2的化学式不仅能表示这的化学式不仅能表示这 种物质的组成，也能表示这种物质的分子组成，也叫种物质的组成，也能表示这种物质的分子组成，也叫 分子式；分子式；SiO2，KNO3只能

5、表示这种物质的组成，不只能表示这种物质的组成，不 能表示这种物质的分子组成，不叫分子式。能表示这种物质的分子组成，不叫分子式。5.分子式：分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。用元素符号表示物质分子组成的式子。 如乙酸的分子式为如乙酸的分子式为C2H4O2 ，6.实验式：实验式：用元素符号表示物质原子个数最简整数比用元素符号表示物质原子个数最简整数比 的式子，实验式也叫最简式。的式子，实验式也叫最简式。(实验式实验式)n =分子式分子式 。 如乙酸的最简式为如乙酸的最简式为CH2O，【化学用语化学用语2 2】表示物质结构的化学用语表示物质结构的化学用语1.原子（离子）结构示意图：原子（离子

6、）结构示意图： 如如Cl的的原子结构示意图：原子结构示意图： 圈内圈内+17表示表示Cl的原子核内有的原子核内有17个质子个质子，弧线表示电弧线表示电 子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。2.结构式：结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列表示物质的分子组成及分子中各原子的排列 顺序和结合方式的式子。顺序和结合方式的式子。 如过氧化氢的结构式为：如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H3.结构简式：结构简式：结构式的简写。结构式的简写。 如乙酸的结构简式为：如乙酸的结构简式为：CH3COOH 4.电子式：电子式：用用“”“”表示原子最外层电子的

7、式子。表示原子最外层电子的式子。 如如Na、Cl、Na+、Cl-、NH4+、-OH的电子式分别为：的电子式分别为：【化学用语化学用语3】表示物质变化的化学用语】表示物质变化的化学用语1.化学方程式：化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学用化学式来表示化学反应的式子。化学 方程式的书写必须要尊重事实，要配平，还要注明反方程式的书写必须要尊重事实，要配平，还要注明反 应发生的条件、应发生的条件、 “”、“”等等2.离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子。子反应的式子。3.电离方程式：电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态

8、下发生表示电解质在溶液中或熔化状态下发生 电离的过程的式子。电离的过程的式子。4.热化学方程式：热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的方程式。表明反应放出或吸收热量的方程式。5.电极反应式：电极反应式：表示电极上发生氧化或还原反应的式子。表示电极上发生氧化或还原反应的式子。三、高考考情分析三、高考考情分析（化学用语在（化学用语在09江苏高考中的呈现）江苏高考中的呈现）（一）（一）试题及分值试题及分值 2. （3分）下列有关化学用语使用正确的是：分）下列有关化学用语使用正确的是： A硫原子的硫原子的原子结构示意图原子结构示意图： BNH4Cl的的电子式电子式： C原子核内有原子核内有10个中子的

9、氧原子：个中子的氧原子： D对氯甲苯的对氯甲苯的结构简式结构简式：核素核素11.（4分）下列离子方程式与事实相符且正确的是：分）下列离子方程式与事实相符且正确的是：A漂白粉溶液在空气中失效：漂白粉溶液在空气中失效： CIOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向向NaAlO2 溶液中通入过量的溶液中通入过量的CO2 制取制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3生成生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH

10、)32FeO423ClH2O4H离子方程式离子方程式正误判断正误判断16. （2分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料 生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综 合利用率较高。其主要流程如下：合利用率较高。其主要流程如下： （4）反应）反应常被用于电解生产常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵过二硫酸铵) 电解时均用惰性电极，阳极发生的电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应电极反应可表可表 示为：示为： 。17. （4分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再分）废旧印刷电路板的回收利用

11、可实现资源再 生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能 得到非金属和金属粉末。得到非金属和金属粉末。（2）用）用H2O2 和和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金的混合溶液可溶出印刷电路板金 属粉末中的铜。已知：属粉末中的铜。已知： Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.84kJmol1 在在H2SO4 溶液中溶液中Cu 与与H2O2 反应生成反应生成Cu2和和H2O 的的热化学方程式为热

