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1、必修1 综合复习【知识建构】一、硫及其化合物的转化 -2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4二、氮及其化合物的转化【专题应用】一、无机框图题的解法“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。(1)解题“五步曲”:审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图
2、中把相关信息表示出来，明确求解要求 。找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。答: 按题目的要求写出答案。(2)破题最关键：找“题眼“关键是寻找“题眼”“题眼”就是抓“特”字特征数据特征转化特殊条件特殊颜色特征反应特殊生产【例1】 （04江苏）：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按
3、要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。解析：抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应是工业制X的主要反应之一”相吻合）。这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是单质银。这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中
4、，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。【例2 】 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（
5、分子式）是 。(2)A和B反应生成C的化学方程式是 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。解析：此题只已知物质的状态及G的名称，试题信息量较少，考生感到无从着手，且试题要求考生具备扎实的基础知识，对教材中的化学反应方程式必须熟练掌握，才能进行正确的推断。 首先从状态分析，“A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙”则可推断H为液体，则H一般情况下为H2O。再借助A（气体）+B（气体）C（气体），C（气体）+D（气体）E（固体），进行联想教材中所学过的知识，可能为“H2+Cl22HCl，NH3+HClNH4Cl”。最后根据E为NH4Cl，H为H2O G为CaCl2，确定此反应为实
6、验室制备NH3的反应。答案：(1)NH3； NH4Cl (2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2专题二 环保类综合题从近几年高考试题看，SO2的性质特别是化学性质是高考考查的热点内容。究其原因，因为SO2是有代表性的氧化物：SO2是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的典型性质；SO2是具有还原性的氧化物，是常用的还原试剂；SO2还具有氧化性，可做氧化剂；SO2还和酸雨的形成有直接关系，联系着环境保护问题。这些都可作为命题的知识点。【例3 】工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，对大气造成了严重的污染。研究性学习小组就造成该城市
7、空气污染的最主要原因，进行了调查了。 (1)小组一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有： A、城市附近工厂排放的废气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染 根据城市交通发展情况，另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D_（2）研究小组对上面A、B、C、D四种主要原因，对100名市民和100名环保人士又进行了调查，结果如下图： 空气污染原国调查图 从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是 _ (用化学式表示) (3)空气污染形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，较长一段时
8、间后发现pH不再变化，对此，你的合理解释是_（4）在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。研究小组拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL510-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设甲同学的测量是准确的，甲同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）
9、提出合理假设：_。乙同学认为：甲同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与甲同学讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_ 。解析思路（1)由题给信息可知,该城市交通发展迅速,汽车尾气污染是一个不可忽视的问题.(2)环保人士对环保问题的认识要优于普通居民,所以大气主要有害成分为SO2 (3)SO2溶于水形成的H2SO3能被空气中的氧气氧化成H2SO4,使酸雨的酸性增强.(4)根据反应式:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI n=800次从反应的充分性,气密性等方面考虑抽气次数多少与吸收液的量多少和吸收容器的大小有关参考答案(1)机动车尾气污染；（2）SO2(3)
10、雨水中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4（4）800次 抽气速度过快，或装置气密性较差将50mL510-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管【例4】 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。根据题给信息回答下列问题：随着空/燃比的增大，汽车尾气中CO、CxHy的含量将_(填增大、减少、不变)。稀薄燃烧技术具有的优点是_(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题(填一项)。若某一催化剂能同时催化N
11、H3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_(填字母)，原因是_。A B C都有可能氨催化还原法的反应原理是：NOx+NH3N2+H2O 现有一定量的含NO2和NO物质的量之比为3：1的工业尾气(不含其它气体)，现将1体积该尾气用氨催化还原法处理，计算所要消耗相同状况下的氨气的体积。 解题思路（1）随着空/燃比的增大，氧气充足，汽油燃烧充分，CO、碳氢化合物会大大减小（2）汽车尾气成份复杂，NOx中的x是一个待定数，其中还原性气体碳氢化合物含量大小不可知，消耗NH3的量多少也就不能确定。（3）设1体积
12、的尾气的物质的量为1mol，则其中NO2为 mol，NO为mol，设消耗的氨气的物质的量为x mol，根据电子得失守恒有：423x ；解得：x(mol)，在相同条件下对应的体积为 体积。参考答案 减少(1分)；能节约能源或减少CO和碳氢化合物的污染(1分)；光化学烟雾或破坏臭氧层(1分)(3分) A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3；或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的物质的量增多或减少。(2分)在相同条件下对应的体积为 体积。专题三 喷泉实验探究喷泉
13、是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉的相关问题：(1)实验原理：由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量水即可溶解大量氨(1700)，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。计算：当气体在水中的溶解度大于17时，该气体即能形成喷泉。故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉喷泉现象。(2)实验现象：产生红色喷泉(氨溶于水后形成 碱性溶液，酚酞遇碱显红色)(3)实验关健：氨应充满；氨和烧瓶应干燥；不利漏气(4)类比扩展：CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成NaOH溶液，这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大，从而形成喷泉；此外，若改变喷泉实验装置，也可以某些不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质，即形成比较大的内外压强差。 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！
苏教版化学必修一综合练习：综合复习（4）（含答案）
