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1、黄冈市2015届高三元月调研考试理综 化学试题 7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A.高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池B.石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NAB.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NAC.25时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NAD.2.3gNa与一定量的氧气完
2、全反应，转移的电子数一定为0.1NA9.类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实ApH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9B电解熔融MgCl2可制取金属Mg电解熔融AlCl3也可制取金属AlCNa着火不能用干冰灭火K着火也不能用干冰灭火D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是 A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B.乙装置：可用
3、来验证NaHCO3和Na2C03的热稳定性 C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D.丁装置：可用来比较HC1、H2C03和H2Si03的酸性强弱11.下列离子方程式书写不正确的是 A.向海带灰浸出液中加人硫酸、双氧水： B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： C.向Al2 (S04）3溶液中加人过量的氨水： D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：12.常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是 A.处水的电离程度大于处水的电离程度 B.处加入的NaOH溶液恰好将CH3CO
4、OH中和 C.处所示溶液： D.滴定过程中可能出现：13俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下 图所示，下列说法正确的是 A.该有机物的分子式为C7H6O3 B. lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应 C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应 D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应27.（13）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子 数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最
5、外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1)A元素的同位数有 （写原子符号）。（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为 。（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱： （举一例）。（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式 。28.（15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm-3，微溶于水，有毒。I.（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加
6、入少量 。II.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d,打开活塞a,c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通人足量的C12；取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。(3) X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）。a. H20 b:饱和食盐水c.氢氧化钠溶液 d.饱和Na2 S03溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为(4
7、)蒸馏时应该选择，操作中应控制的关键实验条件为 III该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下： (5 )E装置可用来检验反应产物HBr,则D装置的作用是。若要检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：29.（15分）草酸(H2C2O4)是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性。回答下列问题。常温下,0.1molL-1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式： 。实验室常通过加热草酸(H2C2O4)的方法来获取一氧化碳。H2C2O4中，C元素的化合价为。加热草酸分解反应的化学方程式为： KHC2O4溶液呈酸性，则该
8、溶液中C(C2O42-) C (H2C2O4)。(填“大于”“等于”或“小于”)说明理由： 。实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是： ，其反应的离子方程式为： 。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中对COC2O42 H2O持续加热时的热分解失重数据见下表。(COC2O42 H2O相对分子质量183，固体失重率=)序号温度范围/固体失重率120-22019.67%300-35039.34%120-220，COC2O42 H2O热分解的生成物为 。300-350，热分解的化学方程式为 。30.（15分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢
9、气直接合成氨。合成氨是人类科 学技术上的一项重大突破，其反应原理为： 一种利用天然气合成氨的简易流程如下： 天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气， 进入氨合成塔，制得产品氨。（1)根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是 (2)CH4与水蒸气制氢气的反应为在2L的密 闭容器中，将物质的量各lmol的CH4和H20(g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示 该反应的H0(填、） 图中压强P1：P2（填、），理由是 200时该反应的平衡常数K=（保留一位小数） (3)NH3经过催化氧化生成NO,以NO为原
10、料通过电解的方法可以制备NH4 N03，其总 反应是，试写出以惰性材料作电极的阴极反应 式：；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为 NH4N03，该物质是黄冈市2015年1月调研考试化学部分参考答案选择题(共42分)：7.A 8.D 9.C 10.C 11.C 12.D 13.C27（11分）（1）1H 2H 3H或H D T（2分）（2）2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O（2分）（3） S2 O2 Al3 ；（2分） 与H2化合O2比S容易；或：H2O比H2S要稳定；或：2H2SO2 =2S2H2O（任意一例，其他合理得2分）（4）5Cl210 NaOH=7
11、NaCl2NaClONaClO35H2O（3分）28. (除标明外，每空1分，共16分) 液 水 黄绿色 d （2分） c（2分） Br2 SO32 H2O = SO42 2Br 2H （2分） （2分） 控制温度在59 除去未反应完的溴蒸气 在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（3分）29.（16分）H2C2O4H+HC2O4-（只需写第一级电离2分） +3（1分） H2C2O4 CO+CO2+H2O（2分） 大于（1分） HC2O4-的电离程度大于水解程度（2分）最后一滴，溶液由无色变为紫红色（且半分钟内不褪去），（2分）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2分） CoC2O4（2分）2CoC2O4O22CoO4CO2（2分）30.（15分）（1）适宜的高温、高压和催化剂（2分）。（2）（2分） （2分）； 由于该反应是气体分子数增多的反应，在温度一定时，压强越大CH4的平衡转化率越小（2分）。K=69.1（molL-1）2（3分）（3）阴极：NO + 5e- + 6H+ = NH4+ + H2O；（2分） 氨水或者氨气（2分） - 12 -
湖北省黄冈市高三元月调研考试化学试题及答案