12、化学方程式为： 。（4）在提纯后的）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的Na2SO3 和和NaCl 溶液，加热，生成溶液，加热，生成 CuCl 的的离子方程式离子方程式 是是 。18. （4分）二氧化氯（分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面）是一种在水处理等方面 有广泛应用的高效安全消毒剂。与有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，比，ClO2不但不但 具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜 在危害的有机氯代物。在危害的有机氯代物。 （2）请写出请写出pH2.0时，时，ClO2与与I反应的反应的离子方离子方 程式

13、程式 。 若饮用水中若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的含量超标，可向其中加入适量 的的Fe2将将ClO2还原成还原成Cl，该反应的氧化产物是，该反应的氧化产物是 （填（填化学式化学式）。）。19. （6分）多沙唑嗪盐酸分）多沙唑嗪盐酸 盐是盐是 一种用于治疗高血压的药物。多一种用于治疗高血压的药物。多 沙唑嗪的合成沙唑嗪的合成 路线如图：路线如图：（1）写出）写出D中两种含氧官能团的中两种含氧官能团的名称名称： 和和 。（2）写出满足下列条件的）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的一种同分异构体的结构简式结构简式 。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的的反应

14、中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结结 构简式为构简式为 。21. A（4分）生物质能是一种洁净、可再生能源。分）生物质能是一种洁净、可再生能源。 生生 物质气（主要成分为物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与等）与H2 混合，混合， 催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写等元素。写 出基态出基态Zn原子的原子的核外电子排布式核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出）根据等电子原理，写出CO分子的分子的结构式结构式 。（共约（共约24分，约占总分值分，约占总分值的的

15、1/5）（二）涉及主要考点：（二）涉及主要考点： 物质名称、化学式、分子式、核素、物质名称、化学式、分子式、核素、 原子结构示意图、结构式、结构简式、原子结构示意图、结构式、结构简式、 化学方程式、离子方程式、电极方程式、化学方程式、离子方程式、电极方程式、 热化学方程式等热化学方程式等四、高考热点探究四、高考热点探究【热点【热点1 】 表示组成和结构的化学用语表示组成和结构的化学用语【例【例1】(2009江苏，江苏，2)下列有关化学用语使用正确的是：下列有关化学用语使用正确的是： A硫原子的原子结构示意图：硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：的电子式： C原子核内有原子核内有10

16、个中子的氧原子：个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：对氯甲苯的结构简式：解析：解析：A是是S2的结构示意图，错误；的结构示意图，错误；B中没有中没有Cl的电子式，的电子式，错误；错误； D中苯环上的中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，错误。原子和甲基不在对位上，错误。答案：答案：C。 【规律方法【规律方法1】原子、离子结构示意图的书写】原子、离子结构示意图的书写 例：例： Cl和和Cl-，Na和和Na+的比较的比较【规律方法【规律方法2】电子式的书写】电子式的书写 1原子、离子、游离基的电子式书写原子、离子、游离基的电子式书写 例：例：Na、Cl、Na+、Cl-、H+、H-、NH4+、-N

17、H2(1)原子的电子式：原子的电子式：原子的最外层有多少个电子就在其原子的最外层有多少个电子就在其 元素符号周围画多少个小黑点元素符号周围画多少个小黑点“ ”或小叉或小叉“ ”，一，一 般用小黑点般用小黑点“ ”。 Na和和Cl的电子式为的电子式为 (2)离子的电子式离子的电子式:简单的阳离子其电子式就是它的离子简单的阳离子其电子式就是它的离子 符号；复杂的阳离子和阴离子在元素符号周围画出符号；复杂的阳离子和阴离子在元素符号周围画出 最外层电子，用最外层电子，用“ ”括起来，并在右上角标明所带括起来，并在右上角标明所带 的电荷。的电荷。 Na+、Cl-、H+、H-、NH4+的电子式为：的电子式

18、为： (3)游离基的电子式：游离基的电子式：游离基显电中性，电子式中的小游离基显电中性，电子式中的小 黑点数为各原子的最外层电子数之和。黑点数为各原子的最外层电子数之和。 -NH2的电子式为：的电子式为：2单质、化合物的电子式书写：单质、化合物的电子式书写： 例：例：O2、Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2 关键是根据原子的最外层电子数和物质的组成判断关键是根据原子的最外层电子数和物质的组成判断 化学键的类型化学键的类型、共价键的存在共价键的存在和和共用电子对数目共用电子对数目。3分析微粒的转化关系书写电子式：分析微粒的转化关系书写电子式： 例：例：H2O、OH-、-OH、H3O+ 、

