分析化学试题

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1、分析化学期末考试试卷 A班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(16小题,共26分)2分(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为- ( ) Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.642分(2)以下物质必须采用间接法配制

2、标准溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 1分(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 1分(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 1分(5) HPO42-的共轭碱是- ( ) (

3、A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 2分(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 2分(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 1分(8)EDTA的酸效应曲线是

4、指-( ) (A) aY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK(MY)-pH 曲线 (D) lgaY(H)-pH 曲线 2分(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是-( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 (C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色 2分(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选-( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 2分(11)今有A、B浓度相同的Z

5、n2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K(ZnY)值的大小是 ( )( A )A溶液的K(ZnY)和B溶液的 K(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)小( C )A溶液的K(ZnY)比B溶液的K(ZnY)大 ( D )无法确定2分(12)下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+

6、 = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 2分(13)对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V， 则此反应平衡常数(25)的对数(lgK)为-( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3(1.44-0.55)/0.059 (C) 26(1.44-0.55)/0.059 (D) 6(1.44-0.55)/0.0592分(14) 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(

7、在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 1分(15)在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 A pH=pKMY B KMYKMIn C lgKMY lgKNY6D NIn和 HIn的颜色应有显著差别 1分(16)用EDTA滴定时，要求溶液的pH5，调节酸度的缓冲溶液应该选择A 缓冲溶液 B 缓冲溶液C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液 二、填空(15小题,共31分)5分(1) 某有

8、机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH3)为_% 、w(P2O5)为_% 、w(K2O)为_% 。Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 2分(2)以0.050 mol / L 的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金_g 。 Ar(Cu) =63.55 1分(3)EDTA与金属离子形成的络合物具有_、_、_和_等特性。 1分(4)当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=1表示_。1分(5)已知HCN

9、的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。 2分(6)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_和_; 其浓度比为_。 2分(7)以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式 _ （A） PBE (2) 电荷平衡式 _ （B） MBE (3) 质子平衡式 _ （C） CBE 5分(8)下列滴定中各选什么指示剂为宜? (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 _ (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.

10、05 mol/L 酒石酸 _ (3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl _ (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) _ 2分(9)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。 2分(10)0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。 1分(11)溶液的pH愈大, 则EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子

11、与EDTA络合物的条件稳定常数K(MY)=_。 2分(12) 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。 2分(13)在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lg aY(H) = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 10-3 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。若要求Et0.5% ，则检测终点时要求DpZn _。2分(14)重铬酸钾(SnCl2HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是： (1) _ (2) _ (3) _ 1分(15)配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，

12、其目的是_、_、和_等。 三、计算(6小题,共30分)5分(1)称取某风干试样0.9738g, 在100 110加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。5分(2)收集24 h尿样共2.00 L，用EDTA滴定。( 1 )取10.0 mL上述尿样，加入pH = 10的缓冲溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA 12.0 mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量

13、浓度。 Mr(Ca) = 40.08 , Mr (Mg ) = 24.31 5分(3)用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O42H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。 Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O42H2O)=126.07 5分(4)取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3 蒸馏至带水接受器中。加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。计算试样中As2O3的质量分数。 Mr(As2O3)=197.84 5分(5)准

14、确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。 Mr (C6H8O6) = 176.1 反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI5分(6)某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL试液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去

15、28.51 mL。计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。四、问答题(3小题,共9分)2分(1)为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L0.02 mol/L? 5分(2) 测定咖啡因的方法是：准确称取含咖啡因的试样ms g 溶于水，准确加入过量的浓度为c1的KBiI4溶液V1 mL，(C8H10N4O2)H+ + BiI4- = (C8H10N4O2)HBiI4过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi()。在HAc-Ac-缓冲溶液中，用浓度为c2的EDTA溶液滴定至BiI4-络合物的黄色消失为终点，消耗V2 mL，请列出咖啡因质量分数计算式

16、。2分(3) 已知Fe3+与EDTA络合物的lgKFe(III)Y = 25.1，若在pH = 6.0时，以0.010 mol / L EDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑aY(H)和aFe(OH)后，lg KFe(III)Y = 14.8，完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH = 1.5时进行滴定，简要说明其理由。五、判断改错题(4小题,共4分)1分(1)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（）1分(2)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（）1分(3)酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。（） 1分(4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。（） = =答案=一、1

