高一化学乐学学案(上)

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1、 第一单元 打开原子世界的大门本单元内容结构：一条主线：从道尔顿原子论到卢瑟福行星原子模型（人们对原子结构的探索过程）。两条副线：1同位素概念，元素的平均相对原子质量。 2核外电子分层排布规律和核外电子运动状态的描述。 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、学习目标：1了解原子学说的起源，知道有关原子理论的历史发展过程。2初步认识几位科学家，学习他们敢于摆脱传统思想，和积极进取的科研探索精神。3从古代学者的观点，到近代道尔顿的原子论，再到面包模型至行星模型，在不断推翻旧理论创立新理论的过程中，帮助学生树立“科学没有终极理论”的思想。4认识“模型法”和“实验法”在科学研究中的重要作用。二

2、、重点难点：1模型方法和实验方法对原子结构发现的作用。219世纪末到20世纪初，几位重要的科学家及重要的科学发现。 三、知识探究：A、从古典原子论到葡萄干面包模型 思考1物质是由什么构成的？思考2查阅资料，说说古人对物质的构成有怎样的观点。惠施的观点：_墨子的观点：_德谟柯利特的观点：_思考3古代原子论用以说明物质的结构为何不能确立？思考4道尔顿的原子结构观点有哪些？从现代化学理论分析，这些观点是否合理？道尔顿观点现代化学观点思考4汤姆生的葡萄干面包模型提出的理论依据是什么？思考5汤姆生在打开原子结构大门中的伟大贡献有哪些？B、从X 射线到元素放射性的发现阅读1X 射线的发现： 年 国物理学家

3、 发现了X 光，这是人工放射性。阅读2元素放射性的发现：1896年5月法国科学家发现铀盐可以使胶片感光，这是天然放射性。思考6 的发现和 现象说明原子是可再分的微粒。思考7查阅资料，如何证明原子中存在带正电荷的微粒？原子结构果真像葡萄干面包模型吗？C、原子结构的行星模型思考8卢瑟福做了什么实验？实验的结果是什么？他为什么要做这个实验？思考9卢瑟福根据自己的实验，他认为原子的结构是怎么样的呢？四、知识归纳人类认识原子结构的历程实践物质结构的思想基础原子结构的理论形成阶段墨子：物质被分割是有条件的。德谟柯利特：物质由极小的“原子”构成。汤姆生：发现电子，提出葡萄干面包模型。贝克勒尔：铀盐的放射性现

4、象。伦琴：射线和元素具有放射性。卢瑟福：原子结构的行星模型。假想阶段实践阶段惠施：一尺之棰，日取其半，万世不竭。科学发展五、智能训练1道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点： 原子是不可再分的粒子； 同种元素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为三个论点不确切的是（ ）A 只有 B C D 全部2说明原子是可再分的微粒的科学依据是（ ）A 中子、质子的发现 B 中子、电子的发现C 电子的发现和放射性现象 D X射线的发现3关于宇宙起源中影响最大的一种学说大爆炸宇宙论是这样认为的：200亿年前，宇宙的早期大爆炸刚开始，此时宇宙处于极高温

5、、高密度状态，温度达100亿摄氏度以上，宇宙中只有中子、质子、电子等一些基本粒子存在，随着宇宙不断地膨胀，温度极快下降，此时化学元素在宇宙中开始形成。请分析宇宙中最先产生的元素是（ ）A 氢 B 碳 C 氧 D 氮4下列关于放射性元素的说法正确的是（ ） 所有元素都有放射性 元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的 只有铀元素具有放射性 放射性元素的放射现象是在一定条件下发生的A B C D 5人类探索、认识原子结构的几个重要历程：（1）19世纪初，英国物理化学家 提出了他的原子论，从而形成了分子原子学说，自此化学才成为一门真正的科学。（2）19世纪末20世纪初，英国的另一位科学家 发现了电子