19、 H2O2【例【例2】（09年高考、模拟题组合）年高考、模拟题组合）下列有关化学用下列有关化学用 语语 正确的是正确的是 （ ） ACO2的电子式：的电子式： B氢化铵（氢化铵（NH4H）电子式：）电子式： C Cl的结构示意图：的结构示意图： D乙烯的结构简式：乙烯的结构简式：C2H4 E质量数为质量数为37的氯原子：的氯原子： F次氯酸的结构式：次氯酸的结构式： H-Cl-O G OH与与 都表示羟基都表示羟基 H苯乙醛结构简式：苯乙醛结构简式： C G【化学用语化学用语常见错误常见错误】 1离子符号书写常见错误：离子符号书写常见错误： 离子所带电荷错误，如离子所带电荷错误，如Ca+、CO

20、3-、OH+； 未注意离子符号的表达与元素化合价表示的区别，未注意离子符号的表达与元素化合价表示的区别， 如如Cl-1、S-2；2分子式、化学式书写常见错误：分子式、化学式书写常见错误： 元素符号书写不规范，如：元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO4、Co2等；等； 未遵循化合价法则，未遵循化合价法则， 如如NaCO3、CaPO4等；等； 书写顺序不正确，如书写顺序不正确，如FH等。等。3结构简式的书写常见错误：结构简式的书写常见错误： 官能团连接错误，官能团连接错误， 如羧基如羧基 -C-O-O-H，苯酚，苯酚 ； 未写出官能团，如乙烯的结构简式未写出官能团，如乙烯的结构简式CH2CH

21、2。4电子式书写常见错误：电子式书写常见错误： 括号该括不括；括号该括不括； 漏写孤电子对；漏写孤电子对； 化学键类型和共用电子对数目不清。化学键类型和共用电子对数目不清。【热点【热点2】离子方程式的书写及正误判断】离子方程式的书写及正误判断【例【例3】（2009江苏，江苏，11）下列离子方程式与所述事实下列离子方程式与所述事实 相符且正确的是：（相符且正确的是：（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：漂白粉溶液在空气中失效： ClOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC 向向NaAlO2 溶液中通入

22、过量的溶液中通入过量的CO2 制取制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中，次氯酸钠与在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成反应生成 Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4HC 【规律方法【规律方法3】离子方程式的书写及正误判断：】离子方程式的书写及正误判断：（1）书写步骤）书写步骤 写化学方程式；写化学方程式； 把易溶且易电离的物质拆成离子；把易溶且易电离的物质拆成离子； 删去方程式两边不参加反应的离子；删去方程式两边不参加反应的离子； 检查原子个数和电荷总数是否守恒。检查原子个数和电荷总数是否守恒。 （2）物质改

23、写规则：）物质改写规则： 单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱 碱及水等）不能拆开来写。如碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O、BaSO4 等等 不可以拆开不可以拆开 易溶且易电离的物质改写成离子。如易溶且易电离的物质改写成离子。如NaHCO3改写改写 Na+、HCO3-；NaHSO4应改写应改写Na+、H+、SO42- 微溶物，若量少全部溶解形成溶液可改写成离子，微溶物，若量少全部溶解形成溶液可改写成离子， 若量多形成悬浊液不改写成离子。如若量多形成悬浊液不改写成离子。如Ca(OH)2溶液可溶液可 改写成离子，改写成离子，Ca(OH)

24、2悬浊液不改写成离子。悬浊液不改写成离子。（3）与量有关的离子方程式的书写：）与量有关的离子方程式的书写： 与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点，也是高考的热点。对于复分解反应，按难点，也是高考的热点。对于复分解反应，按“以少定以少定多多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数多离子前面的系数 如如向向NaHCO3溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液溶液 Ba2+ +2OH- +2HCO3- = BaCO3 +CO32- +2H2O； 若向若向NaHCO3溶液

