初中化学重点难点知识点总结精简版卢克敏

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1、初中化学重难点单质氢气氮气He氧气0 二氮气N2碳（石墨、金刚石）C金Au钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K钙Ca红磷、白磷P银Ag铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg臭氧03饮Ba始Pt锡Sn铅Pb化合物氧化物水H20过氧化氢h:02一氧化碳CO二氧化碳co2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na：0氧化镁MgO氧化铝AI2O3二氧化硅S1O2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO：三氧化硫S03二氧化氯CIO：氧化钙CaO二氧化镒MnO2氧化亚铁FeO氧化铁FeA四氧化三铁Fe30)氧化铜CuO氧化银Ag：O氧化汞HgO一氧化二N20酸硝酸hno3盐酸HC1硫酸压SO,亚硫酸H2SO3碳酸H2cO3氢氟

2、酸HF氢硫酸H:S乙酸（醋酸）ch3cooh碱氨水NH3 H：0氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化领Ba (OH) 2氢氧化钙Ca (OH) 2氢氧化镁Mg (OH) 氢氧化铝Al (OHM氢氧化铜Cu (OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3盐N03-crSO?co广NH；NH4NO3硝酸核NH1C1氯化镂(NH.) 2s 0.硫酸镂(NH.) 03碳酸筱K*KNOs硝酸钾KC1氯化钾KzSO,硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaN03硝酸钠XaCl氯化钠Na2s0,硫酸钠Na2C03碳酸钠b/Ba (N03 )：硝酸钢BaCl:氯化银BaSOj硫酸钢BaC03碳酸锁Ca2*Ca (N03 )：硝酸

3、钙CaCl：氯化钙CaSOi硫酸钙CaCOs碳酸钙Mg2*Mg (N03 )：硝酸镁MgCl：氯化镁MgSO.t硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3Al (N03硝酸铝AICI3氯化铝AL (SO1硫酸铝)3)3Zn2-Zn (N03 )：硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSOi硫酸锌ZnCOa碳酸锌Fe2*Fe (N03 )：硝酸亚 铁FeCl：氯化亚铁FeSOi硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3-Fe (N03 )3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(S0I )3硫酸铁Cu2*Cu (N03 )2硝酸铜CuCl：氯化铜CuSOi硫酸铜AgAgNO3硝酸银AgCl氯化银AgzSOj硫酸银Ag2cO3碳酸银高锌酸钾K

4、MnO4氯酸钾KC1O3镒酸钾KzMnOt碳酸氢钙Ca (HCO3) 2硫酸铜晶体CuSOi 5H：0碳酸钠晶体NazCOs - IOH2O碳酸氢钱NHJiCOs磷酸钙Ca3 (POO 2磷酸二氢钙Ca (H2P00 2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaN02磷酸二氢铉NHttPO.磷酸氢二铉(NH4)2HPO.羟基磷酸钙Caio(PO)6(OH)2有机物甲烷CH,乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）ch3cooh淀粉(C6H10O5)a葡萄c凡d蔗糖C12H22O11尿素CO (XH=) 2糖其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Xa：C03氧化钙生石灰Ca

5、O碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Xa2C03 10H:0固体二氧化碳干冰C0:碳酸氢钠小苏打XaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 h2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠XaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝矶CuSO5 5H：0氢氧化钙熟石灰Ca (OH) 2甲烷沼气CH,常见的化学方程式化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+50二型2PG 白磷自燃：4P+50尸2P心 木炭充分燃烧：C+0?望C0: 木炭不充分燃烧：2C+0,m暨2co 硫在空气（氧气）中燃烧：S+0二型S0? 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+20二里FesOi 铝在氧气中燃烧：4A1+30二型2A1Q铝不易生锈的原因：4A1+30尸2A1口