6、，并提出了葡萄干面包模型。B（3）电子和元素放射性发现后，1909年，英国物理学家 做了著名的粒子散射实验，并提出了原子结构的行星模型。ACZNS荧光屏金箔6下面是卢瑟福所做的粒子散射实验的示意图，请回答问题。（1）粒子的主要构成微粒是_粒子能穿过金箔的原因是_（2）根据卢瑟福预测的结果，能看到粒子的点是 ，其理论依据是 而根据实验的结果粒子所出现的点是 ，此实验说明了_ _，卢瑟福因为在原子研究领域的突出贡献而获得诺贝尔奖，他的主要功绩是_，他能取得成功的原因是 。1.2 原子结构和相对原子质量一、学习目标：1了解构成原子的微粒和性质及微粒间的关系。2知道质量数和元素符号角标的意义。3知道同

7、位素概念和元素的区别。4学习应用同位素原子形成多种分子的解题方法。5理解相对原子质量的定义，学习计算元素的相对原子质量及解题技巧。二、重点难点：重点：同位素；元素的相对原子质量难点：元素的相对原子质量三、知识探究：A、原子的构成 带正电（相对质量是_）小结1 原子X 不带电（相对质量是_）（电中性） 带负电（相对质量是_）思考1什么是原子？思考2构成原子的微粒有哪些？分别具有哪些性质？思考3这些微粒是如何构成原子的？思考4各微粒间有什么等式关系？核电荷数（Z） 质量数 （A） （Z） （N）若是离子，该等式中哪种微粒要改变？练习1填表微粒符号质量数核电荷数质子数中子数电子数Ar401837Cl

8、18Ca2+4020S2-3216H2O思考5是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的？B、同位素思考6什么是同位素？问题1自然界存在着哪三种不同的氢原子？思考7H2、D2、T2属于同位素吗？属于同素异形体吗？思考8有人说：自然界中已有112种元素就是有112种原子，你认为正确吗？思考9是否所有的元素有同位素存在？阅读1天然同位素同种元素的同位素虽_不同，但_几乎相同。小结2：同位素的特点阅读2放射性同位素及人造元素的应用。举例同位素都有哪些方面的应用？利用天然同位素的丰度可以计算元素的_C、相对原子质量原子的质量实在太小了，计算不方便，于是科学家规定了相对原子质量的标准。思考10相对原子质

9、量的标准是什么？思考11什么是相对原子量？元素的相对原子量是它的各种同位素的相对原子质量，根据其丰度计算而得的平均值：AA1a1%A2a2%Anan%思考12相对原子量与近似相对原子质量有何区别？思考13元素的相对原子质量与元素的近似相对原子质量有何区别？思考14化学元素符号角标的意义_四、知识归纳（略）五、智能训练1原子的种类决定于原子的（ ）A核内质子数和中子数 B核电荷数C核外电子数 D相对原子质量2下列各组微粒属于同位素的是（ ）A35Cl 和37Cl B40K 和 40Ca CO2 和O3 DH2O 和D2O3硼有两种同位素10B和11B。硼元素的近似相对原子量为10.8，则10B的

10、质量分数为（ ）A20% B20% C20% D无法确定4与OH-具有相同质子数和电子数的微粒为（ ）A BCl- CF- DNH35已知氢元素有1H、2H、3H 三种原子，则它们组成的氢分子有_种。6某元素原子核内质子数为5，它在自然界中有中子数为5和6两种同位素，又已知它们的平均相对原子质量为10.8，求两种同位素在自然界中的原子百分比。1.3 揭开核外电子运动的面纱一、学习目标：1知道核外电子能量规律的排布规律，巩固120号元素的原子结构示意图。2学会表示离子结构示意图，理解阳离子和阴离子的概念。3学习掌握原子和离子的电子式书写。二、重点难点：重点：原子（离子）结构示意图；原子核外电子排

