2043944702江西省南昌市青荷杯高一化学竞赛试题及答案

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1、学校 班级 准考证号 姓名 装 订 线 江西省莲塘一中2013-2014学年度青荷杯学科竞赛高一化学试题（考试时间：120分钟 卷面总分：100分）第卷 选择题（32分）一、选择题（共32分，每题2分，每题有1个或2个答案，答案填在答题卷上）1“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 ( )A金刚石 B铝 C石墨 D铁2正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在由反粒子构成的物质反物质。1

2、997年，欧洲和美国的科学家先后宣布分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。请你推测反氢原子的结构是：( )A由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成D由1个不带电的的质子与1个不带电的的电子构成3下列离子组能大量共存的是 ( ) A含大量H+的溶液中：I、Cl、NO3、NaB含AlO2的溶液中：Na、K+、NO3、HCO3C含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3、ClOD含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K 4P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均

3、达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 ( )A7个B8个C9个D10个5在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的 ( )A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多6水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确的是( )ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BMg3N2的水解产物是两种碱 CPCl3的水解产物是HClO和PH3

4、DCaC2的水解产物之一是C2H27高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 （ ）A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸减压蒸馏 D各仪器连接处必须用磨口玻璃8向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是（ ）A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B此白色固体中含有K2CO3 6.90g C原KOH溶液中的物质的量浓度是

5、0.500 molL1D此白色固体KHCO39某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定有KNO3、肯定无Na2CO3 B肯定有KNO3可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2、可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)210现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）abcdb无明显现象有气体

6、生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成有沉淀生成AH2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl BNa2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2CHCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 DNaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)211不同卤原子之间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XYn（n=1，3，5，7）。这种卤素互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。某BrFn和水反应时物质的量之比为35，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是（ ） A 此卤素互化物的分子式为BrF3 B 此卤素互化物的分子式为BrF5 C 氧化剂BrFn与还原剂H2O的物质的量之比为35D氧化剂BrF

7、n与还原剂H2O的物质的量之比为23 12t时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发后又冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g、20 g、30 g，析出A晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 ( ) A cab Bc2ba Cca2b Dc2ab13在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸收引燃后气体，结果气体被完全吸收。由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是（ ） An(Cl2):n(H2)=1 B n(Cl):n(H2)1 Cn(Cl2):n

8、(H2)1 D任意值14同主族元素形成的同一类化合物，往往结构和性质相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是（ ）A.是一种共价化合物 B.将其放在试管中加热分解得到无色无味气体C.能和HCl反应 D.可由PH3跟HI化合生成15X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a,则Y的核电荷数不可能是（ ）Aa+16-m-nBa+8-(m+n) Ca-8+(m+n)Da-m-n16铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）

9、AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO、Fe3O4第卷 非选择题（68分）二、填空题（共44分）17（8分） 1mol高锰酸钾在240300oC加热释放出19.2 g 氧气，写出反应方程式。（已知K2MnO4 640oC分解，K3MnO4 800oC分解。） 铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别是0.005%、0.72%、99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）： 将4.74gK2SO4Al2(SO4)3nH2O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064molL1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀。则K的

10、物质的量浓度为 ，n值为 。18、 （6分）从某些方面看氨和水相当，NH 和H3O (简写为H)相当， NH和 OH 相当，NH 和 O相当。请完成并配平下列方程式： K + NH3 NH4I + PbNH CaO + NH4Cl 19、（10分）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 用化学式号填写下列空格：（1）A是 。（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是 。（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同

11、一种元素，F是 。（4）B跟Cl2反应的化学方程式是 。20、（ 8 分）写出下列反应的化学方程式并配平：（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸 C3H5N3O9 = N2 + CO2+ H2O + 。（2）NH4ClO4和Al反应释放大量热 NH4ClO4 + Al = + N2 + + HCl +2（3）COS和过量的NaOH（aq） 21、（12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）Z NO反应的化学方程式是： 。液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是 （2）

12、实验室中检验Z的化学试剂及现象是： 化学试剂 现象方法一方法二（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （4） 一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是： 三、实验题（共10分）22、（10分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2 NaOH溶液 饱和NaCl溶液 浓硫酸 浓盐酸。石棉纤维维

13、A B CDE Fe丝 （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写AE序号）： 接 接 接 接 。（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是 （3）A装置烧瓶中反应的方程式是 C中所放试剂是 。 （4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。 请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）： 2

14、3（10分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。通入空气的目的是 ；反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式为 。（2）装置D的作用是 。（3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3、Mg2、H、Cl等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如