6、镁在空气中燃烧：2Mg+0:2MgO 铜在空气中加热：2Cu+0:= 2CuO 氢气在氧气中燃烧：24+0二里2H2 将 CO?变成 CO： C+CO二里2co 二氧化碳溶于水形成碳酸：co:+h2o=h2co3 用生石灰制取熟石灰：Ca0+H：0=Ca(0H)2 一氧化碳燃烧：2C0+0二型2col 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3) 2 氢气在氯气中燃烧：压+CL里2HC1钠在氯气中燃烧：2Na+CL型2NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N,望Mg此(注意氮元素的化合价) 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+C02f点燃2MgO

7、+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参及。分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O:=2HgO 氧化汞加强热：2HgO= 2Hg+0= t 分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一): 2Ho 2H9+0加热高镒酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一): 2KMnO ； A K期nOi+MnO 二+0加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)： 2KC103 警 2KC1+30分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、 最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2HQ望2H+02 工业制取生石灰和CO二的反应原理：CaCO3McaO+CO2

8、 t 干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解)： 2NaHC03= Na2CO3+H2O+CO2 t 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 t 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：240尸2压0+0 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H=CO3=H2O+CO2 t 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO:+H2O=Ca(HCO3)2Ca (HCO3) 2=CaCO3 I +C0: t +H。置换反应 氢气还原氧化铜：H:+CuO=A=Cu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO鳖2Cu+C0 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2053i 4Fe+3C02 t 水煤气的形成：C

9、+H2磐压+C0 (注意没有气体生成符号t ) 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO,=ZnSO4+H2 t 金属及稀盐酸的反应 2不2HC1=2K1+H (X是+1价的金属，包括K、Na) 2HC1=KL+H (X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe) 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t金属及稀硫酸的反应 2不比SOlXSO4+H (X是+1价的金属，包括K、Na) 不压SO尸把Oi+H (X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe) 2A1+3压 SOlAL (SO) 3+3H= t金属及盐溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu (X03) 2+2Ag K、Ca N

10、a不遵循这样的置换反应，它们及盐溶液反应时，会先和 水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H：0=2Na0H+H2t NaOH+CuSOFNazSOi+Cu (OH) 2 I 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO二里2MgO+C复分解反应 NaOH溶液及稀盐酸反应：NaOH+HCl=XaCl+H:O NaOH溶液及稀硫酸反应：2Na0H+H604=a604+240 Ba(OH)?溶液及稀硫酸反应：Ba(OH)2+H6O产BaSOj +2H2用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：Al (OH)3+3HCA1C13+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(0H)2+2HCl=MgCl:+

11、2H:0 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)?+H2so产CaS(V2HQ稀盐酸除铁锈：FeQ+6HCl=2FeC13+3H9 稀硫酸除铁锈：FezOs+BHzSOFFe： (S05) 3+3H=0 稀盐酸及氧化铜反应：CuO+2HCCuC12+H:O 稀硫酸及氧化铜反应(制取CuSOj CuO+H二SOlCuSOj+HQ 提示：CaO、Na。&0、BaO可以直接和酸反应。 实验室制取CO：的反应原理：CaC03+2HCl=CaClz+HQ+CO盐酸及水垢中的主要成分发生反应：CaC03+2HCCaCl2+H:0+C02 t实验室不用大理石和稀硫酸制取C0?的原因：CaCCWSO 尸 C

12、aSOq+Hq+CO泡沫灭火器的反应原理：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C0; t误食碳酸领后发生中毒的原因：BaC03+2HCl=BaCl2+H20+C02 t用小苏打治疗胃酸过多：NaHCOs+HONaCl+HzO+CO： t 硝酸银溶液及稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl I 钢盐及稀硫酸反应：Ba (N03) :+H2S0I=2HN03+BaS01 IBaCl.+HOHCl+BaSO, IBaCCVHSO 尸BaSOI +H9+C02 t 硫酸和碱式碳酸铜反应:Cth(OH) 2cos+2H2so4=2CuSOi+2H20+C02 t 工业制取烧碱：Ca(

