九年级化学教案：第四节 燃烧和缓慢氧化（2课时）+九年级化学教案：二氧化碳的性质和制取

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1、九年级化学教案：第四节 燃烧和缓慢氧化（2课时）一、教学目标一.知识教学点1.燃烧和燃烧的条件。2.灭火的原理。3.缓慢氧化和自燃。4.爆炸。5.常见易燃物和易爆物的安全知识。二.重难疑点1.重点：燃烧的条件。2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么?三.教学步骤（一）明确目标1.了解燃烧和燃烧的条件。2.了解灭火的原理。3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。（二）整体感知元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和

2、用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。二、教学设计（三）教学过程复习提问：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）新课引入：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。教师活动：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。板书：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。提问：人类已有几十万年

3、的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢?板书：二.燃烧的条件*着火点：物质开始燃烧的最低温度。教师活动：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示实验110，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。观察：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。提问：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，分析：因为红磷的温度没有达到它的着火点。提问：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧?分析：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。提问：若向热水中通入氧

4、气，自磷会燃烧吗?讨论：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?板书：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：（1）可燃物要与氧气充分接触；（2）要使可燃物的温度达到它的着火点。讲解：可见内因（可燃物）是变化的根据，外因（燃烧的条件）是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。讨论：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?提问：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火?板书：2.灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；（2）将可燃物的温度降到着火点以下。讨论：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办?说出你的依据。教师活动：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法

5、。讨论：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭?小结：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气（氧气），冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。教师活动：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。板书：三.燃烧的一种特殊现象爆炸1.爆炸的条件学生活动：学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。板书：2.安全知识讲解：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们

6、叫做缓慢氧化。板书：四.缓慢氧化和自燃1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）举例：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。讲解：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。板书：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。举例：白磷自燃。学生活动：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。板书：五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。联系：都属于氧化反应，都放出热量。区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、

7、反应的现象不同。氧化反应（燃烧）平静燃烧在有限的空间内急速燃烧爆炸可能引起缓慢氧化自燃（四）总结、扩展本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。四.布置作业1.阅读课本内容，划出记忆要点。2.对本章内容进行复习。九年级化学教案：二氧化碳的性质和制取一、教学目标一.知识教学点二氧化碳的实验室制法。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能

8、用稀硫酸?4.解决方法（1）采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 。（2）通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。二、教学设计三.教学步骤（一）明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。（二）整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。（三）教学过程复习提问：（1）CO2有哪些物理性质和化学性质?（2）实验室制取H

9、2、O2的反应原理是什么?小结：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾（用二氧化锰作催化剂），在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。教师活动：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：（1）当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；（2）当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置（注意该气体难溶于水或酸）。提问：（1）在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质?（2）如何检验H2和O2? 学生活动：通过讨论得出以下结论：（1）根据气体的物理性质（密度和溶解性）决定采用什么方法收集

10、；（2）利用物质的特性来检验物质。总结板书：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。讲解：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。板书：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理学生活动：阅读教材第93页。板书：1.药品：大理石（石灰石）和稀盐酸2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2学生活动：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4?能否将

11、CaCO3换成Na2CO3?演示实验：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。讲解：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。演示试验：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。学生活动：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。目的意图：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。提问：根据实

12、验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置?板书：二.实验室制取二氧化碳的装置 1.装置：同制取氢气的装置相似。讲解：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。提问：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢?板书：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。实验：实验室制取二氧化碳。提问：（1）如何检验生成的气体是二氧化碳?（2）如何证明集气瓶中充满了二氧化碳?总结板书：三.二氧化碳的检验方法1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。实验：再次演示实验58：实验室制取CO2。学生活动：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。目的意图：提高学生的安全意识。板书：四.三种常见的灭火器（四）总结、扩展 比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。四.布置作业1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。2.教材第96页习题2、3、4、5。