精修版云南省高三9月月考化学试题及答案

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1、精品文档高考化学云南省高三化学试题注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号。答在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 Ag 108 一、选择题(共25题 每小题2分 共50分。每小题只有1个选项符合题意)1、下列各组分类中，有错误的是A碱：烧碱、碱石灰、纯碱 B分散系：溶液、胶体、浊液C干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙 D物质分离方法：过滤、渗析、分馏

2、2、下列事实与胶体性质无关的是A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 B河流入海处易形成沙洲C早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象 D在豆浆里加入盐卤做豆腐3、下列物质：NaCl HNO3 Cu(OH)2 NH3 AgNO3 H2O CH4 HClO其中属于弱电解质的是A B C D4、能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰5、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl6.

3、随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水CuSO4、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、FeSO4 D生石灰、食盐7.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠8.铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是A冷浓HNO3 BCu(NO3)2溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液9下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2

4、和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体10、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化，作还原剂 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移11、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag

5、+、NH3H2O、NO3-12、下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是A .上述实验证明了氧化性：Fe3Fe2Cu2 B. 上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性C. 实验、中的化学反应都是置换反应D. 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成13、下列反应的离子方程式正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠: Ca2HCO3OH=CaCO3H2OBNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O C过量铁屑与少量稀硝酸反应 : 3Fe+8H

6、+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD过量CO2通入少量氢氧化钠溶液中: CO22OH = CO32H2O 14、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( ) AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、Al、P2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C1215、下列有关实验的叙述合理的是( ) 用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再

7、稀释到所需要的浓度ABCD16、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有17、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NAC30g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAD

8、 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液含有0.1nA 个HCO3- 18、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸19、 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D20、下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的

9、一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性21、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol22、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行

10、的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度23、 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( ) A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D.Fe3O4可以写成FeOFe2O3

11、 , Pb3O4也可写成PbOPb2O324、 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L25、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是2H2S+SO23S+2H2O ； 1 ：26HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O； 1 ：1 2Na2

12、O2 + 2H2O4NaOH+O2； 1 ：1 A只有正确 B只有 C只有和 D都正确第卷 26.(12分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： 。（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学

13、过的知识分析其中的化学道理。 。（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： 。（4）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式： , 。（5）乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式： 。27. （13分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。（1）溶液中 （填“一定”、“一定不”

14、、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是 。（2）原溶液中主要的阴离子为 ，主要的阳离子为 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g。28(12分) 已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；Z为

15、单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列问题:(1)Y的化学式为 ；N的电子式为 (2)试比较M和N的稳定性：M （填“”或“”）N。(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ；(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，写出阶段b的离子方程式： 根据图像判断该盐的化学式为 。29（13分）下图为一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中

16、铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。（2）鉴别绿矾中的Fe2+可以用Fe(CN)63-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：其反应的离子方程式是 。