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1、 团风中学洪彪团风中学洪彪欢迎各位专家莅临指导！【学生实验一】【学生实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？有何现象？CuZn 稀硫酸稀硫酸锌片逐渐溶解，在表面上锌片逐渐溶解，在表面上有有气泡气泡产生，铜片产生，铜片上无现象上无现象原理原理:Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e-回顾回顾【实验二【实验二】锌片和铜片用】锌片和铜片用导线导线连接后插入稀硫酸中连接后插入稀硫酸中实验现象实验现象：锌片逐渐溶解，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生铜片上有气泡产生CuZn 稀硫酸稀硫酸问题探究问题探究CuZn 稀硫酸稀硫酸1.铜片上产生什么气体铜片上产生什么气体?有人说有
2、人说H2是由铜和稀硫酸是由铜和稀硫酸在在这种特定的条件下反应产生这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？出来的。这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来铜片上的电子从何来?CuZn 稀硫酸稀硫酸- - -Zn2+H+H+电流计电流计AZn2e = Zn2+2H+ + 2e=H2 3.如何检验电子的流动如何检验电子的流动?问题探究问题探究根据能量守恒原理，这种产生出来的电根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？能是从什么能量转变来的呢？化学能化学能转变为转变为电能电能的装置的装置.原电池原电池电子的转移电子的转移氧化还原反应氧化还原反应电流电流CuZn 稀硫酸稀硫酸-Z
3、n2+H+H+灯泡灯泡1 1、原电池的正负极判断、原电池的正负极判断【思考】（【思考】（1 1）：可以用什么方法可以判断原电池）：可以用什么方法可以判断原电池 的正负极呢？的正负极呢？CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-负极负极正极正极静电作用静电作用【思考】【思考】 （2 2）：装置中电流及电解质溶液中阴，）：装置中电流及电解质溶液中阴，阳离子是如何流动的？阳离子是如何流动的？例：在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌和铜，下列说法正确的是（例：在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌和铜，下列说法正确的是（ ）A:正极附近的硫酸根浓度逐渐
4、变大正极附近的硫酸根浓度逐渐变大 B：正极有氧气溢出：正极有氧气溢出C：铜上有氢气溢出：铜上有氢气溢出 D：电子由铜流向锌：电子由铜流向锌2、电极反应电极反应2H+2e=H2 负极：负极： Zn2e=Zn2+正极：正极：原原电电池池氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化还还原原反反应应总反应：总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式离子方程式)失去电子失去电子得到电子得到电子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式化学方程式)讨论：原电池的两极反应与原电池的总反应有何讨论：原电池的两极反应与原电池的总反应有何关系呢？关系呢？练习练习: :写出原电池写出原
5、电池Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 的两极反应。的两极反应。CuZn- - -Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极负极正极正极电子沿导线传递，产生电流电子沿导线传递，产生电流阳离子阳离子失去电子失去电子溶液中阳离子溶液中阳离子得到电子得到电子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-原电池工作原理小结原电池工作原理小结较活泼金属较活泼金属不活泼金属或石墨不活泼金属或石墨较活泼的金属发生较活泼的金属发生氧化反应氧化反应,电子从较电子从较活泼的金属活泼的金属(负极负极)通过外电路流向较通过外电路流向较不活泼的金属不活泼的金属(正极正极)。 下
6、列原理可设计成原电池的是：下列原理可设计成原电池的是：A:C(s)+HA:C(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g);(g);HOHOB:2HB:2H2 2+O+O2 2（g g）=2H=2H2 2O(lO(l); ); HOHOC:2NaOH(aq)+HC:2NaOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)=Na(aq)=Na2 2SOSO4 4（aqaq）+2H+2H2 2O(l); O(l); HOHOD:2FeD:2Fe3+3+ Fe=3Fe+ Fe=3Fe2+2+; ;HOHO思考？思考？（1）将反应将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原
7、设计成原电池。电池。（2）判断正负极并写出电极反应。）判断正负极并写出电极反应。石墨石墨FeFeCl3溶液溶液负极（铁）：负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：正极（石墨）：2Fe3+ + 2e=3Fe2+二二.常见的化学电源常见的化学电源一次电池一次电池二次电池二次电池锌锰干电池锌锰干电池二二.常见的化学电源常见的化学电源.干电池干电池( (一次电池一次电池) )电极电极: Zn为负极为负极,碳棒为正极碳棒为正极电解液：电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊和淀粉糊另有黑色的另有黑色的MnO2粉末，吸收正极粉末，吸收正极产生的产生的H2，防止产生极化现象。，防止产生极化现象。 负极负极
8、(Zn):Zn-2e-Zn2+ 正极正极(C):2NH4+ + 2e-2NH3+H2 H2 + 2MnO2 Mn2O3+H2O 去氢去氢 4NH3 + Zn2+ Zn(NH3)42+ 去氨去氨电极方程式：电极方程式：二二.常见的化学电源常见的化学电源铅蓄电池铅蓄电池电极：电极：Pb为负极；为负极；PbO2为正极为正极.电解液电解液:30%的的H2SO4溶液溶液电极反应式电极反应式:负极负极(Pb)： Pb + SO42 -2e-PbSO4正极正极(PbO2)：PbO2 + 4H+ SO42- + 2e PbSO4 +2H2O总电池反应总电池反应:PbO2 + Pb +2H2SO42PbSO4+ 2H2O拓展创新拓展创新.铅蓄电池铅蓄电池( (二次电池二次电池) )(1.251.28g/cm-3)课堂练习课堂练习: :铅蓄电池铅蓄电池(原电池原电池)的电极分别是的电极分别是PbO2和和Pb,电电解质溶液为稀硫酸溶液解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总反工作时原电池的总反应是应是: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 根根据上述反应据上述反应,判断判断:1)原电池的负极是原电池的负极是(填电极材料填电极材料)_2)工作时蓄电池负极反应式为工作时蓄电池负极反应式为_3)工作时蓄电池里电解质溶液的工作时蓄电池里电解质溶液的PH变变化化:_
第四节原电池的原理及其应用新人教32
