1952847596四川省成都七中高三上学期10月阶段性考试化学试题及答案

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1、成都七中高2016届理科综合化学测试 (10月5日)7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法C镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀D,电解熔融MgCl2，可制得金属镁8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，含l mol Fe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3 NA个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，33.6 L S03含有9.03 xl023个S03分子D.在4

2、6 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3NA个9下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：C.向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：10.己知：下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ.mol-lC.同质量的H2(g)和CH30H(1)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.11下图所示的实验，能达到实验目的的是12.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

3、A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为|；D.当K闭合后，A、B装置中pH均变大。13一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) +C02 (g) 2CO (g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：己知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是( )A550时，若充入惰性气体，v正，v逆退均减小，平衡不移动B. 650时，反应达平衡后C02的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的C02和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925时，用平衡分压代替平

4、衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总26.（15分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)图l阳极的反应式是：_ _，导气管W端应与出气口一 连接。(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：化学小组分析提出：红色物质可能有Cu或 、或二者都有；白色物质为CuCl(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量

5、其质量为W2g。碳棒上的红色物质是_ ，无水硫酸铜的作用是 ；d中反应的离子方程式是 ；装置b中发生反应的化学方程式是 。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为_。阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会_（偏大、偏小、不变）。27.（16分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：(1)图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_；(2)下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是

6、（选填编号）_。a. Na2S+S b.Z+S C.Na2S03+Y d.NaHS+NaHS03(3)请补充完整焙烧明矾的化学方程式： (4)研究反应Na2S203+ H2S04=Na2S04+S+S02+ H20的速率时，下列方案合理的是 。a测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用Na2S203(S)分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响(5)治理含CO、S02的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、S02在380时转化为S和一种无毒气体。己知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到Imol硫，放

7、出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式_。一定条件下，将CO与S02以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）av (CO)：v(S02) =2:1 b平衡常数不变c气体密度不变 dC02和S02的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为7/11，则S02的转化率为_。(6)其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中S02的转化率随反应温度的变化如图2。不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是_。28（13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工

8、业固氮的部分K值。分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因 。(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系 。(3) 20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所

9、示，阴极的电极反应式是 。(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：29.（14分）工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe204还含有少量Fe0、Cu0等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。(l)提高酸浸效率的措施为 （任答一条即可）；酸浸时H十与难溶固体ZnFe204反应的离子方程式为 。(2)净化I中H202参与反应的离子方程式为 ；X可选择的试剂为 （写化学式）。净化II中Y为 （写化学式）。(3)电解法制各锌的装置如图甲所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为 （填字母）。aZnCI2溶液 bZri(N03)2溶液 cZnS04溶液根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为 。(4)使用含有Zn(OH)42-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式 。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在 处（填字母）。