11、布规律；电子式。难点：原子核外电子排布规律三、知识探究A、原子结构示意图与电子式思考1原子结构示意图中包括哪些信息？由内而外，第一电子层称为 层，第二层称为 层，第三层称为 层，以此类推，第4、5、6、7层分别为 层。能量（E）大小排序： 想一想：第一电子层为什么不按通常做法由A开始命名而由K开始呢？思考2原子核外电子排布可用原子结构示意图表示。+17 188817287例如：氯原子的结构示意图可表示为： 图中各符号表示什么含义？ 为什么电子会处于不同的电子层上？ 哪一部分电子对化学性质起决定性作用？思考2元素的化学性质主要是由哪些因素决定？试一试：写出碳、氯、氩、氮原子的电子式。思考3离子的

12、电子式如何书写？B、初步认识核外电子排布的规律思考4 为什么氢原子核外的一个电子没有排布在第二层？ 为什么氦原子核外的两个电子都在第一层，而不是第一层、第二层各有一个？ 锂原子的核外电子为什么不是三个电子全在第一层？同样，为什么钠原子不是第二层排9个电子？ 每层最多能放几个电子？最外层最多几个电子？稀有气体元素的化学性质稳定与它们的电子层结构有何关系？C、离子思考5原子失去或得到电子后，成为什么微粒？思考6什么是离子？试写出氧离子的结构示意图： 带负电的离子称为 ，带正电的离子称为 。阳离子中：质子数 核外电子数（、）离子所带电荷数质子数 电子数（、）阴离子中：质子数 核外电子数（、）离子所带

13、电荷数质子数 电子数（、）请写出下列离子符号：阳离子钠离子镁离子铝离子氨根离子铜离子亚铁离子铁离子氢离子阴离子氢氧根氯离子溴离子碘离子碳酸根硫酸根硝酸根氯酸根讨论1钠离子与钠原子有何异同？请写出下列离子的电子式：氯离子 ；铝离子 ；氧离子 ；镁离子 ；氨根离子 ；氢氧根 ；氢离子 。四、知识归纳1核外电子的排布规律（1）电子尽先排在能量低的电子层。（2）各电子层最多容纳电子数2n2（n表示电子层序数）。（3）最外层电子数不超过8个，倒数第三层不超过32个。（4）稀有气体原子的最外层为8电子稳定结构（He2）。2表示微粒结构的式子（1）结构示意图能反映微粒的核电荷数及核外电子在不同电子层上的分布

14、情况。（2）电子式能反映微粒最外层上电子的分布情况。五、智能训练1原子外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是（ ）AL 层 BK层 CN层 DM层2118号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有（ ）A1种 B3种 C5种 D7种3两种微粒质子数相等，电子数也相等，它们不可能是（ ）A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质分子和一种化合物分子C两种不同的阳离子 D两种不同的阴离子4R元素的同位素离子Rn-，核外共有a个电子，该同位素的质量数为A，则其原子核内的种子数是（ ）AAan BAan CAan DAan5有A、B、C、D

15、、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答：（1）写出它们的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出B原子的电子式： （3）画出C元素离子的结构示意图： （4）写出D元素各层上电子数目： （5）写出与E元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号： 和 。6总结质子数在118以内的元素的特殊性：（1）原子核中无中子的原子 （2）最外层有1个电子的元素 （3）最外层有2个电子的元素 （4）最外层电子数等于次外层电子数

16、的元素 （5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素 最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素 。（6）电子层数与最外层电子数相等的元素 （7）电子总数为最外层电子数2倍的元素 （8）次外层电子总数为最外层电子数2倍的元素 （9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素 7有A、B、C三种元素，核电荷数均小于20。A、B最外层具有相同的电子数，B、C具有相同的电子层数，且在B、C原子的K、L、M层上都有电子，A+核外无电子，C原子最外层电子数是A、B两原子最外层电子数之和的3倍。则（1）B元素的名称_（2）C离子的结构示意图及电子式_（3）A、C两元素形成的化合

