精品高考化学第二单元化学物质及其变化知识点检测卷及答案

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1、高考化学复习备考精品资料高考化学总复习 第二单元 化学物质及其变化单元检测 (时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()。A由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO、C1B无色透明溶液中：K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COD能使pH试纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO2下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶

2、液中，红色变浅：SO22NaOH=Na2SO3H2OB向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2OH2O2CrO2HC等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以12体积比混合出现白色沉淀：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3D铝热反应的原理为：Al2O32Fe2AlFe2O33钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl下列说法正确的是()。A氧化性：PdCl2CO2B反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molDCO气体只有在高温下才能表

3、现还原性4下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()。A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案DFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜5下列离子方程式书写正确的是()。A少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32ClB硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2OHSOH=BaSO4H2O C澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)22H=Ca22H2OD向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O614Cu25Fe

4、S212H2O=7Cu2S5Fe224H3SO，Mn2S2OH2OMnOSOH。对上述两个反应判断正确的是()。A反应中SO都是氧化产物B两个反应中电子转移数目都是10 molC反应中的硫元素既被氧化又被还原D氧化性：MnO S2O二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()。A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2

5、能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()。A强酸性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必

6、须明确写出数值和单位。)9(16分)海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：请依据流程回答下列问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、_(填试剂化学式)溶液，_(填操作名称)，再加入适量_(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是_，白烟的主要成分是_。(3)制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl26H2O，该反应要在H

7、Cl气流中进行，原因是_。(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。(5)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是：_。10(16分)某化学兴趣小组在实验室利用废铜屑(含碳粉、铁屑、铁锈等)制取硫酸铜，实验流程如下：(1)废铜屑灼烧的目的是_。(2)写出加入双氧水时发生反应的离子方程式：_。(3)试剂a可以是_，溶液pH应控制在_范围之间。操作b的名称是_。已知：离

8、子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.514Fe31.43.7Cu26.013(4)在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。向硫酸铜溶液中加入氨水，当Cu2浓度小于2.2104 molL1时，溶液的pH至少是_。已知Cu(OH)2的溶度积常数Ksp2.21020(5)工业上通常用FeS除去废水中的Cu2，写出该沉淀转化的离子方程式：_。11(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：(1)反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式：_

9、，该反应的氧化产物是_。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是_(填编号)。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为：_。(4)判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法：_。(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO_H2O=_Fe(OH)3(胶体)_O2_OH。12(16分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少

10、量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一：(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因：_。(2)另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1 molL1 KSCN溶液、0.1 molL1 KI溶液、0.2 molL1酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论离子方程式第1步取23 mL溶液装于试管中，向试管中加入几滴KS

11、CN溶液_第2步_若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2；若无明显变化，则不含Fe3_探究二：为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4)：(3)装置乙的作用： _。(4)装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO? 说明理由：_。(5)同学丁为了探究气体Y的组成，将224 mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 molL1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为_。(已知2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O和NO2NO2NaOH=2NaNO2

12、H2O)单元检测(二)1C解析：A项溶液可呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，A错误；铜离子呈蓝色，B错误；使pH试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，D错误。2A解析：加入氢氧化钠溶液，促进Cr2O水解，溶液由黄色变为橙色，B错误；C项反应中还有氨气生成，错误；铝热反应是铝置换铁，不是铁置换铝，D错误。3A解析：在COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl反应中，PdCl2是氧化剂，被还原；CO2是氧化产物，氧化性PdCl2CO2，A正确，B错误；22.4 L CO2不一定为1 mol，故生成22.4 L C

13、O2时转移电子不一定为2 mol，C错误；从本反应可知，CO不只在高温下才能表现还原性，D错误。4D解析：H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误；K2FeO4中铁的化合价为6，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3可溶解Cu，发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项正确。5A解析：B项正确的离子方程式为：Ba22OHSO2H=BaSO42H2O；C项，Ca(OH)2应拆开，正确的离子方程式为：OHH=H2O；D项，正确的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。6C解析：

14、反应中SO是还原产物，A错误；反应中的电子转移数目是21 mol，B错误；氧化性：MnOBrCl(5)5BrBrO6H=3Br23H2O10(1)除去铜屑中的碳粉和油污(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)CuO(或CuCO3)3.76.0蒸发结晶(4)c(SO)c(Cu2)c(H)c(OH)6(5)Cu2FeS=CuSFe2解析：(1)灼烧废铜屑可以除去表面油污，同时将碳粉转化为CO2。(2)加入双氧水，Fe2转化为Fe3，离子方程式为：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。(3)试剂a可以是CuO或CuCO3等，当控制pH为3.76.0时，Fe3完全沉淀而Cu2没有开始沉淀。

15、(4)根据Cu(OH)2的Ksp，当滤液中Cu2浓度小于2.2104molL1时，则c(OH)1.0108 molL1，此时溶液的pH至少为6。(5)FeS除去废水中的Cu2，FeS转化为CuS。11(1)6KOH3Cl2KClO35KCl3H2OKClO3(2)AC(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净(5)41043812(1)反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu微型原电池，加快反应速率(2 )步骤操作现象与结论离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe

16、3；若无现象，则不含Fe3Fe33SCN=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管中，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)验证NO2的存在并除去NO2(4)不能确定。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO(5)13解析：将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从两个方面考虑：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3，检验Fe2先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸再与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO2MnO，故2n(NO)7.5103mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y ，则有xy10103 mol,2x1/2(yx)7.5103，解得：x2.5103mol，y7.5 103mol，故气体Y中NO、NO2的体积比为：13。