13、OH)2+Xa2C03=2Na0H+CaC03 I生成蓝色沉淀的反应：CuSO.+2NaOHCaCl2+H:O+CO2 t证明Ca(OH)?部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做) 证明 Ca (OH) 2 变质：CaC03+2HOCaCl2+H20+C02 t 证明还有 Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH,Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 t证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)： 证明 CaO 仍然存在：Ca0+H20CaCl2+H2O+CO2 t 证明 Ca(OH)z的存在：Ca(OH)2+2XH.iCCaC12+2H:O+2NH3 t非基

14、本类型 一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：CO+CuOCu+CO：甲烷充分燃烧：CH.,+2021 CO二+240二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因)：Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H：0用NaOH溶液吸收C02 (NaOH固体变质的原因)：2NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 S02： 2NaOH+SO:=Xa:SO3+H:O NaOH 溶液及 SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO1+H:O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+02=C0：木炭在空气中燃烧时持续 红热，无烟无焰；在氧气中 燃烧时发出白光

15、放热生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹 有红热木炭的用期钳伸入氧气的 集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插 入S+02=S02在空气中燃烧发出淡蓝色 火焰，在氧气中燃烧发出蓝 紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶 底部应加入少量NaOH溶液 以吸收有毒的so：4P+50 二里 2PQ产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且 生成物只有固体，所以可以用来测 定空气中氧气的含量。应用：发令枪2国+0 二型 2H2O发出淡蓝色火焰（如果不 纯，还会发出尖锐的爆鸣 声）；放热；生成能使无 水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能

16、燃料3Fe+20 二型 F/Oi剧烈燃烧，火星四射放热用砂纸把细铁丝磨成光亮的银 白色，是为了除去细铁丝表面的条生成一种黑色固体质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增 大细铁丝及氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引 燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着 火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛 有氧气的集气瓶中，是为了防止火 柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的 氧气及细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的 集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧 时放热使氧气从集气瓶口逸出，保 证有充足的氧气及细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在 瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止 灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底 炸裂。2）也+0二里21g

17、O发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O2=2CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+0 二盘=2HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2C0+02=2C02发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO=A=2Hg+O2 t红色固体逐渐变成银白色液 体，并生成能使带火星的木 条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一,石蜡+氧气总量二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体；生成能使无水 硫酸铜变蓝的液体CH.+20：里 C0?+2H二0发出明亮的蓝色火焰；

18、 放热；生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体；生成能 使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca (OH) 2+C02=CaC03 I +H：0澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H:0 善 2H二 t +02 t通电后，电极上有气泡产 生。通电一段时间后，两个 试管内汇集了一些气体，及通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠 溶液或稀硫酸，可以增强水的导电正、负极相连的试管内的气 体体积比约为1： 2,质量比 约为8： lo及正极相连的试管内的气 体可以使带火星的木条复 燃；及负极相连的试管内的 气体移近火焰时，气体能够 燃烧，火焰呈淡蓝色。性。气体的体积比

19、往往不是1:2,原 因是：氧气比氢气更易溶于水。2比0?蚂 2H2+0? f产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(0H)2C03A2Cu0+H2O+CO2 t绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑 浊的气体；生成能使无水 硫酸铜变蓝的液体H:+Cu0=Cu+H:0黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H20+C02=H=C03（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳及水反应生成碳酸Fe+CuSO产Cu+FeS0.铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿可以用来验证质量守恒定律色。C+2CuO 磐

20、2Cu+C0黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为 了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水 变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量 的目的：防止已经还原的铜被氧气 重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后 熄灭酒精灯CO+CuO=A=Cu+CO:黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟 至的目的：排净装置内的空气， 防止加热空气和一氧化碳的混合 气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早 退”的目的：防止灼热的铜重新被 空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放 还会造成空气污染，所以必须进行 尾气处理（方法是