25、中滴加过量的溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液溶液 Ba2+ +OH- +HCO3- = BaCO3 +H2O 【离子方程式书写离子方程式书写常见错误常见错误】 原子、电荷或电子得失不守恒原子、电荷或电子得失不守恒。 如如 Fe3+Cu =Cu2+Fe2+ 改写错误改写错误。如醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：。如醋酸铵溶液与烧碱溶液共热： CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O 大理石和稀盐酸反应：大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O 与反应事实不符与反应事实不符。 如铁片溶于稀如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2 向向NaHCO3溶液中

26、滴加少量的溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：溶液： Ba2+ +OH- +HCO3- = BaCO3 +H2O 漏写产物漏写产物。如。如CuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合：溶液混合： Ba2+SO42-=BaSO4。离子方程式书写是否正确可以根据离子方离子方程式书写是否正确可以根据离子方程式的程式的书写常见错误判断书写常见错误判断！【例【例4】（09高考、模拟题组合高考、模拟题组合)下列离子方程式正确的下列离子方程式正确的 是是 ( ) A.向盐酸中滴加氨水：向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O B.用醋酸除去水垢：用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C. F

27、e(OH)3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D 铜溶于稀硝酸：铜溶于稀硝酸： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O E. 腐蚀法制作印刷线路板：腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ F 向向NaHCO3溶液中滴少量澄清石灰水：溶液中滴少量澄清石灰水：2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO322H2ODF【热点【热点3 】信息方程式的书写】信息方程式的书写【例【例5】（2009江苏，江苏，18）二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种在）是一种在 水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。水处理等方面有广泛应用的高效安全

28、消毒剂。（2）请写出请写出pH2.0时，时，ClO2与与I反应的离子方程反应的离子方程 式式 。 解析：根据题意参加反应的物质有解析：根据题意参加反应的物质有 ClO2ICl I2 根据得失电子守恒配平与氧化还原反应有关物质的系数根据得失电子守恒配平与氧化还原反应有关物质的系数: ClO24ICl2I2 分析两边的电荷可知：左边比右边多分析两边的电荷可知：左边比右边多4个单位的负电荷，个单位的负电荷，又由于溶液又由于溶液pH2.0，显酸性，所以可在左边补，显酸性，所以可在左边补4个个H， 即即 ClO24I4HCl2I2再根据质量守恒右边应补再根据质量守恒右边应补2个个H2O ，即，即 ClO

29、24I4HCl2I22H2O所以，所以，ClO2与与I反应的离子方程式为：反应的离子方程式为： ClO24H4ICl2I22H2O 【规律方法【规律方法4】 信息方程式的书写是近几年江苏高考的重点信息方程式的书写是近几年江苏高考的重点和热点，也是学生的重要失分点。质量守恒、得失和热点，也是学生的重要失分点。质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒是书写化学方程式和离子方程电子守恒和电荷守恒是书写化学方程式和离子方程式的依据。灵活运用这三个定律，有利于方程式的式的依据。灵活运用这三个定律，有利于方程式的书写。书写。 信息氧化还原反应方程式的书写步骤：信息氧化还原反应方程式的书写步骤：根据题意尽可能多的确

30、定参加反应的物质；根据题意尽可能多的确定参加反应的物质；根据得失电子守恒来确定氧化剂、还原剂和氧化根据得失电子守恒来确定氧化剂、还原剂和氧化 产物、还原产物的系数；产物、还原产物的系数；利用利用电荷守恒同时结合溶液的溶质（电荷守恒同时结合溶液的溶质（特别是溶液特别是溶液 的酸、碱性的酸、碱性）补出其它参加反应的微粒；）补出其它参加反应的微粒；利用质量守恒配平其它物质的系数利用质量守恒配平其它物质的系数【例【例6】（2009江苏，江苏，17）废旧印刷电路板的回收利用废旧印刷电路板的回收利用 可实现资源再生，并减少污染。可实现资源再生，并减少污染。（4）在提纯后的）在提纯后的CuSO4 溶液中加入

31、一定量的溶液中加入一定量的Na2SO3 和和NaCl 溶液，加热，生成溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式是的离子方程式是 。 解析：根据解析：根据CuSO4 CuCl ，则铜的价态降低，则，则铜的价态降低，则Na2SO3 中硫的价态必然升高中硫的价态必然升高 Cu2SO32ClCuClSO42 分析反应物质分析反应物质 2Cu2SO322Cl2 2CuClSO42 电子得失守恒电子得失守恒 2Cu2SO322Cl2 2CuClSO422H 电荷守恒电荷守恒 2Cu2SO322ClH2O22CuClSO422H 质量守恒质量守恒 【常见错误【常见错误】 酸性介质中出现酸性介质中出现OH，碱性