17、(16小题,共26分)2分(1)0116 (A)2分(2)2117 (B)1分(3)B1分(4)A，C1分(5)0302 (C) 2分(6)0514 (B) 2分(7)0603 (A) 1分(8)0703 (D) 2分(9)0803 (D) 2分(10)0817 (B) 2分(11)4711 ( C )2分(12)0917 (C) 2分(13)2905 (D) 2分(14)2932 (C) 1分(15)C1分(16)C二、2(15小题,共31分)5分(1)41293.67、0.69、1.812分(2)41450.401分(3)稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色1分(4)M与L没有副反应1分

18、(5)104.142分(6)0349 H2PO4-+ HPO42- ; 1:1 2分(7)0351 1. B 2. C 3. A 5分(8)0528 (1) 甲基橙 (2) 酚酞 (3) 甲基橙或酚酞或甲基红 (4) 甲基橙 2分(9)0629 3.3 2分(10)2316 H+Na+ = OH-+Cl- 1分(11)0734 小 , K(MY)/aY(H) 2分(12)2755 水溶液不稳定易被氧化, 作稀释剂 2分(13)4729 0.32分(14)2970 1. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 2. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 3. Cr2O72-+6Fe

19、2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1分(15)除O2；除CO2；杀死细菌三、3(6小题,共30分)5分(1)2150 w(H2O) = (0.9738-0.9656)/0.9738100% = 0.84% 干燥试样中 w(Fe) = 51.69%100/(100-0.84) = 52.13%5分(2)4757r (Mg) =0.00500 12.0 24.3110-3/10.0 = 1.46 10-4 (g / mL)r (Ca) =0.00500 ( 23.5 - 12.0 ) 40.0810-3/10.0 = 2.30 10-4 (g / mL)5分(3)2948 1 mol H

20、2C2O42H2O1 mol C2O42-2/5 mol MnO4- 28.625.980 5 126.07 158.03 2 1000 w(H2C2O42H2O)= 100%=85.2% 0.4006 5分(4)2951 1 mol As2O32 mol As(III) 2 mol I2 1 197.84 0.0448937.06 2 1000 w(As2O3)= 100%=39.27% 0.4191 5分(5)4909 5分(6)4930 四、4(3小题,共9分)2分(1)2126酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且E

21、DTA溶解度小,也难以配成0.1 mol/L溶液。5分(2)41352分(3)4737 因为Fe3+极易水解( pH 4 )，若在pH = 6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分Fe3+已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，不能单纯地从K(MY)的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。Fe3+和EDTA络合物在pH = 1.5时还很稳定 ( K(Fe(III)Y )较大 )，能准确滴定。五、5(4小题,共4分)1分(1)pH10，红色1分(2)小于1分(3)不一定是中性1分(4)越小分析化学期末考试试卷B 班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有42题,总分100分,各大题标有

22、题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(19小题,共35分)2分(1)0103 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252分(2)0104 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-( ) (A) 1.80 10-1和3.65 mol/L (B) 7.0410-3和1.3010

23、-1 mol/L (C) 4.6010-3和1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和1.0310-4 mol/L2分(3)2114 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O71分(4)EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示：A Y /CY B HiY/CYC Y / (Y+ HiY) D (Y+ HiY)/Y 2分(5)0308 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-( ) (已知 H2CO3

24、pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 2分(6)0324 某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中HCO3-/H2CO3之比为-( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 2分

25、(7)0407 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A) 34 (B) 12 (C) 67 (D) 1112 1分(8)0504 将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为-( ) (A) 酸性 (B) 中性 (C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性 2分(9)2318 某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,则0.10mol/L H3A的pH是-( ) (A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98 2分(10)0802 以下表述正确的是-( )

26、 (A) 二甲酚橙指示剂只适于pH6时使用 (B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 (C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 2分(11)0809 在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et0.1%、DpM=0.2,则要求-( ) (A) lgK(MY)-lgK(NY)6 (B) K(MY)K(MIn) (C) pH=pKMY (D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别 1分(12)0819 EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是-( ) (A) 2 (B) 4 (C

