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1、福建省福州市八县2014届高三上学期期末考试化 学 试 题 (满分：1 00分；完卷时间：90分钟)解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、P-31、C1-355、Cu-64第I卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包含l 8个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分) 1化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等 C医用酒精的浓度通常为95 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是 A雾霾 B内河发臭 C垃圾泛滥 D噪音污染 3下列
2、装置工作时实现化学能转化为电能的是 A干电池 B光伏电池 C离子交换膜电解槽 D风力发电机 4为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 A氨水 B氢氧化钠 C碳酸镁 D碳酸钠 5现有溴化钠溶液和溴水的混合溶液、乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B蒸馏、分液 C分液、萃取 D萃取、分液6下列化学用语表示正确的是ANaCl的电子式为Na+：Cl：- B钠离子的结构示意图CHCIO分子的结构式HOCl D含78个中子的碘的放射性核素I7属于非氧化还原反应的是A分解反应 B复分解反应 C吸热反应 D银镜反
3、应8下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是A标准状况下22.4L乙醇中的分子数B48g臭氧中的原子数C常温常压下6mL水的原子数D1 L l molL。氨水中的离子数9熔融状态可以导电的化合物是 ACCl4 BH2S04 CNaOH DHg10能用离子方程式CO +2 H+：H2 O+C02表示的反应是 A纯碱溶液中加入浓盐酸 B小苏打溶液中加人稀硫酸C石灰石溶于稀硝酸 D碳酸钾溶液中加入醋酸溶液 11处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增
4、大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 l 2新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2 Si3 N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是A压强增大，平衡向逆反应方向移动BSi02是氧化剂，CO是氧化产物C上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小D上述反应中每生成1 molSi3 N4，氮元素得12mol电子 1 3下列离子反应方程式正确的是A金属钠投入蒸馏水2 Na+2 H2 o2 Na+ +2 0H- +H2B向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S03 2- +2 H+ =S02+ H
5、2 oC用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4 H+2 C1- = Mn2+ + 2 H2 O+Cl2D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2+2H+H2 02 = Fe3+2 H2 o 14短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图： 地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是A最高价氧化物对应水化物的酸性ZYB原子半径XY C一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液D元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首15A1-H2 02电池功率大，可作为许多机械的动力电池， 其结构如右图所示。下列说法不正确的是A铝作负极，电池工作时
6、将不断溶解B该电池不是二次电池，不可充电C碳纤维电极的电极反应是H2 02+2 e一 +2 H+ = 2 H2 O D电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极16常温下，往c1mo1L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则A酸碱恰好中和 Bc1=c2C滴人酚酞溶液呈浅红色 D所得溶液c(Na+)12(CH3 COO一)17下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说
7、明二氧化硫具有漂白性D试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气1 8室温下，将0.1molLH2 S04溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1molL一的溶液，各指标随加人H2 S04溶液体积变化曲线图错误的是第卷(非选择题 共46分)二、填空题(本题包含3个小题，共46分) 19(17分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为_；F的分子构型为_；反应的化学方程式为_。 (2)若A、D为常见金属单质，且加热时A
8、、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应的化学方程式_；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为_；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为_，写出电解B的水溶液的离子方程式_。 20(1 6分)向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI5，在温度为T时发生如下反应PCI5(g) PCI3(g)+C12(g) H=124kJmol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCL3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=_。 (2)温度为T
9、时，该反应的化学平衡常数=_。(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_。(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI平衡时PCI5的转化率仍为20，则a=_。(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是_。若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加人AgN03溶液，先产生的沉淀是_ 已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10。(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为_。 21
10、(1 3分)实验室用NaOH固体配制0.1 000molL-16NaOH溶液500mL (1)用托盘天平称取NaOH固体_g溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是_ (填仪器选项符号) A玻璃棒 B胶头滴管 C烧杯 D500mL容量瓶 (2)用所配制的0.1000molL-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是_。滴定的实验数据记录：滴定次数NaOH溶液体积（mL）V1V213.054421.4541.537.6547.6处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为_。(3)上述中
11、和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是_(填选项符号)A滴定管用待装液润洗B锥形瓶用待装液润洗C滴定前滴定管末端气泡没赶尽D滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数E所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高(4)用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=_。参考答案说明：1.填空题出现其它合理答案也给相应分数。2.化学方程式书写气标有误扣1分，化学式有误、反应条件有误均以零分计。一、选择题（本题包含18个小题，每小题均只有一个正确选项，共54分）题序123456789答案BAACDCBCC题序101112131415161718答案ABBADCDD*
12、AA或D都给分！19.（化学方程式3分，其余每空2分，共17分） 142 8 4（1） 直线型（答“直线”给满分）2C+SiO22CO+Si （2） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显颜色变化，再滴加氯水呈血红色 1.68 L （不带单位不给分）2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+20.（化学方程式3分，其余每空2分，共16分）（1）0.0016 molL-1s-1（2）0.025（3）升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）（4）0.1（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HClAgCl（填名称“氯化银”也给满分）（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO21.（最后一空3分，其余每空2分，共13分。数据处理结果暂不作有效数字规范要求）（1） 2.0 （“2”也给满分）CADB （2） 溶液恰好出现红色，且红色半分钟内不褪去。 0.2000 molL-1（0.2 molL-1、0.2016 molL-1、0.202 molL-1都给满分*） （3） BC（错选以零分计；答“B”或“C”给1分） （4） 5.00010-2a（答“510-2a”给满分）*试题没有显示第一次滴定存在失误，故按三组数据平均计算也给分。12
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