17、物的分子式_练习卷11：120号元素原子结构示意图与电子式(原子/离子)120号元素原子结构示意图与电子式（原子/离子）原 子离 子元素符号原子结构示意图电子式符号离子结构示意图电子式氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙1.4 物质的量一、学习目标：理解物质的量是基本物理量，是联系宏观物质与微观物质的桥梁。知道物质的量的单位、阿伏加德罗常数的含义、摩尔质量的含义。学会应用物质的量的相关公式进行简单计算。二、重点难点物质的量、摩尔质量及阿伏加德罗常数的含义三、知识探究思考1分子、原子是微观物质，不可称量，怎么形成宏观可称量的物质呢？思考2物质的量的含义是什么？思考3国际单位制中的七个基本物理

18、量有哪些它们的单位又是什么？思考4物质的量量度的对象是 练习1：1 mol O2有 mol O； 2 mol H2O有 mol H；3 mol Na+有 电子；4 mol NH3有 质子。思考51 mol含有的微粒数是多少？思考6阿伏加德罗常数（NA）的含义是什么？练习2： 1 mol O2 有 个氧分子，2 mol Na+有 个Na+，3 mol H2O有 个H。小结1：微粒个数物质的量阿常数 NnNA nN/NA 练习3：0.5 mol H3PO4含 个H， P， O。思考7化学方程式的系数的含义是什么?例如： 2H2 O2 点 燃 2H2O分子个数 2 1 2若 26.021023 6.

19、021023 26.021023则物质的量 2 mol 1 mol 2 mol小结2：化学方程式中，系数之比为摩尔之比。思考8摩尔质量（M）的含义是什么？数值上等于什么？它的单位是什么？练习4：C的摩尔质量12克/摩，2 mol C质量 克；O2的摩尔质量32克/摩，2 mol O2质量 克；H2SO4的摩尔质量98克/摩，19.6克H2SO4物质的量 摩尔。小结3：质量物质的量摩尔质量 mnM；则：nm/M，N/NAnm/M。物质的量起了联系微观物质和宏观可称量物之间桥梁作用。练习5（1）10克H2SO4有 个H2SO4分子；（2）45克水里含有 个水分子。四、知识归纳（略）五、智能训练11

20、 g O2和1 g O3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1 g O3中所含分子数较多2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18 g水所含的电子数为NA B23 g Na变成Na+时失去的电子数为NA C8 g He所含的分子数为NA D16 g O2与16 g O3所含的原子数均为NA 3如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）Am/9 B9m C2m Dm/24使20个水分子对应有一个Na+，应将4 g NaOH溶于（ ）克水中。A9 g B18 g C36 g D20 g5物质的量是用来表示 的物理量；其单位为 ，符号为 ；每摩尔物

21、质含有 个微粒，其近似值是 。62 mol CO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氮原子， mol氢原子，_ mol氧原子，所含氧原子数跟 g水所含氧原子数相等。练习卷12：物质的量、平均原子量、平均分子量的计算一、选择题1下列有关的叙述中，正确的是A1 mol O2的质量是32 g/mol B0.5 mol H2SO4的式量为49C2 mol OH-的摩尔质量是32 g D的摩尔质量是96 g/mol 2下列数量的各物质所含原子按个数由多到少顺序排列正确的是（1）0.5 mol NH3 （2）4克氦气 （3）9毫升液态水 （4）19.6克H3PO4A1、4、3、2 B4、3、2、1 C

22、2、3、4、1 D1、2、4、3311 g 由2H和18O组成的水中，含有中子和电子的物质的量分别是A4.5 mol和5.5 mol B4.5 mol和5.0 molC6.0 mol和5.0 mol D5.0 mol和6.0 mol41 mol氩气（Ar）和1 mol氟气（F2）中，具有相同的A质子数 B质量 C原子数 D中子数5核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含的质子的物质的量是（mol）An(AN8)/(A16) Bn(AN10)/(A16) molC(AN2) Dn(AN6)/A mol6阴离子Xn-含有中子N个，X的质量数为A，则m克X元素的气态氢化物（H