27、) 6 (D) 8 2分(13)2708 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数x(Y4-)时,说法正确的是-( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关 2分(14)4702 含有0.02 mol / L AlY的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol / L游离F；B溶液中含有0.1 mol/L游离F。指出下列叙述中错误的结论( )( A ) A、B两溶液的 Al相等 ( B )A、B两溶液的 Al 不相等 ( C )A、B两溶液的K(AlY

28、)不相等 ( D )A、B两溶液的Al(F)不相等2分(15)4710 在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是 ( ) ( A ) Zn2+ = Y4- ( B ) Zn2+ = Y ( C ) Y4- = ZnY / K(ZnY) ( D ) c(Y) = MY 2分(16)4747 在含有0.10 mol / L AgNO3和0.20 mol / L NH3的混合溶液中，下列叙述NH3的物料平衡方程正确的是( ) ( A ) NH3 + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+ = 0.20 ( B ) Ag(NH3)+ + Ag

29、(NH3)2+ = 0.20 ( C ) NH3 + 2 Ag(NH3)2+ = 0.20 ( D ) NH3 + Ag(NH3)+ + 2 Ag(NH3)2+ = 0.202分(17)0925 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 -( ) 已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 2分(18)2904在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入-( ) (A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金属铁 2分

30、(19)2924 已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-( ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=

31、Fe2+=0.003mol/L 二、填空(19小题,共45分)5分(1)为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 准 物2分(2) 密度为1.84g/mL的浓H2SO4(96.0%),可中和的H+浓度为_mol/L Mr(H2SO4)=98.07 2分(3)现有浓度为0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入_mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。 2分(4)为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_g, 若用硼砂则应称取_g。Mr(Na2CO3)=106.0,

32、Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 6分(5)计算0.02000 mol / L KMnO4溶液对以下物质的滴定度 (g / mL) Ar(Fe) = 55.85 , Mr(Fe2O3) = 159.69 , Mr(As2O3) = 197.84 , Mr(H2O2) = 34.02 ( 1 ) T(Fe/KMnO4) = _; ( 2 ) T(Fe2O3/KMnO4) =_ ;( 3 ) T(As2O3/ KMnO4) =_; ( 4 ) T(H2O2/KMnO4) =_。6分(6)某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w(NH3)

33、为_% 、w(P2O5)为_% 、w(K2O)为_% 。Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 2分(7)为配制T(Fe / K2Cr2O7) = 0.005000 g / mL的K2Cr2O7标准溶液1 L ，需称取纯K2Cr2O7 _g。 Mr(K2Cr2O7) = 294.18， Ar(Fe) = 55.85 2分(8)间接法制备标准溶液，常采用_和_两种方法来确定其准确浓度。3分(9)由于_、_或_等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 2分(10)根据下列离子反应式，条件

34、平衡常数lgK应大于_，反应才完全。 MnO4-+5Fe2+8 H+=Mn2+5Fe3+4H2O 3分(11)0341 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 2分(12)pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_和_; 其浓度比为_。 2分(13)已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时In-/HIn的比值为_; 溶液pH = 4.4时In-/

35、HIn的比值为_; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_。 2分(14)0629 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。 1分(15)0734 溶液的pH愈大, 则EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K(MY)=_。 1分(16)0827 在pH=13的NaOH介质中, 选择钙指示剂用EDTA滴定法测定Ca

36、2+、Mg2+混合液中的Ca2+, 是利用_方法提高络合滴定的选择性。 2分(17)2729 EDTA的酸效应曲线是_的关系曲线,pH越小,则_越大。5分(18)4707 含有0.010 mol / L Mg2+-EDTA络合物的pH = 10的氨性缓冲溶液中已知lg K(MgY) = 8.7，lgaY(H) = 0.5 ，则Mg2+ = _ mol / L， Y = _ mol / L2分(19)2981 配制Na2S2O3溶液时，要用_水，原因是_。 三、计算(4小题,共20分)5分(1)2159 某化验室经常分析铁矿中含铁量,若使用的K2Cr2O7标液的浓度为0.02000 mol/L,

