江苏省南通市高三第三次调研测试化学试题及答案

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1、 南通市2014届高三第三次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 Sr 88 Pd 106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是A239Pu比235U原子核内多4个中子B核反应堆中使用的重水与水互为同位素C石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D

2、合理使用核能可有效减少温室气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是AHClO的电子式： B硫离子结构示意图：C丙醛的结构简式：CH3CH2COH D碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO323常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H、Fe2+、SO42、NO3B使甲基橙变红的溶液中：Ca2、NH4、CH3COO、ClC0.1 molL1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NO3D由水电离出的c(H+)=1012 molL1的溶液中：Mg2、K、Br、HCO34下列有关物质性质的应用正确的是A钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛B铝表面易形成致

3、密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图甲装置配制100 mL 0.1 molL1的硫酸B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C用图丙装置制取少量乙烯气体D用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)37设NA为阿伏加德罗常数的值。下列

4、说法正确的是A常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NAB标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAC1 molL1的碳酸钠溶液中含有CO32的数目小于NA D常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe6H+2Fe33H2B向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO22H2OC向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO33HSO3I3SO423H+D向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+HCO32OHCO32NH3H2O9锌溴液

5、流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A充电时电极a连接电源的负极B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+ C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A元素Y的最高化合价为+7B三种元素的原子半径rZrYrX C Z的单质比Y的单质更易与H2反应D化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两

6、个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应DNH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+12新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A克利贝特的分子式为C28H36O6B物质X分子中所有碳原

7、子可能位于同一平面内C1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应D用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特13下列依据相关实验得出的结论正确的是A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42D等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强1425时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S)B

8、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)C向0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合： c(K) c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)D向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH) =c(H)15一定条件下存在反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5 L0.

9、5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列说法正确的是 A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1 B丙容器的体积V0.5 L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=2.25 D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T10第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) H0第一步反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为 。在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X射线衍射谱

10、图如右图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ），并在180 时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成

11、5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表B族。判断离子AB2离子的空间构型为 。元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成

12、的化合物熔点低，其原因是 。在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为 。向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物D(NH3)3(H2O)Cl2Cl。离子D3+的外围电子排布式为 。1 mol该配合物中含配位键的数目为 。B实验化学甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：+ 2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O+ HCl+KCl实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 图1回流搅拌装置 图2抽

13、滤装置实验室中实现操作所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作的名称为 。如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。在操作中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4103 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。参考答案及评分标准选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3C 4C 5B 6B 7A 8C 9A 10D不定项选择题：本题包括5

14、小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12AD 13D 14BC 15 AB 非选择题(80分)16升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O3Fe2+MnO4+8H2O3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+Cu（Zn）降低烘干的温度，防止ZnSO47H2O分解b（每空2分，共12分）17+ Cl2 + HCl羰基 取代反应 或（除第小题5分外，其余每空2分，共1

15、5分）18向其中加入浓HNO3过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣蒸发浓缩，冷却结晶m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g n(SrO)=0.05 mol nSr(NO3)2212 gmol1+ nSr(NO2)2180 gmol1=10.28 g nSr(NO3)2+ nSr(NO2)2 =0.05 mol 解得：nSr(NO3)2 =0.04 mol nSr(NO2)2 =0.01 mol wSr(NO3)2 =100%=82.49%（除第小题6分外，其余每空2分，共12分）19PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HClb 溶液变为红色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转

16、化为AgSCN沉淀 偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5106（除第第一空1分外，其余每空2分，共15分）20(2a+b)/3HCHO升高温度，降低压强FeAl2O4+8H+Fe2+2Al3+4H2O3:80.1mol（或0.1NA）CO+H2O2eCO2+2H+（每空2分，共14分）21AV形两种化合物均为原子晶体，SiO键键能大于SiN键sp3CrO23d3 6NA（每空2分，共12分）21B分液漏斗 蒸馏过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤 抽气泵和安全瓶96%（每空2分，共12分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。