23、nX）中含有的质子的物质的量是（mol）AA(nN)/m Bm(nN)/(AN) Cm(ANn)/(An) DA(mn)/(mN)7A2-的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n克A2-所含电子的物质的量是（mol）An(mx2)/m Bn(mx2)/m C(mx2)/(mn) D(mx2)/(mn)8CH4和CO2的混合气体的式量与NO气体相同，则混合两种气体的物质的量之比为A1:3 B1:1 C2:1 D3:19溴元素有两种同位素，在自然界中大概各占原子总数的一半，已知Br的质子数为35，平均相对原子质量是80，则溴的这两种同位素核内的中子分别为A44、46 B78、81 C45、4

24、6 D44、4510已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的近似平均相对原子质量为192.22，则着两种元素的同位素原子的个数比应为A39:11 B1:1 C61:39 D39:61二、计算题（试用摩尔概念解下列各计算题）1工业上用电解铝的方法制取单质Al化学方程式为：2Al2O3电 解4Al3O2，问电解10吨含Al2O3 99%的氧化铝原料，（1）理论上可生产铝多少吨？（2）将生成的O2与过量的焦碳反应，可以产生气体多少吨？2已知空气中O2的质量百分含量为75%，其余为N2（其它气体忽略不计），求：（1）空气中O2和N2的摩尔百分含量为多少？（2）空气的平均式量为多少

25、？3有三种一元碱A、B、C，它们的式量之比为3:5:7。如按物质的量之比为7:5:3把A、B、C三种碱均匀混合，取该混合物5.36克恰好与50毫升13.37%的稀硫酸（密度为1.1 g/mL）完全反应，则这三种碱的式量各是多少？4已知某元素Y的近似平均原子量是28.08，它有三种天然同位素，质量数分别为28、29和30。已知29Y占4.7%，30Y占3.1%，试计算28Y的原子百分数是多少？5已知B元素的平均原子量为10.8，它有两种天然的同位素原子10B和11B，求10B原子在自然界B原子中所占的质量分数是多少？6已知某元素X形成的气体单质X2有三种分子量分别为70、72、74，这三种气体的

26、分子个数之比为9:6:1，求：（1）X2的平均分子量；（2）X元素有几种同位素原子？这些原子的个数比为多少？X元素的原子量是多少？第一章测验卷原子量：H-1、He-4、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40。一、选择题（以下各题只有一个正确答案）1决定元素的种类的基本微粒是A中子数 B核电荷数 C质子数和中子数 D质量数2提出原子学说，为近代化学发展奠定重要基础的科学家是A德谟克利特 B道尔顿 C汤姆孙 D卢瑟福3Rn（氡）是一个放射性元素，它有多种同位素原子，是其中的一种原子，下列说法中正确的是A氡

27、原子核外有86个电子 BRn元素的相对原子质量是222C氡气的摩尔质量是444 g/mol D原子的质量数是3084、下列说法中，正确的是A阴离子是原子失去电子形成的 B阳离子是原子得到电子生成的C阴离子和原子的电子层数相同 D阳离子和原子的电子层数相同518O2称为重氧，在每个重氧分子中，所含中子数和质子数分别为A10、8 B20、16 C10、16 D20、861.2051023个水分子的质量是A0.2 g B3.6 g/mol C18 g/mol D3.6 g 7下列微粒中最外层电子最多的是ANa BCl CP DMg2+8NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A16克氧气所含有的氧原

28、子数为2NAB18克水所含的电子数为NAC2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1NAD17克氨气（NH3）所含的电子数为10NA9具有下列电子数的微粒，能确定它的质子数的是A2 B8 C10 D1810某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是A B C D11下列叙述中，正确的是（1）含有相同质子数的微粒，一定是同种元素的原子或离子；（2）含有相同中子数的微粒一定属于同位素；（3）质量数相同的微粒一定属于同种元素；（4）质子数和电子数都相同的微粒，可能是分子和离子；（5）电子数相同的微粒，可能是不同的分子，原子和离子。A（1）、（2）

