广东省中考化学第1部分物质的化学变化课时6质量守恒定律化学方程式课时作业

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档课时6质量守恒定律化学方程式基础巩固1(2016永州改编)下列化学方程式正确的是()AKClO3 KClO2BNaClKNO3= NaNO3KClCCuZnCl2= CuCl2ZnDFe2O33CO 2Fe3CO22(2015遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB= cCdD中，下列说法正确的是()A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g3(2016苏州)硝酸银

2、受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag2XO2。根据质量守恒定律，推测X是()AN2OBNO2CN2O5DNO4(2016邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是()5(2016荆州改编)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1)铜的金属活动性比铁弱_。(2)工业上煅烧石灰石制生石灰_。(3)正常雨水的pH约为5.6的原因_。(4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症_。6(2016梅州)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是_(填“分子”或“原子”)。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)该反应中含氢

3、元素的化合物有_种；反应前后化合价发生变化的元素是_(填元素符号)。能力提升7(2015攀枝花)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A.参加反应的c与d的质量比为21Bx的取值范围：0x30C当y20时，该反应一定是化合反应Dxy658(2016湘潭改编)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是()A该反应为分解反应B丙一定是该反应的催化剂C该化学反应中甲、丁的质量

4、变化之比为57D该化学反应中乙、丁的质量变化之比为149(2016河南)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_，以上反应生成的酸能与碱中和；如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为_。10(2016淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL

5、)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求：(1)m的数值_。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)强化培优11(2015厦门)“史上最贵”的实验：步骤.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤.让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的碳粉和白色的固体氧化物。(1)步骤中发生反应的化学方程式：_，基本反应类型是_。(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的碳粉质量为m2，则m1_m2(填“”“”或“”)，理由为_。12现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有

6、关数据。请回答下列问题：(1)图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的_(写化学式)与NaOH发生反应。(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是_(写化学式)。(4)在向100 g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。参考答案1D2.D3.B4.D5(1)FeCuSO4= FeSO4Cu(或其他合理答案)(2)CaCO3 CaOCO2(3)CO2H2O= H2CO3(4)Al(OH)33HCl= A

7、lCl33H2O6(1)原子(2)CH4H2O CO3H2(3)2C、H7B8.C9H2OCl2= HClHClO2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O10(1)0.04【解析】根据表格可以发现，第一次加入15 mL盐酸生成0.04 g氢气，第三次加入15 mL盐酸还能生成并且只生成0.02 g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15 mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15 mL对应0.04 g)类推，而得出m为0.04 g。(2)解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04 g0.04 g0.02 g0.1 g，设

8、需要锌的质量为x。Zn2HCl= ZnCl2H2 65 2x 0.1 g，x3.25 g所以此黄铜样品中铜的质量分数为100%67.5%。答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。11(1)2MgCO2 2MgOC置换反应(2)物质转化过程中元素质量守恒12(1)H2SO4【解析】向H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，溶液的pH逐渐变大，当pH等于7时硫酸恰好完全反应，所以，图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的H2SO4与NaOH发生反应。(2)40 g【解析】由图乙中pH的变化可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为90 g50 g40 g。解：设100 g混合液中硫酸镁的质量为x，生成沉淀的质量为y。MgSO42NaOH= Mg(OH)2Na2SO4120 80 58x 40 g20% y，x12 g，y5.8 g该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数是100%12%答：略(3)Na2SO4(4)如下图。【解析】由上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液50 g起开始产生沉淀，当加入到90 g时硫酸镁完全反应产生了5.8 g沉淀，所以，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图如下。