21、在装置末尾的导 气口处放一只燃着的酒精灯）3C0+FeQ 2Fe红色粉末逐渐变成黑色铁粉是黑色的+3C0：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2t金属逐渐溶解消失；产 生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排在H后 面的金属不及酸反应如果有Fe参加反应，要注意生 成的Fe的化合价是+2价，并且溶 液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2f金属逐渐溶解消失；产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2t金属逐渐溶解消失；产 生（大量）气泡；溶液由 无色逐渐变成浅绿色Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2OFe203+3H2

22、S04=Fe2(S0M+3H9铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HC1=CuC12+H：0CuO+H2so 尸 CuSO 1+H20黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H：0没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca (OH) ?+Na03=2NaOH+CaCO3I生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学37 / 35性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体 红色：红磷P、铜Cu、

23、氧化铁FeQ、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S 绿色：碱式碳酸铜C止(OH) 2c 紫黑色：高锯酸钾晶体KMnO 淡蓝色：固态氧d 蓝色：氢氧化铜Cu(0H)2、硫酸铜晶体CuSOi5H2 银白色:大多数金属(铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg) 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化镒MnO八四氧化三铁FesO,、 氧化亚铁FeO等 深灰色：石墨C 灰白色：大多数磷肥 无色:金刚石C、干冰CO?、冰压0 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本 上都是白色的。 有刺激性气味的固体：碳酸氢钱NHFCOs液体 淡蓝色：液态氧0： 蓝

24、色：含有Cu的溶液 浅绿色：含有Fe*的溶液 黄色：含有Fe的溶液 银白色：汞Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体：乙醇GHQH 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HC1、氨气NH3、二氧化硫SO二、二氧 化氮NO：等 有刺激性气味的气体：氯化氢HC1、氨气NH3、二氧化硫SO2等 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO二、一氧化碳CO、二氧化氮NO?、 可吸入颗粒物和臭氧等 能产生温室效应的气体：二氧化碳CO?多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般

25、用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、 吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HC1气体等） 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥处3等 碱性气体。 吸收气体或除去气体中的杂质： 对于SO?、CO?等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（OH）?溶液, 因为Ca （OH） 2微溶于水） 对于混在CO?中的HC1气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用 NaHCOs溶液来吸收。C1?可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对

26、分子 质量大于29）,并且气体不及空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：0八CO：利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免 气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子 质量小于29）,并且气体不及空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：也、NH3四、排水集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不及水反应；( 对于部分 气体来说，密度及空气密度接近，无法用排空气法收集。)规则：短管进，长管出。常见实例：0二、压、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量

27、筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂 除杂的原则：主要成分的质量不能减少(可以增多)；除杂时不 能引进新的杂质。 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧(C+0?里CO；)。 除去co中的co?：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(Ca(OH)2+CO2=CaCO31 +H2O 和 2NaOH+CO2=Na2CO3+HzO) o 除去CO二中的CO：使混合气体通过灼热的审化铜(CO+CuO-Cu+COD。 除去 CaO 中的 CaCO3：高温煨烧(CaCO3= CaO+CO2 t )【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能及稀盐酸中的水反应生成Ca(0H)2o 除去大理石中的杂质：_ 高温煨

28、烧大理石或石灰石(CaCOs逼迫CaO+CO)；将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤 (CaO+H2O=Ca(OH)2)； 通入过量的二氧化碳(Ca(0H)2+C0LCaC03 I+压0)；过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中 分离出来，然后通过反应再变回来。除去Cu中少量的Fe：物理方法一一用磁铁反复吸引。化学方法一一滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 除去FeSO1溶液中的CuSOi： 加入铁粉（铁丝）； 过滤。 除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。 将两种可

29、溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结 晶法。 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木 条复燃，证明是氧气。 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地 燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就 证明收集的气体是CO” 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSOn再通过澄清的 石灰水（顺序不能颠倒！）H：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，

30、但能使澄清的石灰水变浑浊。CH.：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定CaO是否含CaCOs也加盐酸。 鉴定C：先加入AgO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含 有 鉴定SO先加入Ba（N03溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说 明含有S0M 鉴定C03加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清 的石灰水变浑浊，说明含有C03： 鉴定HC（V：同上。 鉴

