大专 分析化学

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1、大专分析化学练习题一、 名词解释1有效数字 2.滴定分析法 3.基准物质 4.化学计量点 5.酸碱指示剂6.挥发法二、 填空题1、系统误差是由某种确定的原因引起的，一般有固定的 和 ，重复测定可 出现。根据系统误差的来源，可区分为 ， ， ，及 等四种。2、根据反应类型不同，滴定分析主要分为四种类型它们分别是 ， ， ，和 。3、影响指示剂变色范围的原因主要有 、 、 、和 。4、沉淀滴定发按所用指示剂不同，可分为三种方法，分别是 、 、 和 。5、定量分析全过程的步骤为 、 、 、 、的选择及 、 的处理结果的表示。6乙二胺四乙酸 溶于水、而乙二胺四乙酸二钠 溶于水、故配位滴定中常以 为滴定

2、剂。7以荧光黄（用HFI表示）为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-。计量点前，AgCl吸附 ，而不吸附 ，溶液呈 色；计量点后， 被吸附而形，它强烈吸附，使沉淀变为色。8莫尔法测Cl-时，由于 沉淀溶解度小于 沉淀的溶解度，所以当用溶液滴定AgNO3时，首先析出 沉淀。9莫尔法滴定时的酸度必须适当，在酸性溶液中 沉淀溶解；强碱性溶解中则生成 沉淀。三选择题（每题2分共40分）1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ ）A 4.46710-13； B 4.4710-13； C 4.510-13； D 410-13；2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数

3、器算得结果为 35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ ） A 3； B 5； C 4； D 23 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ）A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。4 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C草酸钠；D二水合草酸5 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）A化学计量点；B滴定分析；C滴定误差；D滴定终点6 滴定分析要求相对误差0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试

4、样为（ ） A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g7 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（ ）表示。 A相对误差；B绝对误差；C平均偏差；D相对相差8 定量分析中基准物质的含义是（ ）。 A纯物质； B标准物质； C组成恒定的物质；D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。9酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；B指示剂应在pH=7.00时变色；C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。10 0.01molL-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（ ） AKa10-6；

5、B Ka10-8；C Kb10-6；D Kb10-811在EDTA分子中能够为配位反应提供的配位原子个数是（ ）A1 B2 C4 D612用于配位滴定的配位反应不需具备下列哪个条件（ ）A反应速度要快B有适当的方法确定终点C生成的配合物是可溶的D生成的配合物必须有颜色13间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5分后）又变为蓝色的原因是（ ）A空气中氧的作用B待测物与KI反应不完全C溶液中淀粉过多D反应速度太慢15定量分析法中，按试样用量分可分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法，常量分析的试样取用量的范围为（ ）A小于0.1mg或小于0.01mlB大于0.1g或大于10mlC在0.10.01

6、g或110mlD大于0.5g或大于35ml16莫尔法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.510.0范围内，若酸度过高则会（ ）AAgCl沉淀不完全B形成Ag2O的沉淀CAgCl吸附Cl-DAg2CrO4沉淀不易生成17.电极电位对判罪氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）A氧化还原反应的完全程度B氧化还原反应速率C氧化还原反应的方向D氧化还原反应的大小18关于金属指示剂下列说法错误的是（ ）A金属指示剂配合物应有一定稳定性B金属指示剂配合物的稳定性应强于金属-EDTA稳定性C游离指示剂与金属指示剂配合物的颜色应显著不同D金属指示剂多为有机弱酸19在试验条件下，要使反应Ox1+Red2=

7、Ox2+Red1; n=1符合滴定要求，两电对的条件电位差应满足（ ）A0.36VB0.27VC0.36VD0.27V和0.35V20作为基准物的无水碳酸钠吸水后，标定盐酸，则所标定盐酸的浓度（ ）A偏高B偏低C产生随机误差D没有影响四、问答题1、配位滴定法的条件是什么？2、金属指示剂的变色原理是什么？含金属指示剂有哪些特点？含金属指示剂应具备什么样的条件？3、影响氧化还原反应速度的主要因素有哪些？4、在高锰酸钾法中，调节溶液酸度常用H2SO4而不用HCI和HNO3，为什么？5、在间接碘量法中，为什么在接近终点时才加入淀粉指示剂？如何解释回蓝现象？6、如何判断一个物品是否达到了恒重？五、计算题

8、1、根据有效数字的运算规则，计算下列结果。（1） 50.1+1.45+0.5812（2） 0.12125.641.05782 （3） 7.99360.99675.02（4） 0.03255.10360.06139.8（5） 0.414（31.30.0530）2、用重铬酸钾法测得FeSO47H2O样品中铁的百分含量为20.01；20.03；20.04和20.05，试计算结果的平均值、平均偏差 、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。3、中和20.00ml HCl溶液（0.2235mol/L）,需21.40mlBa(OH)2溶液，而中和25.00mlHAc溶液，需22.55mlBa(OH)2溶液，

9、试计算HAc溶液的浓度。4、滴定0.1600g草酸试样，用去NaOH液（0.1100mol/L）22.90ml,试求草酸试液中H2C2O4的百分含量。5、用Na2C2O4作基准物质标定HCl溶液的浓度，若用甲基橙作指示剂，称取Na2C2O4 0.3524g用去HCl溶液25.49ml，求HCl溶液的浓度。6、去水样100ml，用氨性缓冲液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.008826mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗12ml,计算水的总硬度。7、用24.15ml KMnO4溶液恰好完全氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4的浓度。8、量取NaCl溶液20.00ml，加入K2C2O4指示剂，用0.1023mol/L的AgNO3标准溶液滴定，用去27.00ml，求每升溶液中含NaCl若干克？、