29、 B（3）、（4） C（5） D（3）、（5）12等质量的下列各物质，所含原子个数最少的是ACH4 BCl2 CCO2 DNO2 13已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+离子中，电子数、质子数、中子数之比为A10:7:11 B11:11:8 C10:11:8 D11:10:814A2-的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n克A2-所含电子的物质的量是An(mx2)/m mol Bn(mx2)/m molC(mx2)/(mn) mol Dn(mx2)/(mn) mol15铜有两种同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则自然界中63Cu和65Cu的原子个数比约为A1:3

30、 B2:3 C3:1 D4:116某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种分子的物质的量之比为1:1:1，判断下列结论正确的是A此元素有三种同位素B其中一种同位素原子的质量数为80C其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3D此元素单质的摩尔质量为160克/摩尔17某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，该元素是A氮 B氟 C磷 D氯二、填空题1完成下表物质名称摩尔质量质量物质的量微粒个数微粒名称硫单质3.2克硫酸分子1.5摩尔氧气1.2041023个氧气分子水0.72克2完成下表序号微粒符号核内质子数核内

31、中子数电子数结构示意图电子式A8108BO2-C91010（1）属于同位素的微粒是 。（填写编号）（2）B微粒与稀有气体 的电子层结构相同。（填元素符号）（3）列举四个电子排部与微粒C完全相同的微粒 、 、 、 （用微粒的电子式来表示）。（4）列举四个电子数与B完全相同的分子 、 、 、 （用化学式来表示）。3按要求写出下列各原子。（1）最外层一个电子的非金属元素的名称是 （2）M层上电子是内层电子数一半的原子的电子式 （3）能和钠形成Na2R物质的有两个电子层的R原子的结构示意图为 414N和非金属元素R能形成化合物NRx，已知NRx分子中各原子最外层电子数之和为26，核外电子总数为34，则

32、元素R的符号为 ，x植为 ，化合物NRx的化学式为_三、计算题1已知N2和CH4混合气体的平均式量为22。求：（1）N2和CH4两种气体的分子个数比；（2）混合气体中N2的质量分数。2完全中和10.2克二元酸H2A，消耗了24克NaOH溶液。求：（1）这些酸是多少摩尔？（2）酸的摩尔质量是多少？（3）A的相对原子质量又是多少？第二单元 开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品（一）一、学习目标:1了解海水晒盐的过程，知道海水在浓缩过程中先析出何种盐类，知道在实际生产过程中卤水的密度应该控制在什么范围才能使得到的粗盐中除了氯化钠外含少量的杂质。2复习粗盐提纯的过程，掌握粗盐提纯的步骤。二

33、、重点难点：重点：粗盐的提纯的一般方法难点：通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制。三、知识探究A、海水晒盐查阅资料：从自然界获取食盐的方法有哪些？思考1海水晒盐的原理是什么？思考2随着水分蒸发，浓度增大 ，密度也随之增大，其他盐类如CaSO4 , MgSO4等也会不断析出，为了使得到的粗盐含杂质较少，实际生产中海水的密度应控制在什么范围内？思考3卤水蒸发后得到的是粗盐，既有可溶性杂质，又有难溶性杂质，用什么方法提纯粗盐呢？B、粗盐提纯思考4 粗盐提纯的步骤是什么？步 骤现 象（1） .（2）固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊（3）不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