31、定Cu：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu: 鉴定FJ：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe 鉴定M 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7, 说明含有加入碳酸盐（如CaCO3）,将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果 澄清的石灰水变浑浊，说明含有加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体 （点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有不。加入Fea（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色, 说明含有 加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(0H)2、Fe(OH)3Cu(OH)2,溶

32、液的颜色还会发生变化)，说明含有鉴定OF： 借助石蕊、酚酰或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚醐变红或用pH试纸 测出的pH值大于7,说明含有Of。加入CuSO”如果出现蓝色沉淀，说明含有OH加入FeKSO，如果出现红褐色沉淀，说明含有0H,可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CUS0-5H2=CuSO, 5H9)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在 最后一步。 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明 气体是co” 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且

33、 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是co。区分及鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途P红磷 白磷燃烧时产生大量的烟(PD固体)用物制烟雾弹C金石墨金刚石是最硬物质；石墨具有导 电性、润滑性、质软；活性炭用 于吸附剂金刚石用于制钻头， 切割物质。石墨用于 电极、润滑、制铅笔性炭co2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH,沼气 坑气P CH1P空易燃烧、无用作还原剂、治炼金味有毒气体属CaCO3石灰石 大理石白色难溶于水、易溶于酸的

34、固体用于制CO?及制生71 灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥 发性、腐蚀性。能使指剂变色， 能及多种物质反应用于及金属反应制 氢气；可用来溶解难 溶的物质H:SO,无色、无味有吸水性、脱水性、 腐蚀性的一种酸、能及多种物质 反应稀H：SOi可用于及金 属反应制氢气；还可 用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发 性，能及多种物质反应NaOH火碱白色固体常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgOs P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KC1、Na2CO3NaCl、无水CuSOi； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn

35、O?、FesOi KMnOi为紫黑 色3、红色固体：Cu、Fe23、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu?（OH）2c为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu二一的溶液呈蓝色；凡含F产的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一 般不无色。（高锌酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）:盐：白色 I ： CaCO3 BaCO3 （溶于酸）, AgCl、BaSO,（也不溶于稀HNO0等碱：蓝色I： Cu （OH） 2 红褐色I： Fe （OH） 3白色I ：其余不溶于水的碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NL、SO?、HC1 （皆为无色）（2）无色无味的气体：0八出、N?、CO?、CHi、CO （

36、剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH30H 物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠钱盐水中溶，硫酸盐不溶钙根铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶 液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg（0H）2 CaCXh BaCOs Ag? CO3等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水， 其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（0H）3是红褐色沉淀，Cu（OH）?是蓝色沉淀，其他难溶性 碱为白色。（包括 Fe （OH） 2）3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水

37、，（非金属性氧化物+水一酸） 大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、 氧化钠化学方程式总结一、三个置换反应规律1 .酸+金属=盐+氢气（反应必须是在溶液中进行）反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用Mg、Al Zn Fe）Mg+ 2HCl=MgCL+H Mg+ 压SOTgSOj+K： t2A1+6 HC1= 2A1C13+3H: t 2A1+3 H2SOf= 2A1: （SO,） 3+3H2 tZn+ 2HCl=ZnCL+ H Zn+ 2H:SO,=ZnSO1+ H2 tFe+ 2HCl=FeCh+HFe+H6O 产

38、FeSO4+H2 .盐+金属=新盐+新金属（反应必须是在溶液中进行）反应条件：盐（反应物）必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应）金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠（它们是先和 水反应生成可溶性碱再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶 性碱。Fe+CuSO 尸二 FeSOj+Cu2Al-t-3CuSOt:=Al： （SOi） 3+3CuZn+CuSOt=ZnSO1+CuCu+2AgN03Cu （N03） :+2AgCu+Hg（N03）2=Cu（N03）2+Hg3 .补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应（参照：五 之二）条件：单质为氢气、单质

