沉淀溶解平衡

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1、沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分 一、选择题(每小题8分，共64分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A.BaSO4 溶解度增大、Ksp不变B.BaSO4 溶解度、Ksp均增大C.BaSO4 溶解度不变、Ksp增大D.BaSO4 溶解度、Ksp均不变3.下列说法不正确的是（ ）A.

2、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH-（aq） H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）升高温度，平衡逆向移动溶液中c（Ca2）c2（OH-）恒为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2）除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加

3、入Na2 CO3 溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2 固体质量不变A. B.C. D.5.已知室温下，Al(OH)3 的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3 。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3 )3 和Al(NO3 )3 混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3 的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）A BC D6.室温时，CaCO3 在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 时其溶度积为2.810-9，下列说法不正确的是（ ）A.x数值为210-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到

4、a点D.b点与d点对应的溶度积相等7.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）A.KspFe（OH）3Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。点拨：明确图像中纵、横坐标的含义理解图像中线上的点、线外点的含义抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。7.B 解析：根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D项正确；选取曲线上的b、c两点，

5、当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe（OH）3饱和溶液中的OH- 浓度小于Cu（OH）2饱和溶液中的OH-浓度，所以KspFe（OH）3 KspCu（OH）2，A项正确；向Fe（OH）3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B项错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H+)与c（OH-）乘积相等，C项正确。溶度积（Ksp）反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不能通过直接比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。

6、8.D 解析：Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag或Cl-有剩余，不一定有c（Ag）c（Cl-）；C项Qc Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。点拨：（1）Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。（2）同温条件下，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu（OH）2 Mg（OH）2 。9.(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgC

7、O3 解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2。(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质。10.（1）B （2）CH3COONH4溶液呈中性， 将CH3COONH4溶液滴入Mg(OH)2 悬浊液中，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确 （3）乙 Mg(OH)22NH Mg22NH3H2O解析：甲、乙解释的区别在于甲认为是NH 的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH的盐溶液，其中NH 不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。 由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH 可以认为是不发生水解，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释正确，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释正确，则Mg(OH)2不溶解。