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1、浙江省2013-2014学年高三高考模拟考试理综化学试卷四考试时间：50分钟 满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 Si 28 第卷(42分)一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下列说法不正确的是：A由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想。C硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去。8下列有关实验的说法不正确的是：A苯酚溶液中加入FeCl3溶
2、液后酸性大大增强B向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32+2H+=SO2+S+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。C中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大。D实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒。9短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)
3、B. Y的最简单气态氢化物是其同主族形成的最简单气态氢化物中沸点最低的C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10 微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是：A 负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B 负极所在的左室中需保持厌氧环境C NH4+通过循环操作最终被转化成N2D O2参与正极反应，发生还原反应11下
4、列说法正确的是A的名称为2-羟基丁烷B能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C化合物的分子式为C13H10O4N2D高聚物脲醛树脂的合成单体之一是CH3OH12下列说法正确的是A已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大B25时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：逆向移动，c（H+）降低C取c（H+）=0.01 molL-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得
5、到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）c(NO3)13某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C1第卷(58分)26（14分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。取1.40g材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896L。
6、乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解；丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）甲的化学式为 ，属于 晶体，丙的电子式为 （2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为 ，该反应属于 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（3）乙的水溶液露置在空气中容易变质，写出相应的离子方程式 （4）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：还原过程中的产物为NaCuCl2，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu
7、2Cu2Cl=2CuCl)_。实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_27. (15分）I.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO (g) +H2O Cg)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H=_0(填“”、“=”）(2)已知在一定温度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1 K2,之间的关系是_:(3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0
8、.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CQ的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入O.1OmolCO和O.40molC02，此时v正 _v逆 (填“”、“=”或“的影响”。(4)向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶 液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C204): n(KMnO4) _。(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案表中x= _ ml ，理由是_。(6)已知50C时，浓度c(H2C204)随反应时间t的
9、变化曲线 如右图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25C时c(H2C204)随t的变化曲线示意图。28（15分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，温度超过180时易发生分解。 实验操作流程如下：向三颈烧瓶内加入29.6 g（0.2mol）邻苯二甲酸酐、29.6 g（0.4mol） 正丁醇以及适量浓硫酸。按右图所示安装带分水器的回流反应装 置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。 打开冷凝
10、水，三颈烧瓶在石棉网上用小火加热，升温至105，持续搅拌反应2小时。继续升温至140，搅拌、保温至反应结束。在反应分过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流到圆底烧瓶中。 冷却至室温，将反应混合物倒出。通过操作X，得到粗产品。 粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏。请回答以下问题： （1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是 。 （2）步骤中不断从分水器下部分离出生成水的目的是 。 判断反应已结束的方法是 。 （3）反应要控制在适当的温度，温度过高产率反而降低，其原因是 。 （4）操作X中，先用5%Na
11、2CO3溶液洗涤混合物，分离获得粗产品，。该分离操作的主要仪器名称是 。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠溶液。若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？ （用化学方程式表示）。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 。 （6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净。现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是 。29. (14分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知： (R表示烃基，R和R表示烃基或氢)(1)写出A的结构简式： 。BC的反应类型 (2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的
12、名称： 和 。(3)某化合物与E少1个C的同系物互为同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： 。(4)F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式： 。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：2014年浙江省高考模拟试卷化学部分 参考答案及评分标准7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.D26（14分）（1）Si3N4 （1分） 原子 （1分） （1分） （2）3SiCl4 + 4NH3 = Si3N4 + 12HCl （2分） 非氧化还原反应（1分） （3）SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-（2分） （4）CuCl22NaClCu=2NaCuCl2 （2分） CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行（2分） 2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）29.(14分)(1) （2分） 氧化反应 （2分） (2) (酚)羟基 酯基 （2分，写对1个得1分，有错不得分）(3)C(CH3)3CH2CHO （2分）(4) （2分）(5) （4分，1步1分）
2浙江省高三高考模拟考试（四）化学试卷及答案
