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1、 20112012学年度高三级第一学期九月月考化学试题（必修1第13章部分内容）一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 Ba-1371下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 2下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是（ ）A钠也可以保存在CCl4中B钠着火时可以砂土来扑灭；C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3下
2、列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）澄清石灰水中通过量的CO2；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D4以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3 DCuCuOCuSO4Cu(OH)25下列除杂的实验方法不正确的是 （ ） A除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加
3、热C除去Fe3+中的Al3+：加入过量的氨水充分反应，过滤D除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl26实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g7下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3； B铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e+ 2H2O 4OHCNa2O2与H2O反应制备O2
4、：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：来源:Zxxk.Com2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 8下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO9已知反应： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2； KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBr
5、O3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列说法正确的是：（ ）A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B 中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：610.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD1 mol Na2O2中含有
6、的阴离子数目为2NA11有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 ()A取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液12下列离子方程式中，正确的是 ()A氧化亚铁和稀硝酸反应FeO2H=Fe2H2OB硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+3OHAl(OH)3C氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金属铝投入NaOH溶液
7、中2Al2OH2H2O=2AlO2H213按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（ ）AH2和NaHCO3（白）BCO2和Na2O2（黄）；CCO和Cu2(OH)2CO3（绿）DCO和Fe2O3（红）；14 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸、非选择题（4小题，共58分）9（12分）（1）配制物质的量浓度为0.
8、2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（1）（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_ A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线 （3）当向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_ _， ， _ _， 。（4）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应
9、的离子方程式为 。10 (24分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤中的试剂a是 ； 试写出步骤中发生反应的离子方式 、 ； 简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_ _。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：HCl(aq)氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液（含少量铁） 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 氧化
10、剂A可选用 （填编号，下同）。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 A. NaOHB. CuO C.FeO 试剂B的作用是 。 A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩 11. (12分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_， B_，C_，D_。(2)写出混
11、合物中加水反应的化学方程式： _。12（10分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。（1）提出假设 假设1：红色粉末只含Fe2O3；假设2：_；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。（2）初步探究： 取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是_ _。（3）进一步探究：完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预
12、期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、3 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论20112012学年度高三级第一学期九月月考化学试题（必修1第13章部分内容）答题卷班别 姓名 学号 成绩 一、选择题（共36分）题号12345678答案二、非选择题（4小题，共64分） （除注明外，其余每空2分）9. （16分）应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器 烧杯、药匙、托盘天平 （1） （2） 。(3) _ _， ， _ _， 。（4） 。10. (26
13、分) (1) 、 ； ； 、 ； （4分）_ 。（2）_ _， ， _， ， 。11. ( 12 分）(1) A_ _， B_ _，C_ _ _，D_ _。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式： _ _，_。12.（10分） (1) ，(2) 。(3)实验步骤 预期现象和结论（4分）20112012学年度高三级第一学期九月月考化学试题（必修1第13章部分内容）参考答案一、选择题（每题只有1个正确答案，6小题，共24分）1、B 2、A 3、C 4、A 5、C 6、D 7、CD 8、BD三、非选择题（4小题，共64分）9（16分）（每空2分）（1）4.0（2分）（答4的给1分）；500 mL容量
14、瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）（容量瓶不写规格不给分，写错别字不给分）（2）C（2分）（3）NaOH和Na2CO3，Na2CO3 ， Na2CO3和NaHCO3 ， NaHCO3 （4）Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O（2分）10(共16分) （每空2分）(1) SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 CO2 +OH- =HCO- 3 CO2 +Al(OH)4 - =Al(OH)3 +HCO- 3 (4分) （4分） 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说 明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3（2） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2分） C B BD DCA （2分）11. （每空2分） (1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O12（10分）（每空2分）（1）红色粉末只含Cu2O （2分） （2）假设1和假设3 （2 分）（3）（6分）实验步骤预期现象和结论取少量（0.52 mL）小烧杯中的溶液于试管中，滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液，振荡。（2分）若溶液褪色，则假设3成立；（2分）若溶液不褪色，则假设1成立。（2分）8
高三级第一学期月考化学试题(必修1第13章部分内容)