32、介质中出现，碱性介质中出现H。 如如【例例6】的方程式的方程式 2Cu2SO322ClH2O 2 2CuClSO422H 易错为：易错为： 2Cu2SO322Cl2OH 2CuClSO42【小结【小结】 复习化学用语有关知识要求复习化学用语有关知识要求 能准确理解各个知识点的涵义能准确理解各个知识点的涵义; 注意对常见错误进行分析注意对常见错误进行分析; 加强规范表达训练加强规范表达训练; 小结归纳形成规律。小结归纳形成规律。 电离方程式、热化学方程式、电极反应式电离方程式、热化学方程式、电极反应式将在下面安排的讲座中予以展开讲解将在下面安排的讲座中予以展开讲解 ！【巩固练习【巩固练习】1（2

33、009年广东理基，年广东理基，19）下列化学用语使用不正确）下列化学用语使用不正确的是的是ANa+的结构示意图的结构示意图B纯碱的化学式为纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸（高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为）中氯元素的化合价为+72(2009年徐州市高三调研组合年徐州市高三调研组合) 下列化学用语正确的下列化学用语正确的是是 A硝基苯的结构简式： B丙烷的分子结构模型示意图： C羧基的电子式： DHCO3-的水解方程式：的水解方程式： HCO3-+H2O H3O+ +CO32- 3下列化学用语表示正确的是下列化学用语表示正确的是 A硫酸

34、氢钾加热熔融的电离方程式：硫酸氢钾加热熔融的电离方程式： KHSO4 = K+ + H+ + SO42-B碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式：碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式： CO32- + 2H+ CO2+ H2OC钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D工业冶炼铝的化学方程式：工业冶炼铝的化学方程式： 2AlCl3 2Al + 3Cl24（2009年宁夏理综，年宁夏理综，12）能正确表示下列反应的离子方）能正确表示下列反应的离子方程式是程式是A向次氯酸钙溶液通入过量向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO+CO2+H2

35、O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 5（2008年广东化学，年广东化学，11）下列化学反应的离子方程）下列化学反应的离子方程式正确的是式正确的是A在稀氨水中通入过量在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2O+CO2 = NH4+HCO3B少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液

36、中：溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO- = CaSO3+2HClOC用稀用稀HNO3溶液溶液FeS固体：固体： FeS+2H+ = Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO42 = CaSO4+H2O6（2008年江苏化学，年江苏化学，10）下列离子方程式正确的是）下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO

37、- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性溶液使酸性KMnO4溶液褪色：溶液褪色： 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O7(2008年全国理综年全国理综I，26) 实验室可由软锰矿（主要实验室可由软锰矿（主要成分为成分为MnO2）制备）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过，方法如下：软锰矿与过量固体量固体KOH和和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和）

38、和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，后，K2MnO4转化为转化为MnO2和和KMnO4，滤去，滤去MnO2沉淀，沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色针状浓缩滤液，结晶得到深紫色针状KMnO4。请回答：。请回答：（1）软锰矿制备）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是的化学方程式是；（2）K2MnO4制备制备KMnO4的离子方程式是的离子方程式是；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成反应生成 Mn2+ 和和CO2，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是。 8（2009年广东，年广东，23）磷单质及其化合物有广泛应用）磷单质

39、及其化合物有广泛应用 （3）次磷酸钠）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。可用于化学镀镍。 NaH2PO2中中P元素的化合价为元素的化合价为 。 化学镀镍的溶液中含有化学镀镍的溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等，在酸性等 条件下发生下述反应：条件下发生下述反应： (a) Ni2+ + H2PO2+ ( ) Ni+ H2PO3+ ( ) (b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2 请写出并配平反应式请写出并配平反应式(a)【参考答案【参考答案】1C 2B 3C 4D 5A 6BD7.（1）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O （2）3MnO42-+ 4H+ = MnO2 + 2MnO4- +2H2O （4）2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4= K2SO4 + 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O8.（3）+1； 2Ni2+1H2PO2+ 1(H2O) = 2 Ni+ +1H2PO3+2 (H+)End!