化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)

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1、化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：_班级：_分数：_一、单项选择题每题4分，共40分1.以下有关元素周期表的说法正确的选项是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期2.月球外表土壤里的一种非常有用的资源_3He,它是可控核聚变的原料,关于3He的表达正确的选项是( )A.3He和4He是同种原子B.3He和4He互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反响D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-13

2、7(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),以下表达错误的选项是( )A. 和属于同一种元素,它们互为同位素B.137Cs和134Cs是不同的核素,它们的质子数相等C. 和的质量数相等,它们的中子数不相等D. 和的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号表示,以下关于该粒子的表达中,正确的选项是( )A.所含质子数为(A-n)B.所含中子数为(A-Z-n)C.所含电子数为(A+n)D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C, 。以下说法正确的选项是( )A.14C和14N互为同位素B.14C和C

3、60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14CD.14CO2的摩尔质量为46g6.以下关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的选项是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的复原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,那么以下说法不正确的选项是( )A.氧化性:XYZB.原子半径:XYZC.阴离子复原性:

4、Z3-Y2-X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有一样的电子层构造。以下判断正确的选项是( )A.原子序数由大到小的顺序是CABB.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)r(B2+)r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC9.以下排列顺序不正确的选项是( )A.原子半径:钠硫氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4C.最高正化合价:氯硫磷D.热稳定性:碘化氢溴化氢氯

5、化氢10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W题号12345678910答案二、填空题11.16分有X、Y、Z 3种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反响生成盐和水,M元素与上述

6、三种元素位于相邻的周期,而M原子的L电子层上有4个电子,试写出:1.X、Y、Z、M的元素符号:X_,Y_,Z_,M_2.Y位于元素周期表中第_周期第_族3.Z的原子构造示意图为_4.X单质跟水反响的离子方程式为_5.Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式为_6.X的氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式为_7.写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_ 。(写成AZXn-的形式)12.6分按要求填空:用化学用语答复以下问题: A+、B-、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,它们有如下转化关系:A+B-C+D,那么A+是:

7、_;B-是:_;比拟C和D的稳定性的强弱:_(用化学式表示)三、推断题16.18分下表是元素周期表的一局部,表中所列的字母分别代表某一化学元素。1.表中所列元素、中:属于短周期元素的有_;属于主族元素的有_;元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。2.以下哪组元素的单质可能都是电的良导体_。A. B. C. D. 3. 元素属于_(填“金属或“非金属)元素,它的最高化合价是_价,最低化合价是_价。它的单质能与氧气反响,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做枯燥剂,写出它的单质与氧气反响的化学方程式:_。17.8分四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中元素原子核外电子总

8、数是其最外层电子数的3倍。1.元素位于周期表中第_周期,_族。2.这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_(写化学式)。3. 的最高价氧化物的化学式为_。参考答案 一、单项选择题1.答案：A解析：2.答案：B解析：质子数和中子数共同决定原子的种类,3He和4He的质量数和中子数不同.质子数一样.属于同种元素的不同原子.A错误;3He和4He都是氦元素的同位素.B正确;化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程.核聚变那么是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程,不属于化学变化的研究范畴.C错误;3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2,D错

9、误。3.答案：D解析：和二者质子数一样,中子数不同,属于同元素的不同原子,它们互为同位素,A项正确;137Cs和134Cs质子数均为55,中子数不同,属于同一元素的不同核素,B项正确; 和的质量数均为134,由于二者质子数不同,故它们的中子数不等,C项正确; 和的电子数相等,均为53,由于质量数不等,中子数也不相等,D项错误4.答案：D解析：该阳离子的质子数为Z,中子数为(A-Z),电子数为(Z-n),中子数-电子数=(A-Z)-(Z-n)=A+n-2Z5.答案：C解析：14C和14N两者属于不同元素的原子,不属于同位素,A项错误;14C是一种核素,C60是一种单质,而同素异形体指由同种元素形

10、成的不同单质,B项错误;大气中存在14C,由于植物的光合作用,14C会进人植物体内,而动物直接或间接以植物为食,故最终会进入生物体内,C项正确:摩尔质量的单位是gmol-1,D项错误;6.答案：B解析：元素的金属性强弱与失去电子的多少无关,与其失去电子的才能有关。钠比铝易失去电子,金属性:NaAl,那么单质的复原性,钠比铝强:硫、硒同主族,原子半径越小,非金属性越强。7.答案：B解析：由酸性强弱顺序HXO4H2YO4H3ZO4,得出X、Y、Z三种元素的非金属性:XYZ,从而推出氧化性:XYZ,原子半径:XYY2-X-,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减。8.答案：B解析：三种元素在周期表

11、中的位置为,由此可知,A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为ABC;B项正确;C项中离子半径应为r(A2-)r(C-)r(B2+);D项中最外层电子数应为CAB;9.答案：D解析：钠、磷、硫、氯是具有一样电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI,所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI10.答案：A解析：根据题意可知, 、分别为、。B项,原子半径大小顺序应为: ;C项,非金属性由强到弱顺序应为: ;D项,氢化物的稳定性由强到弱顺序为: 。【点拨】微粒半径

12、的大小比拟方法层数一样,核大半径小。1.层数一样，核大半径小。即电子层数一样时,构造相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如: ,.2.层数不同,层大半径大。即当微粒的电子层数不同时,构造相似的微粒中,电子层数大的微粒半径大。如: .3.核同,价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒来说,化合价高的微粒的半径小。如,。二、填空题11.答案：1.Na; Al; S; C; 2.3; IIIA; 3.4.2Na+2H2O2Na+2OH-+H25.Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O6.NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O7188O2-解析：首先推出M元素为6号元素,

13、即碳,那么X、Y、Z为第3周期元素,因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反响,说明一定有铝元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝,那么X是钠,因为NaOH可以跟Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝,那么X是钠,因为NaOH可以跟Al(OH)3反响,由X、Y、Z三元素最外层电子数之和为10,确定Z是硫(S)。12.答案三、推断题16.答案：1.a、b、c、f、m; a、b、c、d、f; 四; B2.AD; 3. 非金属 ; ; ; 解析：1.短周期为前三周期,前三横行的元素有、,主族元素分别位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,故属于主族元素的有、,位于第四横行,第四纵行,属于第四周期第族。2.金属和石墨是电的良导体,属于金属的有、,应选A、D。3. 为磷元素,属于非金属元素,最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价。17.答案：1.3; A; 2.NH3; 3.N2O5解析：1. 短周期元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,那么为元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知, 为元素, 为元素, 为元素。2. 的水溶液显酸性, 难溶于水, 和的水溶液显碱性,但氨水的碱性稍强。3. 与是同主族元素,最外层电子数一样,因此与的电子式相似,只要将电子式中的原子换成原子即可,故的电子式为:。4. 元素的最高价为+5价,其氧化物为。7 / 7