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1、 考点37 、38 化学键 分子的立体结构（满分83分）一、选择题：（42分）1下列物质中不含离子键的是（ ） NH4HCO3 NH3 H2SO4 CaCl2 KAl（SO4）212H2O Ba(OH)2A B C D2下列说法正确的是（ ）A凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物 B不管是含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键 C金属氧化物不可能是酸性氧化物 D元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性越强3下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A可溶于水 B水溶液能导电 C具有较高的熔点 D熔融状态下能导电4六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8
2、电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A10 B12 C 24 D 285. 下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（ ） A HCl溶于水 BI2升华 CH2O电解 D烧碱熔化6下列物质中微粒的个数比不是11的是（ ） ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢（12H）原子中的质子和中子 DBaSO4固体中的质子和电子7甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同
3、，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素二、非选择题：8（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A、E 同主族， A 能与 B、C、D 分别形成电子数相等的三种分子， C、D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：( 1 ) E 在周期表中的位置为。 ( 2 ) A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是_ （用元素符号填写）。( 3 ）化合物 BA4的空间构型为_，化合物 ABC中化学键类型为_，它属于_分子（填“极性” 或“非极性”）。化合物C2A2是一
4、种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构。写出C2A2的电子式_。( 4 ) A、D 、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为 ，电解一段时间后，溶液 pH_（填增大、减小、不变）。 ( 5 ）在 0 . l molL E2BD3 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 ；分子式为 A2B2D4 的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述） 。9（13分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表
5、中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：（1）A元素的名称是 ；（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 ；（3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ；（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。10（12分）【2015重庆理综化学】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复
6、和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g ，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极
7、是 （填图中字母“a” 或“ b” 或“ c”）； 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。附加题（2014福建理综化学卷，T31） (13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。 （1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方
8、相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。考点37、38 化学键 分子立体结构一、选择题1-5：（每小题6分，共42分）CBDBB 6-7BD二、非选择题 8（
9、16分）（1）第三IA （2分）（2） Na N H （2分）（3）正四面体结构（1分）极性共价键（1分）极性（1分）C2A2的电子式： (4) NaOH 2H2O2H2+O2 （2分） 增大（1分）(5) Na+CO32-OH-HCO3-H+ （2分） HC2O4-电离大于水解（2分）9（13分）（1）氢（1分） （2）F（1分） Cl （1分） 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（2分）（3）四 （1分） VIIB （1分） 锰 （1分） （2分）（4） （1分） （2分）10（12分）（1）四（1分） （2）10:1 （2分） （3）A、B （2分） （4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O （2分） (5) c （1分） 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl（2分） 0.448（2分）附加题（13分）（1）1s22s22p1（2分）（2）b、c（2分）（3）平面三角形（1分） 层状结构中没有自由移动的电子（2分） （4）sp3 （2分） 高温、高压（2分）（5）2（2分）
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