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1、新教材适用高考化学专题九 金属元素及其化合物导航卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1(2015上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()ANaOH BKMnO4 CKSCN D苯酚2(2015上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3
2、BNa2O CFeCl2 DSiO23(2015江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag4(2015北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对
3、比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5(2015浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到Fe
4、SO47H2O6(2014课标全国，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7(2014安徽理综，13)室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为： Al33OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶
5、解8(最新模拟)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl2Na2ONaNa2O2Na2CO3NON2NO2HNO3Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3A. B C D9(最新模拟)将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1 molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()AAB段发生反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4BE点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mLCD点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、
6、BaSO4DE点沉淀比A点沉淀质量大2.33 g10(最新模拟)下列物质在给定条件下能实现转化的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3NaNa2O2NaOHFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)MgCl26H2OMgCuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA BC D第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分)(2015浙江理综，27).请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出
7、反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用
8、惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。12(10分)(2015天津理综，9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。
【新教材】浙江省高考化学复习题：专题九 金属元素及其化合物导航卷 含答案
