宁夏银川一中高三第三次模拟考试化学试题及答案

《宁夏银川一中高三第三次模拟考试化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川一中高三第三次模拟考试化学试题及答案（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、绝密启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试(银川一中第三次模拟考试)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区

2、域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 0-16 C-12 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 ABaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B“血液透析”利用了胶体的性质C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

3、8下列离子组一定能大量共存的是A1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离出c（H+）=10-3 molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9某有机原料的结构简式如图:下列有关该有机物的叙述正确的是A已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。B1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 D. 该

4、有机物与乙酸互为同系物10常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. 向0.1molL-1 pH=2的HF溶液加水稀释，增大B. 向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液: c（HCO3-） c（CO32-）c(OH-)c(H+)C. 浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合: c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(Cl-)D. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH”或“”)。S2O42HSO3在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1

5、O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为_。(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL-1的醋酸与b molL-1Ba(O

6、H)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。27（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中被氧化的

7、物质是 （写化学式）。（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + 。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.

8、8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。28（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸

9、洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。36.【化学化学与技术】（15分）

10、下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62，写出该反应的离子方程式_。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x10

11、6J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=_。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）37. 【化学选修物质结构与性质】(15分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所

12、形成的化学键类型为 。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的为_（填化学式）CN中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为 g.cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子

13、之间的最短距离为 pm（只写计算式）。38【化学选修有机化学基础】（15分）经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A能经下列反应得到W（）。D H G（C7H7Cl）一定条件Cl2光照 F CH3ClAlCl3 EBCW还原HBr NaCN H3O+浓硫酸A R1COOH+RCH2Cl一定条件R1COOCH2R+HClRCOOH还原RCH2OHRX NaCNRCOOH H3O+已知：（1）有机物A中含有的官能团的名称_。（2）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。a能发生水解反应b能与浓溴水反应c能发生消去反应d能

14、与H2发生加成反应（3）化合物C的结构简式为_。（4）反应DW的化学方程式为_。（5）反应D+ G H的化学方程式为_。（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_、_、_。银川一中2015届高三第三次模拟化学试卷参考答案7. B 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C 13. C26（14分，每空2分）（1） 0.01 molL1s1 不变 14.3% （2）SO2 + 2H2O 2e= SO42+ 4H 2:1 （3）107 molL1 （不写单位也给分）27 （14

15、分） （1）NaCl （1分） Fe（OH）3（1分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）1 14 8 15 2 16 H+（2分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分） 或Fe2+2OH=Fe(OH)2（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 （2分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分；漏写酌情给分）28（15分）（1）e接a，

16、b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以）检验装置的气密性 （2分） 除去H2中的H2O和HCl （3分，写一个得1分，写两个得3分） （2）除去锂表面的石蜡 （2分）（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以）（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2（2分）（5）101（2分）36（15分）（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）（2）降低Al2O3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗（2分） （3）Al2O34AlF63=3Al2OF626F（2分）； C+2 Al2OF62+12F4e=CO2+4 AlF（2分）（4）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分） （5）0.033%（3分）37（15分）（1）第四周期第族 （1分） （2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分） （3） NN；CO；（2分） sp杂化 （1分） N （1分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共价 （1分） （2分）38（共15分）(1) 羧基、羟基（共2分，各1分）（2） b d （2分）（3） （2分）（4） （3分）COOHCH2Cl+ HClCOCH2O + CH2OHCH2OH（5） （3分）（6） （共3分写一个得1分）