河北石家庄市高考猜题化学试卷及答案

《河北石家庄市高考猜题化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北石家庄市高考猜题化学试卷及答案（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、河北石家庄市2014届高考化学猜题试卷1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2NA个氧原子 B1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA C. 电解精炼铜时，若阴极得到NA个电子，则阳极质量减少32g D. 标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA2. 下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是 A分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种 B立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种 C分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种 DCH3 OCH3的一溴取代物有4种3.

2、 下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯4. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极，O2-由电极a流向电

3、极bC电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2OD. 当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移4 mol5. 下列说法及对应的离子方程式均正确的是A铁溶于稀HNO3，溶液变黄色：3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO + 4H2OB. 用惰性电极电解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3 + 3/2H2 + 3/2Cl2C. 用酚酞作指示剂,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2D. 在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色

4、：Cr2O(橙)+ H2O 2CrO(黄)+2H+ 6. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJmol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是ACO的燃烧热为566.0 kJmol-1B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD. 2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）

5、=-1453.28 kJmol-17. 下表叙述中，评价合理的是(D)8.(14分)某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O.该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属;锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3H2O;Zn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+. 提出假设：(1)假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设

6、：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：(2)试剂M是_,沉淀B是_.(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_.(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是_.(5)操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入_,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_.9. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填

7、写下列空白：(1)组成单质I的元素在周期表中的位置为 。（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为 （填化学式）。(3)在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(4)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是_。NaOH与其他电解质溶液(6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是 。

8、I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。10.(15分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I. 已知：2CO(g)+ O2(g)2CO2(g),H-566 kJmol-1 2Fe(s)+ O2(g)Fe2O3(s),H-825.5 kJmol-1 反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),H_ kJmol-1. 反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO

9、2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)CO的平衡转化率=_.(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是_.a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:容器反应物投入的

10、量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_.A c1=c2B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料

11、电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式_.11【化学选修-化学与技术】(15分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示： （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a. 过量的NaOH溶液；b. 过量的Na2CO3溶液；c. 适量的盐酸；d. 过量的BaCl2溶液。 正确的加入顺序是_，还缺少的操作步骤是_和_。 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_，发生反应的离子方程式为_。 （3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前

12、后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。 （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_。常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。 则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（OH-）的比值是_。12【化学选修-物质结构与性质】(15分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）W原

13、子的核外电子排布式为_。 （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_、_、_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_。 （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为_；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为_。 （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJmol-1）: 结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_。意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_。 AY4为一种新型化合物B. Y4与Y2互为

14、同素异形体 CY4的沸点比P4（白磷）高D. 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量13【化学选修-有机化学基础】(15分) 下面是有名的DielsAlder反应的一个实例：请认真分析上述变化，回答下列问题：以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）： （1）指出反应类型：BC_，FG_。 （2）写出下列物质的结构简式：A_，F_。 （3）写出下列反应的化学方程式：BC_，DE_。 （4）CD的转化不能一步实现，请设计CD的合成路线：_。参考答案1.A 2.C 3.D 4.C 5.B 6.D 7.D8(14分）（1） 铝(或Al) （1分） 锌(或Z

15、n) （1分）（2）NaOH溶液 （2分） Al(OH)3 （2分）（3）步骤简单,节约试剂（2分）（4）将沉淀C洗涤、干燥后称量（2分）（5）稀硫酸（2分） 稀氨水 （2分）9. （14分，每空2分）（1）第三周期IIIA族（2）KSCN溶液（其他合理答案也可给分）。 （3）2 ：1 （4）2Fe3+2I-2Fe2+I2（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（6）防止Mg、Al 被空气氧化2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O10（15分）I-23.5（2分）（1）60（2分） （2）d（2分）（1）0.15mol/(Lmin) （2

16、分） (2) A D E (3分，每个1分，有错选不得分) (3) 正 （2分） （4）CH3OH + 8OH- - 6e- CO32- + 6H2O. （2分）11.化学与技术 (1) adbc或dabc (2分) 过滤和蒸发结晶 (2分) (2) OH-和CO32- (2分) H+ + OH- = H2O (1分) CO32- + 2H+ = CO2+ H2O (1分) (3) 13 (2分) (4) NH3 (1分) (5) CO32- + H2O HCO3- + OH- 碱性溶液可除油污 (2分) 10101 (2分)12.物质结构与性质 (1) 1s22s22p63s23p4 (1分

17、) (2) HNO3 、NH3H2O 、NH4NO3 (3分) 平面三角形 (2分) sp2 (1分) (3) OS或SO (1分) NO 或ON (1分) (4) 断裂第一个键消耗能量:CO 273kJmol-1 N2 523.3kJmol-1,CO中第一个键更容易断裂,故CO比N2活泼 (3分) B、D (3分)13.有机化学基础 (1) 取代反应 加成反应 (各1分) (2) CH2=CH-CH=CH2 (2分) (2分) (3) BC:BrCH2-CH=CH-CH2Br + 2NaOH HOCH2-CH=CH-CH2OH + 2NaBr (2分) DE:HOOC-CH=CH-COOH + 2C2H5OH C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5 + 2H2O (2分) (4) HO-CH2-CH=CH-CH2-OHHO-CH2-CH2-CH(Cl)-CH2-OH HOOC-CH2-CH(Cl)-COOH HOOC-CH=CH-COOH (5分)13