37、 为避免计算,直接从消耗的K2Cr2O7溶液的体积表示出Fe的质量分数,则应称取铁矿多少克? Ar(Fe)=55.85 5分(2)2178 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。 Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08 5分(3)2950 市售H2O2溶液的密度为1.010g/mL。取其5.00mL，在酸性介质中用0.1208mol/L Ce()滴定，用去18.70mL。计算试样溶液中H2O2的质量分数。 Mr(H2O2)=34.01 5分(4)4927 测定钢铁中硫的含量时，称取试样

38、0.5000 g，如果此钢铁样中的含硫量为0.12%，滴定用去碘标准溶液6.00 mL。问1.0升碘标准溶液中含碘多少克？ Mr(I2) = 253.8 , Ar(S) = 32.07 =答案=一、1(19小题,共35分)2分(1)0103 (C)2分(2)0104 0.018g 1 K+ = = 4.6010-3 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1 Cl- = = 1.0310-1 mol/L 0.1L 35.5g/mol (C)2分(3)2114 (D)1分(4)D2分(5)0308 (C) 2分(6)0324 (B) 2分(7)0407 (A) 1分(8)0504

39、 (D) 2分(9)2318 (B) 2分(10)0802 (D) 2分(11)0809 (A) 1分(12)0819 (C) 2分(13)2708 (C) 2分(14)4702 ( A )2分(15)4710 ( B )2分(16)4747 ( D )2分(17)0925 (A) 2分(18)2904 (A) 2分(19)2924 (A) 因为在化学计量点时,应Ce4+=Fe2+,而且很小,Ce3+=Fe3+,而且较大。 二、2(19小题,共45分)5分(1)0134溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基准物H2C2O42H2OZnNaClK2Cr2O72分(2)2133 36.02

40、分(3)2138 12.50 mL2分(4)2140 0.2; 0.65分(5)4109( 1 )0.005585 ( 2 ) 0.007984 ( 3 ) 0.004946 ( 4 ) 0.0017015分(6)41293.67、0.69、1.812分(7)41504.389 1分(8)用基准物标定；与其他标准溶液比较1分(9)反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂1分(10)182分(11)0341 1.64 6.80 11.88 2分(12)0349 H2PO4-+ HPO42- ; 1:1 2分(13)0518 (1) 0.5 (In/HIn = K(HIn)/H+ = 10-3.4/

41、10-3.10.50) (2) 10 (3) 由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏 2分(14)0629 3.3 1分(15)0734 小 , K(MY)/aY(H) 1分(16)0827 沉淀掩蔽法 2分(17)2729 lgaY(H)pH , lgaY(H) 5分(18)4707 10-5.1；10-5.6 2分(19)2981 新煮沸并冷却了的蒸馏水 为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解 三、3(4小题,共20分)5分(1)2159 m = (60.02000x55.85)/(x%1000)100% = 0.6072 (g)5分(2)2178 Mr(CO2) = 10

42、0.1-56.08 = 44.02 100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02100.1 = 11.37 (g) 所以w(CaCO3) = 11.4%5分(3)2950 1 mol H2O22mol Ce4+ 1 34.01 18.700.1208 2 1000 w(H2O2)= 100%=0.761% 5.001.010 5分(4)4927 S + O2 = SO2 ， SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 4H+ c (I2) = 0.00312 mol / L m (I2) = c (I2) V (I2) M(I2)

43、 = 0.00312 1.0 253.8 = 0.79 (g)分析化学期末考试试卷 C班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有26题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择(5小题,共10分)2分(1)0108 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 -( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g2分(2)2307 将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是-( ) (A) 酸的浓度越低, 解离的弱酸的百分数越大 (B) 酸的强和弱与酸的物质的量浓度有关 (C) 强酸的解离百分数随浓度而变化 (D) 每升含1.010-7mol强酸(例如HCl),则该溶液的pH为7.0 2分(3)0710 已知 lgK(ZnY)=16.5和 pH4567lg aY(H)8.446.454.653.32 若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求DpM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是-( ) (A) pH4 (B) pH5