天津市河东区高三第二次模拟考试化学试题及答

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1、天津市河东区2016年高三年级第二次模拟考试理综试卷（化学部分）理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分考试用时150分钟。本部分为生物试卷，共80分。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目理综试卷（化学部分） 化学分第卷、第卷，第卷1至2页，第卷3至6页，满分100分。答卷前考生务必将自己的姓名

2、、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共36 分）本卷可能用到的相对原子质量： N:14 C:12 Na:23 H:1 O:16 S:32 Ag:108本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2

3、下列叙述均正确且前后有因果关系的是A常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S，酸性：HClO H2SO43下列说法正确的是 A反应A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则H=-( Ea- Eb)kJ/mol B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶

4、液的质量分数为20% D将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大 4下列图与对应的叙述相符的是A图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大5用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是 6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=

5、+QkJ/mol(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D. 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应第卷（非选择题，共64分）本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:647. （14分）下表给出五种

6、短周期元素的相关信息。元素相关信息A常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用请按要求回答下列问题：（1）D元素核外电子排布 ； （2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：_、_。（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的

7、另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。(4)一定条件下，在水溶液中1 mol E、EO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是 (填离子符号)。离子反应yxm的热化学方程式为 (用离子符号表示)。（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）8. (18分)新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：（1）中含氧官能团的名称 。（2）反应的化学方程式 （3）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 （4）下列说法正确的是 A.和均属于芳香烃 B.

8、能发生银镜反应C. 1mol能与4molH2发生加成反应 D.反应属于酯化反应（5）反应的反应类型 反应；A的分子式 （6）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式 （7）反应的反应类型是 反应；一定条件下，化合物 也能发生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式 9(18分)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：请回答下列问题：(1) 流程步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 。(2) 由锌块制备

9、锌粉的目的是 ；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。(3)流程步骤中的化学方程式为 。(4)流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是 ；过滤前加入NaCl固体的作用是 。(5)将等体积0.04 mo1L-1AgNO3溶液和0.02 molL-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式 。10(14分)草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。(1) H2C2O4 (s) H2O(

10、g)+CO(g)+CO2(g) H=+340kJmol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）A. 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B. 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态C. 气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态D. 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，

11、5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 molL-1。平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= molL-1min-1。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 。(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，常温下，该溶液中Fe(C2O4)33-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4

12、)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。河东区2016年高三二模试卷化学部分 参考答案1B 2A 3B 4C 5D 6D7. （14分） （1） （1分）(2)H-O-O-H（2分）；OH（2分）、H3O+（2分）（3）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（2分）（4）ClO4（1分） ； 3ClO(aq) = 2Cl(aq) +ClO3(aq) H117 kJmol-1（2分）（5）Na+SO32-OH-HSO3-H+（2分）8. (每空2分 共18分) (1) 醛基；(2) 2C6H5CHO + O2 2 C6H5COOH (没配平、没注明条件

13、扣1分)(3) C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O (没有注明条件扣1分，不写可逆号不扣分)(4) BC（2分,选一个对的得1分，全对2分）(5) 取代；C9H13ON (6) (7) 消去 ； 9(每空2分 共18分) (1)Al2O3 (2) 增大锌反应的表面积，加快化学反应速率。CO2；悬浊液（3）Zn+2SO2=ZnS2O4（4）过滤；甲醇；降低 ZnS2O4 的溶解度或Na+ 浓度增大，便于ZnS2O4 结晶析出；（5）2Ag+S2O42-+4OH=2Ag+2SO32-+2H2O10. （14分）（1）K=c(H2O)c(CO)c(CO2)（ 1分）； AB（2分） （2）0.01（2分） 升高温度或增大容器的体积（减小压强）（2分） （3）H2C2O4+2H+2e=H2C2O3+H2O(3分 ) （4）（2分） ；增大（2分）