高二选修4期末理综化学科试题

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1、学校 年级 班级 姓名 考号 密封线内不要答题2014-2015学年高二选修4期末理综化学科试题第卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（ ）A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）A正

2、极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO26、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分

3、别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C7、下列说法正确的是 （ ） A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ） A. B C D9、下列说法正确的是 ( ) A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是

4、不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为010、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 ( ) A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存11、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 ( ) A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极12、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）A.该反应的反应热为H=5800kJ/mo

5、l，是放热反应；B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。13、设CCO22CO Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3 Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大14. 下列说法正确的是（ ）A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7

6、D、酸式盐的pH均小于715. 对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大16.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡

7、向正反应方向移动17、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD18、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之

8、比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化19、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl20、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为

9、0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L学校 年级 班级 姓名 考号 密封线内不要答题第卷（共40分）题号123456789101112131415答案题号1617181920答案第卷（共60分）二、填空题21.（8分）（1）FeCl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）_；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_。22（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB

10、pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。23（共6分）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 （2）已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJmol1 , 2H2O（g）；H2Q2 kJ， 2H2O（l）；H2Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和

11、氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。24（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。25（12分）如下图所示：(1)a电极是_（填“阴极”或“阳极”），b电极是_（填“阴极”或“阳极”）。(2)当电解NaCl溶液时：a电极的电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)当电解精炼铜时：a电极是_（

12、填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_ ；b电极是_（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_ 。26（8分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是反应 _ （填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率：_ （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是_ ；(3)向体系中加入催化剂，H_ ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 _ _； E2 _ ；(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为_ 平衡常数K=_三、计算题：27（10分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？