山东省济南市高三上学期期末考试化学试题及答案

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1、山东省济南市2014届高三上学期期末质量调研考试化学说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页至第8页，答案按要求写在答题卡指定位置。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生

2、活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染2下列有关物质应用的说法中，正确的是A用石英器皿盛装氢氟酸B臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多32012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于和的说法中，错误的是A这是两种原子B两者电子数相差1C两种原子中中子数分别为177和178D两

3、者互为同位素4用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是A用图所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD将100 mL

4、 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.1 molL1 NaOH溶液中：K、Na、B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、ClC在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、7右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C

5、W的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者8下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有B只有C只有D只有9下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华CFe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后

6、液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A只有B只有C只有D只有11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O4e=2H24OHCc极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2ODd极上进

7、行还原反应，产生的H可以通过隔膜进入A12在25时，将0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)13在25时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是A反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等C反应结束后，乙烧杯中

8、有镁粉剩余D反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性14在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)H0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是A若P1P2，纵坐标表示A的质量分数B若P1P2，纵坐标表示C的质量分数C若P1P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若P1P2，纵坐标表示A的转化率15由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K14107 K25.61011亚硫酸K11.54102K21.02107ASO2H2O2=2BSO2H2O=H2CO3C2SO22H2O

9、=H2CO32DSO2H2O=16下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸气体褪色原卷误为“退色”。C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D探究浓度对于化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深第卷（非选择题 共52分）注意事项：1第卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。2答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、（本题包括3个小题，共24分）17（8分）铁和铝是生产和生活中最常

10、见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S（CuFeS2中S为2价，Fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原cCuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，产生16 g S（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后

11、取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； 。18（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有 性。（2）在100 mL 18 molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为 （选填序号）；a115.2 gb76.8 gc57.6 gd38.4 g

12、若使上述中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式： 。（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： 。19（8分）常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H浓度最小的是 。（均填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh molL1。（已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011）（3）向中通入少量氨气，此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将和混合后溶液恰好

13、呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。三、（本题包括2个小题，共28分）20.（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJmol1则SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H kJmol

14、1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为31，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器

15、中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。21.（12分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：（1）将A、C、E相连后，以

16、浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。实验获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。（3）利用（1）中

17、装置还可设计一个简单的实验比较Cl和S2的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。参考答案及评分标准（阅卷）一、选择题（每题3分，共48分）12345678BCBDCDAC910111213141516DACABCBD二、（包括3小题，共24分）17.（8分）(1)（2分）bd (2)（2分）净水、消毒(3)（4分）2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4O

18、H + O22A1 + 2OH + 6H2O 2A1(OH)4 + 3H218.（8分） (1)（3分）强氧化 不稳定 挥发(2)（3分）d（1分） 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）(3)（2分）2Cl 2e = Cl219.（8分）(1)（2分） (2)（4分）c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+) 2.5108(3)（1分）减小 (4)（1分）大于三、（包括2小题，共28分）20.（16分）(1)（2分） SO2、NO2(2)（8分）a-b2 ad 0.075mol/(Lmin) 9(3)（6分）放热（1分） Ka=KbKC（1分） O2 + 2H2O + 4e = 4OH（2分） 30（2分）21.（12分）(1)（4分）二氧化锰 （圆底）烧瓶(2)（4分）不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。(3)（2分）产生淡黄色沉淀(4) (2分)关闭a、b，打开c；双手紧握(或微热)试管丁，使NO2逸出与水接触（或其它合理的答案）10