15、下：回答下列问题：试剂X是 ，写出发生的主要反应的离子方程式 。操作、操作中分别能用到下列操作的是 。A；B；C；D；相同温度下，饱和FeSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶解度最小是 （填化学式）。取某硫铁矿样品6.0g，其中FeS2含量占40，经充分反应得到200ml废液，用pH计测定该废液pH为1.00，已知pH = lgc(H+)，若使用该废液制备摩尔盐，最后得到9.09g产品，则该制备过程的产率是 。四、计算题（14分）23、(6分)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中

16、逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间关系如下图所示：V（CO2）0 25 50 75 V（HCl）试分析、计算NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况下）各是多少？原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？24、（8分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499g X隔绝空气在1000以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。（1）该实验人员认为

17、沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。（2）通过计算确定X和Y的化学式，并写出X隔绝空气强热发生的反应方程式。学校 班级 准考证号 姓名 装 订 线 江西省莲塘一中2013-2014学年度青荷杯学科竞赛座位号高一化学试题（答题卷） （考试时间：120分钟 卷面总分：100分）第卷 选择题（48分）一、选择题（共48分，每题3分，每题有1个或2个答案，答案填在答题卷上）12345678910111213141516第卷 非选择题（68分）二、填空题（共42分）17（8分） ， 。18、 （6分） K + NH3 NH4I + PbNH CaO + NH4Cl 19、（10分）

18、（1）A是 。（2） 。（3） 。（4） 。20、（ 6 分）（1） C3H5N3O9 = N2 + CO2+ H2O + 。（2） NH4ClO4 + Al = + N2 + + HCl +2（3） 21、（12分）（1）Z NO反应的化学方程式是： 。 （2） 化学试剂 现象方法一方法二（3） ， （4） 三、实验题（共10分）22、（10分）（1）（填写AE序号）： 接 接 接 接 。（2） （3） （4） 请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：23（10分）（1）_ （2）_） （3）_；_；_；_（_四、计算题（12分）24、(6分)25、

19、（6分）江西省莲塘一中2013-2014学年度青荷杯学科竞赛高一化学试题（参考答案）考试时间：120分钟 卷面总分：100分一、选择题（共48分，每题3分，每题有1个或2个答案，答案填在答题卷上）1 C2B3D 4 C5AD6 C7C D8B C9 B10C11 A 12 B13 AC14 D15 C16A二、填空题（共27分）17（8分）5KMnO4 K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2 （2340.005 + 2350.72 + 23899.275）10-2 0.04mol/L，2419、（10分）1920、（ 8 分 ）（1）4 C3H5N3O9 = 6 N2 +

20、12 CO2+ 10 H2O + 1 O2 （2分）（2）2 NH4ClO4 + 4 Al = 2 Al2O3 + 1 N2 + 2 H2O + 2 HCl +2 （2分）（3）COS+ 4 NaOH = Na2CO3 + Na2S + 2 H2O （2分）或：COS+ 4 OH = CO32 + S2 + 2 H2O 21、（ 12 分 ）（1） NH2 、NH4+（2） 化学试剂 现象方法一用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变为蓝色方法二蘸有浓盐酸的玻璃棒检验有白烟生成（3）NH4NO3 ；c(NO3) c(NH4+) c(H+) c(OH)（4）8NH3 +6NO2 = 7N2 + 12H2O

21、 8 6 x x-2 x = 8 V(NH3)V(NO2) = 8（20-8）= 23注：学生只要答出2:3，不写计算过程也可得分，但计算时必须为8:6mL三、实验题（共8分）22、（ 10 分 ） （1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。 （2分）错一个全扣（2）黄绿色气体充满玻璃管 （1分）（3）MnO2 + 4HCl Mn Cl2 + Cl2+ 2H2O（2分）； 浓硫酸 （1分）（4）溶解物质时，发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。 （3分）在检验Cl后，应该向滤液中通入Cl2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+

22、2Cl。 （3分）23（10分）（1）生成的ClO2随空气带出，在吸收装置中被冷水吸收，稀释ClO2，防止发生爆炸；（1分）15ClO3 FeS2 14H 15ClO2 Fe32SO427H2O （2分） （2）检验ClO2是否吸收完全（1分） （3）Fe；2Fe3Fe3Fe2（2分）；D（1分）；(NH4)2Fe(SO4)2（1分）58%（2分）四、计算题（6分）24、Na2CO3、NaHCO3 （2分） 1：1 （2分） 0.112L（2分）0.75mol/L25、（11分）（1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后（1分），用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分），此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-（1分）（2）因为Cu2OCu=0.3160.141（1分）可判断Y为Cu2O（1分）根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2nCuSO4，则有（97.55m159.62n）(mn)0.4990.316（1分）即可得mn31（1分）所以X为3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（2分）Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O+SO3+O2 （2分）- 17 -