39、碳氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 盲温H:+CuC：Cu+H:0 -10Cu+CO规律：金属氧化物+H二一金属+H9 金属氧化物+C -金属 +C0：二、三个分解反应而1 .酸（含氧酸）=非金属氧化物+水h2co3 = h2o+co: t h2so3 = h2o+so2 t要求：二氧化碳、二氧化硫等2 .碱（难选空卿）=金属氧化物+水（可冷野没有这个反应）Cu （0H） 2CuO+HzO 2Fe （OH） 3 Fe2O3+3H2O3 .碳酸盐割碓溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO（可溶性碳酸盐没有这个反应）三、四个化合反应规律|Fe3Of：2 Cu+ 0：1

40、 .金属+氧气后金属氧化物点这2 Mg+O： 2MgO 3Fe+2 02 2CuO2 .金属氧化物+水=碱（可溶性）（难溶性碱没有这个反应）CaO+H?O=Ca （OH） 2Na:0+H:0=2Na0H3 .非金属+氧气=非金属氧化物占您占惚占您S+0：SO：2PzO5=C+O2 CO： （碳充分燃烧）点您在迩2 C+Of 2C0（碳不充分燃烧）2H94 .非金属氧化物+水=酸CO2+H:O=H2CO3803+0=80,S0:+02= H2SO3 （亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca（OH）D、至少是指一 定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至

41、少有一种是水、气 体或沉淀）1 .酸+碱=二盐+水初中讲到的所宜酸（即硅酸除外）和碱都能反应Cu (OH) 2+2HC1=CuC12+H20Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H20Cu （OH） 2+H6O-CuSOj+240Mg （OH） 2+2HN03=Mg （N03） 2+2H：02 .酸+盐厂新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者耍溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaC03+2HCXaCl2+H:0+C02 tN&CO3+2HC 1=2NaC 1+HQ+COAgN03+HCl=AgCl I +HXO3

42、Na03+H60 - NaS0,+H2+C0H2SOl+BaCl2=2HCl+BaSO1 IH2SO4+Ba (N03) :=2HN03+BaS01 I3 .盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶(前溶后沉)也可以是气体(初三通常是氨气)CuSOi+2NaOH=Cu (OH) 2 I +Na：S01 FeCl3+3NaOH=Fe (OH) 3 I +3NaClNa2C03+Ca (OH) 2=A 3H+CaCO3 I CuSO ,+Ba (OH) 2=Cu (OH) 2 I +BaSO,I2NHC1+ Ca (OH) 2 CaCl2+ 2NH3 t

43、+2H：04 .盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl +AgNO3=NaNO3+AgC 1 INa2S04+BaC 12=2NaC 1+BaSOt INa 二 SO i+Ba (X03) 2=2NaN03+BaS01 I5 .酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeG+SHCO - Fe? (SO) 3+3H:0CuO+2HC1=CuC12+H2OCuO+ H2SO,=CuSO4+H:OMgO+2HNO3=Mg (N03) :+H：0五、其它反应1 .碱+非金属氧化物=盐+水(不属于四种化

44、学反应基本类型) 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO产比段+凡。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa （OH） 2+CO2=CaCO3 I +H202 .三种叫厘刎（H2、C、O2 ）跟氧化物暨H;+CuO Cu+H;0 （置换反应） CO+CuO Cu+C02一 K3|一 .一 E3|日温日温3CO+Fe二支：2Fe+3 CO： t-B2CuO2Cu+CO： t （置换反应）高温C+CO：2C0 （化合反应）3 .实验室制取三种气体（常用方法）Alii022KMnO- K2MnO4+MnO2+ 0:2KC1+3O： tZn+ 2H

45、Cl=ZnCl?+ H： t2H60户ZnSO+ H： tCaC03+2HCXaCl2+H20+C02 t4 .盐分心Cu2 （OH） 2CO3 2CUO+H2O+CO2 t AKMnO KMiOi+MnO 02 t5 .三种有机物燃烧 占您0+20-= 2 H:O+CO2 Ct2KC103Zn+高温CaCO3 CaO+ CO： t n02丁= 2KC1032KC1+3O2 t占感H+30:- 3 H:0+2C0:2CHQH+3=4 H:0+2C0:应用：离子鉴别、离子共存一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SOI:加入BaCL,产生白色沉淀,再加稀HN03,沉淀不消失。C1-：加入AgN

