高考北京理综化学试题解析

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1、2015年高考北京理综化学试题解析6下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼C解析：考察化学变化的概念。火药使用涉及硝酸钾、C、S的化学反应，粮食酿酒涉及糖类水解、葡萄糖分解，铁的冶炼涉及铁的氧化物的还原反应。选择C。7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3D 解析：考察元素周期律。S、P同周期，酸性;H2SO4H3PO4 ；Cl、Br同主族，非金属性：ClBr；Na、Mg同周期，碱性：NaOHMg(OH)2；热稳

2、定性：Na2CO3NaHCO3，是碳酸氢盐与碳酸盐的稳定性比较，不能用元素周期律解释。选择D。8下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 解析：考察N循环的化学本质。A，雷电固氮，N2NO，被氧化；合成氨是人工固氮，N2NH3，被还原；铵盐与蛋白质可以相互转化，形成蛋白质，C、H、O参与N循环。 不正确的选择A。9最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，

3、CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态表示CO与O2反应的过程C 解析：考察能量变化与化学键的关系。状态比状态I能量低，说明是放热反应；状态可看成中间产物，CO并没有断裂成C与O；二氧化碳中C=O键是极性键；状态 状态只是始态与终态，没有反映过程。选择C。10合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度D 解析：考察有机反应。分析该反应，属于缩聚反应；PPV含有碳碳双键，聚苯乙烯没有，结构单元不同；其中对苯二乙烯，含

4、有碳碳双键数目不同，与苯乙烯不互为同系物；只要知道相对分子质量，可以计算聚合度。选择D。11某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COOB解析：考察氯及其化合物。NaC

5、lO的制备利用氯气与NaOH反应，A正确；该消毒液因为含有NaOH，呈碱性，是NaOH电离和ClO水解引起的，B错误；该消毒液与洁厕灵是Cl+ ClO在酸性条件下的归中反应引起的，C正确；CH3COOH与 ClO反应增大HClO的浓度，增强漂白作用，正确。选择B。12在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化C解析：考察Fe与浓稀硝酸的反应。Fe与稀硝酸反应，

6、生成NO，NO与O2反应产生NO2，无色变红棕色；Fe与浓硝酸钝化，生成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应；说明浓硝酸氧化性强于稀硝酸；加入Cu后，构成原电池，可以判断正负极，也就可以判断Fe是否被氧化。选择C。25（17分）“张-烯炔环异构反应”被Name Reactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物：（R、R、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是 。（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程

7、式是 ；试剂b是 。（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。参考答案：（1）CHCCH3（2）HCHO（3）碳碳双键、醛基（4）;NaOH醇溶液（5）CH3-CC-CH2OH（6） 解析：考察有机合成。A的分子式为C3H4，结合信息，是丙炔，B的相对分子质量为30，是烃的含氧衍生物，是HCHO；C的分子式为C7H6O，与B具有相同官能团，是苯甲醛；D的分子式为C2H4O，与B具有相同官能团，是乙醛；根据反应信息，E是加成-消去产物，是C6H5CH=CHCHO，官能团是碳碳双键、醛基；F为C9H8O2，说明E中醛基被氧化，是C6

8、H5CH=CHCOOH；M和N是不饱和醇，M是CH3CC-CH2OH，N是CH3CH=CHCH2OH；N与H形成C13的化合物，根据信息，应该形成一个碳碳三键，试剂a是溴水，与F发生加成反应，G是C6H5CHBrCHBrCOOH；试剂b是NaOH醇溶液，与G发生消去反应，酸化后形成H，C6H5CCCOOH；N如果是顺式结构，与H发生的酯化反应生成顺式结构的I的化学方程式为I再进行成环加成生成五元环化合物。26（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用I2进

9、行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2）

10、，X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。参考答案：（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2）a、c取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。碘单质可与水发生反应I2+H2OHI+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2（3）压强L2L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高SO3转化率增大解析：考察化学反应原理和

11、、盖斯定律、化学平衡知识。（1）根据图案，反应I是SO2、H2O、I2的反应，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）根据信息，含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层，密度不相同，且I2的溶解度不同，是液体分层原理；鉴别它们实质是鉴别H2SO4与HI，可以用酸化的氯化钡溶液，也可以用酸化的硝酸银溶液；c(H+)与c(SO42-)大于2：1的原因是因为I2与水反应生成HI的缘故。（3）根据反应特征和图形，有2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，H=550-2177=+196kJ/mol， 是一个气体分子数增大的吸热反应，随着压强的增大，SO3(g)的平衡转化率减小，随着温度

12、的升高SO3(g)的平衡转化率增大。X为压强，L是温度，L2L1。27（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产 生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测 量溶解无机碳，可采用如

13、下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。（4） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。参考答案：（1）CO2+H2OHCO3+H+（2）Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2+2xH218O（3）xy/z（4）a室发生

14、阳极反应：4OH-4e=O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3+H+=CO2+H2O。中和法解析：考察化学反应原理、电离知识、化学计算、电解池原理。（1）考察电离知识。CO2+H2OHCO3+H+；（2）考察Ca(HCO3)2与CaCO3的转化：Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O； 考察示踪原子同位素标记和原子守恒原理：氧气从水中来。xCO2+2xH218O=(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水要酸化才能吹出，长进短出；形成NaHCO3后与HCl反应，根据NaHCO3HCl， 无机碳的浓度为mol/

15、L.（4）考察电解池原理，阳极：2H2O4e=O24H；氢离子通过阳膜，PH减小，进入b室与HCO3离子反应获得二氧化碳；从b室出来的海水，酸性增强，用中和法处理再排入大海。28（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的

16、规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，转化原因是 。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验I中，还原性：I-Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。参考答案：（1）化学平衡（反应

17、限度）（2）水，溶液中离子浓度改变（3）i.加入AgNO3，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+2I-2Fe2+I2平衡逆移。ii.加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。（4）正产生黄色沉淀，指针向左偏转。（5）Fe2+浓度增大，还原性增强当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液。（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。解析：考察化学平衡的实验方案设计。（1）Fe3+2I-2Fe2+I2；颜色不再改变，说明反应达到平衡状态；（2）iii中加1mL水，是稀释，平衡逆向移动；ii中加1mL1molL1的FeSO4溶液，增大Fe2浓度，平衡也逆向移动，后者影响大，以排掉水对平衡移动的影响。（3）i中加入硝酸银，与I反应，降低I浓度，平衡逆向移动，溶液褪色；ii中加1mL1molL1的FeSO4溶液，增大Fe2浓度，平衡也逆向移动，溶液颜色变浅。（4）反应正向进行，b极，Fe3得到电子，为正极；当加入AgNO3溶液，反应逆向进行，电流表指针偏转相反，现象是产生黄色沉淀，指针向左偏转；（5）Fe2+增大，还原性增强；当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液。（6）浓度的改变可影响物质的氧化性，还原性，导致平衡移动。