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1、 学习札记高中化学第2节电能转化为化学能（第1课时）精品教案【学习目标】了解电解池的工作原理【学习重、难点】.电解池的工作原理【学习过程】课前预习1、写出下列物质的电离方程式HCl H2SO4 NaCl(熔融) H2O CuSO4 AgNO3 2、写出下列反应的化学方程式电解水 电解食盐水 3、电离、电解的区别？ 4、氧化剂（具有 性） 电子化合价 被 （发生反应） 产物；Fe2+、Ag+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序还原剂（具有 性） 电子化合价 被 （发生反应） 产物。Cl、Br、I的还原性由强到弱的顺序请你提问：学习札记课堂互动区、一、电解池的工作原理（1）电解熔融氯化钠【问题组1】
2、阅读教材P111电离是指电解质_或_状态下离解成_过程。电离需要通电吗？ 2NaCl熔融后电离成_离子，其在通电前作_运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_移动而导电。(其中阳离子向电源的_极移动，阴离子向电源的_极移动。) 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解。3通电后电极表面分别发生了什么化学反应？ 请写出电极上发生的电极反应式： 电解池总反应：4 分析电解过程中电子的流向： 【归纳整理】阳极 阴极 电解池的定义 构成电解池的条件是 （2）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱：【活动探究】惰性电极（石墨或金铂电极）电解饱和食盐水【问题组2】1NaCl溶液中含有哪些离子？2通电前后
3、，溶液中离子的运动状态有何不同？3NaCl溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？4完成电极反应式和电解反应方程式现象电极反应式阳极阴极电解总反应学习札记学习札记【归纳整理】在氯化钠溶液存在 离子，接通直流电源后，溶液中 离子向阳极移动，由于 离子比 离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中离子向阴极移动，由于 离子比 离子容易得到电子，在阴极被还原；在 极区得到NaOH。问题解决分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区： 【规律总结】电极产物的判断依据离子放电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关电解时所使
4、用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等）另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身发生氧化反应。（1）在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为： （2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为： 注：若非惰性电极作阳极，失电子的是电极本身课堂检测写出使用惰性电极电解CuSO4溶液、H2SO4溶液的电极反应式和电解池总反应式。CuSO4溶液 阳极： 阴极： 总反应： H2SO4溶液 阳极： 阴极： 总反应： 课后巩固区写出使用惰性电极电解HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、CuCl2溶液的电极反应式和电解池总反应式。 HCl溶液 阳极： 阴极： 学习札记总反应： Na2SO4溶液 阳极： 阴极： 总反应： NaOH溶液 阳极： 阴极： 总反应： AgNO3溶 阳极： 阴极： 总反应： CuCl2溶液 阳极： 阴极： 总反应： 4
苏教版高中化学《第2节电能转化为化学能（第1课时）》精品教案