46、Os,产生白色沉淀，再加稀HN03,沉淀不消失。CO广:加入稀HC1产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。0H-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚配变红。H+： 1)加入紫色石蕊变红；加入无色酚配不变色。2)加Zn,生成无色气体。3)加碳酸钠，生成无色气体。Ba2-：加入H2s0-产生白色沉淀,再加稀HN03,沉淀不消失。Ag+：加入HC1,产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。NH,：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体酸及碱的通性和盐的性质1、酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色 的酚酷试液变色。(2)酸能及活泼金属反应生成盐和氢气(3)酸能及碱性氧化物

47、反应生成盐和水(4)酸能及碱反应生成盐和水酸能及某些盐反应生成新的 盐和新的酸2、碱的通性碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酸试液变红色碱能及酸性氧化物反应生成盐和水碱能及酸反应生成盐和水（4）某些碱能及某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质某些盐能及较活泼的金属反应生成新的盐和金属某些盐能及酸反应生成新的盐和新的酸某些盐能及某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气（02）氢气（H2）二氧化碳（C02）后j钵酸钾（KMnOi）锌粒（Zn）和盐石灰石（大理石）大理。3）和稀盐酸（HC1）药品或双氧水（HA）和

48、二M化锦（MnO） 固（+固）或固+液酸（HC1）或稀硫酸（HzSOO固+液固+液反2KMnO)=Zn+H2S04=ZnS04+H应KzMnOi+MnO：2 t原MnO +0z tZn+2HCl=ZnCl2+HCaCO3+2HCl=CaCl2+H:O+CO2 t理或2H2旦0+0仪P36 图 2-17(如 14器的A)P山.图6T0Pm.图 6T0装或 Pm.图 6-10 (14（如14的B或C）（如14的B或C）置的B或C）用带火星的木点燃木条，伸入瓶检验条，伸进集气瓶， 若木条复燃，是 氧气；否则不是 氧气内，木条上的火焰1息灭,瓶口如箧理色,则该气体微气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若

49、浑浊则是C02o收集方法排水法（不易溶 于水）瓶口向上排空 气法（密度比空 气大）排水法（难溶于 水）瓶口向下排空 气法（密度比空 气小）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满纯）用带火星的木 条，平放在集气 瓶口，若木条复 燃，氧气已满，否 则没满用拇指堵住第 满氢气的试管口；靠近火焰,移开 拇指点火若“噗”的一 声，氢气已纯；若用燃着的木条,平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则己满；否则没满有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯放置正放倒放正放注意事项检查装置的气 密性（当用第一种药 品制取时以下要 注意）试管要略向 下倾斜（防止凝 结在试管口的小 水珠倒流入试管 底部使试管破 裂）加热时

50、应先使试 管均匀受热,再集中 假品胸口热。排水法收集完 氧气后，先撤导 管后撤酒精灯 （防止水槽中的检查装置的气 密性长颈漏斗的管 口要插入液面 下；点燃氢气前， 一定要检验氢气 的纯度（空气中， 氢气的体积达到 总体积的4% 74. 2%点燃会爆 炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集水倒流，使试管破裂）解计算题计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算；根据化学方程式进行计算；由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数T聪器X 100%（二）、化合物（纯落茹 吊某元素质量分数的计算某元素质超融网原子加4已原子个数X 100%化合物的相对分子质量（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数二化合物质祀X 100%混合物质量（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量%蜜芈量混合物质量X loo%或：某元素质量分数二化合物的质量分数X该元素在化合物中的质 量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，己知什么，求什么，有化学方程式的先写 出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、己知量、未知量列出比例式，求解 答。