34、（4）水分蒸发，逐渐析出固体（5） 提纯过程中所需要的仪器有什么？ 提纯过程中共用了几次玻璃棒？分别各自的作用是什么？ 不溶性泥沙与盐分离是哪一步？ 蒸发后得到的白色晶体是纯的氯化钠吗？ 如果不是纯净的氯化钠可能还有什么杂质？ 如何判断这些杂质是否存在？思考5过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？四、知识归纳1除杂原则（1）不增：不引入新的杂质；（2）不减：不消耗被提纯的物质；（3）易分：杂质转化为沉淀、气体等。2过滤和结晶（1）过滤：分离难溶固体和液体的混合物；（2）结晶：分离两种溶解度有明显差异的固体混合物。(a) 蒸发结晶：适用于溶解度与温度关系小的物质，如：“

35、海水晒盐”。(b) 降温结晶：适用于溶解度与温度关系密切的物质，如：硝酸钾的重结晶。3粗盐提纯的注意事项粗盐提纯时，除了要除去不溶性杂质还要除去易溶杂质，除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。五、智能训练1粗盐提纯实验中，蒸发时，下列操作正确的是A浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现多量固体时停止加热 D待液体完全蒸干后停止加热2如今人们把食品分为绿色食品（绿色植物通过光合作用转化的食品）、蓝色食品（直接从海洋获取的食品）、白色食品（通过微生物发酵得到的食品）等类型，下面属于蓝色食品的是A食醋 B

36、面粉 C海带 D白酒3从海水中提取食盐，下列叙述不利于食盐制取的是A气温高、水挥发速率很快 B用降温来减小食盐溶解度的方法C天旱、久未下雨 D盐池用塑料布罩住防止灰尘进入4医疗上用的生理盐水含氯化钠A5% B9% C0.9% D0.09%5用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。（1）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，所用到的玻璃仪器有 （2）检验：提纯后的粗盐中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。将提纯后的盐配成溶液，检验该溶液中离子时，你的操作是 （3）除杂：除去溶液中CaCl2、MgC

37、l2以及一些硫酸盐，需要考虑加入的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量等问题，在你考虑的方案中，最后一步加入的试剂是 ，判断加入这种试剂结束时的实验现象是 。6某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究。探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？根据海水的成分，估计粗盐中可能还含有杂质CaCl2和MgCl2。实验小组用下列实验验证：（1）取样品溶解，滴加足量的氢氧化钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有_；（2）再滴加碳酸钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有_；实验证明，这包粗盐含有的杂质是氯化钙。探究二：测定这包粗盐中氯化钠的质量分数。实验小组按下列步骤进行实验： 称取一定的样品； 将样品溶于水，制成粗盐溶液；

38、 向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤； 将沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A； 滤液再加入适量的某一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B； 称量实验中得到的某种固体。（1）在 的操作中，都使用到同一种仪器的名称是 ，在步骤 中使用这种仪器的目的是 。（2）步骤 中加入的试剂是 ，步骤 中的“某一种试剂”是 ，加入的目的是 。（3）步骤 中，你认为需称量的固体，是固体A还是固体B ；不称量另一种的理由是 。2.1以食盐为原料的化工产品（二）一、学习目标1掌握电解饱和食盐水的方程式。理解电解池中电源正负极和电极阴阳极的意义，并且知道在两极上得到的产物分别是什么；能够知道如何检验得到的产物。 2掌握

39、电解质、电解质的电离方程式。 二、重点难点重点：电解饱和食盐水的方程式、电解池中电源正负极和电解阴阳极的意义难点：电解池中电源正负极和电解阴阳极的意义三、知识探究C、氯碱工业电解饱和食盐水思考1观察电解饱和食盐水的实验后思考回答： 如何检验收集的气体？ 试管中的溶液为什么会变红？ 电解过程中电极上产生的气体是什么？ 写出电解过程中发生反应的化学方程式。实 验 现 象结 论通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生将铁打上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。插入铁钉的溶液变红色D、电解质和非电解质思考2是不是所有的物质通电后都能

40、发生电解现象？思考3电解质和非电解质的定义是什么？思考4什么是电离？什么是电离方程式？思考5书写电离方程式需要注意些什么问题？练习：判断下列这些物质哪些是属于电解质？铜、铝化钠晶体、氯化氢、二氧化碳、氢氧化钾溶液、水银、氨气、石墨、硫酸溶液、蔗糖、酒精、硝酸钾固体、氯化银。思考6小结哪些类物质属于电解质？四、知识归纳单质 判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物1纯净物 电解质 溶于水或熔融状态时自身能否电离出阴阳离子， 化合物 能电离属于电解质，反之为非电解质。 非电解质 水溶液能否导电只能作为判断的参考。2酸、碱、盐、碱性氧化物、水是电解质。3书写电离方程式时需要注意原子守恒和电荷守

41、恒。五、智能训练1电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去、Mg2+、Ca2+，依次加入的溶液是ANaCO3、BaCl2、NaOH、HCl BBaCl2、NaCO3、NaOH、HClCBaCl2、NaCO3、HCl、NaOH DNaCO3、BaCl2、HCl、NaOH2在不用指示剂的情况下，欲除去氯化钙中的盐酸，最好选用下列物质中的A石灰水 B生石灰粉末 C石灰石粉末 D烧碱3下列属于电解质的是A氢氧化钠溶液 B氯化银固体 C酒精 D盐酸4下列措施中，能达到目的是A用点燃的方法除去CO2中少量的COB用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl气体C用稀盐酸除去热水瓶中的水垢D用BaCl2溶液除去KN

42、O3溶液中的少量K2SO45电解饱和食盐水时，阳极材料用 ，阴极材料用 ；阳极的产物是 ，检验的方法是 ；阴极的产物是 ，检验的方法是 。6海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （物理、化学）变化。（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，利用电解所得气体制36.5%得浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。（3）近年来有人提出了利用氯碱工业产品剂氯化钠治理含二氧化硫废气并回收二氧

43、化硫的方法，该方法流程如下： 氢氧化钠溶液 含二氧化硫的废气 亚硫酸氢钠 回收二氧化硫氯化钠溶液 电解 氢气 氯气 氢气/点燃HCl 氯化钠原料写出 的化学反应方程式：_2.1以食盐为原料的化工产品（三）一、学习目标1掌握氯化氢气体、盐酸和氢氧化钠的性质。2掌握实验室制取氯化氢的原理以及装置的各个作用。3喷泉实验发生的条件和原理。二、重点难点重点：氯化氢气体、盐酸和氢氧化钠的性质、实验室制取氯化氢原理及装置的作用。难点：实验室制取氯化氢的原理及装置的作用。三、知识探究D、氯化氢和盐酸思考1通过电解饱和食盐水，我们可以得到其他一些重要的化工基本原料，如_溶液，将另两种产物 和 气体化合，还可以得

44、到 气体。思考2仔细观察氯化氢的喷泉实验，思考能够形成喷泉的原因。喷泉实验的实质是 思考3能够做喷泉实验的气体还可以有哪些？思考4氯化氢是一种什么样的气体？物理性质：色： ；味： ；态： ； 密度： ；溶解性： ；导电性： 化学性质：干燥的氯化氢气体 思考5氯化氢的水溶液即为盐酸，盐酸有哪些性质？物理性质： 化学性质： 思考6氯化氢和盐酸有哪些不一样的地方？微 粒 存 在 形 式类 别导 电 性酸 性相 互 关 系氯化氢盐 酸思考7氯化氢的工业制法是什么？实验室制法又是什么？工业制法： 实验室制法： 反应原理：在微热时发生反应： 在强热时发生反应： 为什么NaCl是固体，用浓H2SO4，而不是稀H2SO4？ 发生装置： 收集方法： 尾气吸收方法： 氯化氢气体 溶于水，用水吸收时，必须在导气管口接一个 并倒扣在水面上。 边缘与液面相切倒置 的作用是 。 快速制备少量氯化氢的方法：将 和 混合，利用 的吸水性和氯化氢的 性，快速制备少量氯化氢。E、氢氧化钠思考8氢氧化钠是一种什么样的物质？氢氧化钠俗称 、 、