辽宁省沈阳市新民市年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版、

《辽宁省沈阳市新民市年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版、》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市新民市年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版、（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 2013年辽宁省沈阳市新民市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括13小题，每题1分；12、13小题，每题2分，共15分每小题有一个符合题目要求的选项，请选出后将其序号填涂在答题卡上）1（1分）（2013新民市一模）进行铁丝在氧气中燃烧的实验有以下四步操作，其过程中一定发生化学反应的是（）A用砂纸打磨铁丝B将铁丝绕成螺旋状C铁丝下端系一根火柴D点燃火柴后伸入集满氧气的集气瓶中考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、用砂纸

2、打磨铁丝的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；B、将铁丝绕成螺旋状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；C、铁丝下端系一根火柴的过程中，没有新物质生成，属于物理变化故选项错误；D、点燃火柴后伸入集满氧气的集气瓶中，木柴燃烧的更旺，此过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化故选项正确；故选D点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2（1分）（2013新民市一模）下列实验操作中错误的是（）A 蒸发结晶B稀释浓硫酸C 滴管用后不洗涤D 塞紧橡皮塞考点：蒸发与蒸馏操作；浓硫酸

3、的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断C、根据滴瓶上的滴管使用方法进行分析判断D、根据把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口的方法进行分析判断解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确D、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试

4、管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误故选D点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3（1分）（2012长春）在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是（）A排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集B检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡C比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡D除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止考点：制取氧气的操作步骤和注意点；检查装置的气密性；金属活动性顺序及其

5、应用；盐的化学性质专题：压轴实验题；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据实验室制取氧气的步骤及注意的事项分析；B、根据检查装置气密性原理进行分析；C、根据金属活动性顺序表分析；D、根据碳酸钠与稀硫酸反应的产物进行分析解答：解：A、排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，不宜立即收集，这时排出的气体主要是空气，故A错误；B、检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡，如有气泡生成，则说明装置的气密性是好的，故B正确；C、在金属活动性顺序表中，铜和银位于氢的后面，都不能与酸反应，故C错误；D、由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠，氯

6、化钠溶液中混入了杂质，故D错误故选B点评：善于归纳总结是学习化学的重要的方法在解答本题时，要将气泡和有关的化学知识联系起来分析有关说法的正误4（1分）（2012梅州）用打气筒可以将空气压入自行车胎内，由此可以说明的是（）A分子之间有间隔B分子可以分成原子C分子在不断运动D分子的质量和体积都很小考点：物质的微粒性专题：微观粒子运动型分析：由分子的性质可知：分子之间有间隔，在加压时，分子之间的间隔变小气体总是从压强大的地方流向压强小的地方，所以打气筒顺利的将气体打入轮胎解答：解：A、用打气筒将空气压入自行车胎内，主要与分子之间的间隔有关系；故对B、分子可以分成原子可解释化学变化此现象为物理现象与此

7、无关；故错C、打气筒可以将空气压入自行车胎内；主要与分子之间的间隔有关系，与分子的大小、能否再分以及分子的运动无关；故错D、打气筒可以将空气压入自行车胎内；主要与分子之间的间隔有关系，与分子质量、体积大小无关；故错故选A点评：本题考查了学生利用分子、原子的观点解释生活中的现象，使化学紧密联系生活，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力5（1分）（2013新民市一模）钙是人体必需的元素，它的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A钙元素的原子序数是2B钙元素的原子核外有2个电子C钙元素的原子核内有20个质子D钙元素的相对原子质量约为40g考点：原子结构示意图与离

8、子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由题目中的元素周期表中的钙元素及其原子结构示意图可知，其原子序数、元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等解答：解：A、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知原子序数是20，故A错误；B、由钙原子结构示意图可知钙元素的原子核外有20个电子，故B错误；C、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知原子序数是20，所以质子数也为20，故C正确；D、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知钙元素的相对原子质量约为40，没有单位g，故D错误故选：C点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构

9、示意图与离子结构示意图的特点6（1分）（2013新民市一模）下列实验现象描述正确的是（）A硝酸铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体B铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟考点：铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质专题：实验现象的观察和记录分析：A、铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气；B、氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的；C、硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；D、浓盐酸易挥发，在空气中容易形成白雾解答：解：A、硝酸铵

10、与熟石灰混合研磨时能够反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体正确B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的不正确C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰不正确D、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴的缘故不正确故选：A点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法7（1分）（2012广元）下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不

11、同的是（）ABCD考点：灭火的原理和方法；二氧化碳的用途专题：结合课本知识的信息分析：可根据灭火原理有：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，来解答解答：解：A、蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝，就是说因缺氧而熄灭；B、人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低，达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；C、稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭；D、因二氧化碳不支持燃烧，所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭故选B、点评：本题考查灭火的方法和原理，属于基础知识，只要同学们细心观察即可得出正确

12、答案8（1分）（2013新民市一模）下面摘录的是小李同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（）A氯化钠、硫酸硝酸钠能在pH=1.5的溶液中共存B用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污C用熟石灰可以中和含硫酸的废水D氢氧化钠溶液可以除去CO2中少量的CO考点：离子或物质的共存问题；常见气体的检验与除杂方法；常见碱的特性和用途；常用盐的用途专题：常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：A、根据物质间两两混合不会产生沉淀、气体或水就能共存分析；B、根据油污的洗涤方法分析；C、根据酸和碱可以发生中和反应分析；D、根据除杂的原则分析：不增不减解答：解：A、pH=1.

13、5的溶液显酸性，氯化钠、硫酸、硝酸钠和酸两两之间都不能发生反应，故能在pH=1.5的溶液中共存的说法正确；B、热的纯碱溶液洗洁精洗去油污是利用乳化作用，热的纯碱溶液显碱性，油污是有机酸，二者可以发生化学反应而除去油污，故用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污的说法正确；C、熟石灰是碱，硫酸是酸，因此用熟石灰可以中和含硫酸的废水，故说法正确；D、氢氧化钠溶液可以和CO2反应，而不和CO反应，把主要物质除去了，故错误；故选项为：D点评：本题是对常见的酸、碱、盐的考查，解题的关键是对对物质的性质和原理熟练的掌握9（1分）（2013新民市一模）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A这个实验过程中必备的玻璃

14、仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩C当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤考点：氯化钠与粗盐提纯专题：常见的盐 化学肥料分析：粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，每步都要用到玻璃棒解答：解：A、烧杯、玻璃棒、漏斗是这个实验过程中必备的玻璃仪器，量筒、试管不是不正确B、滤去不溶性杂质以后，应该将滤液移至蒸发皿内加热浓缩不正确C、当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干正确D、如果用大量水进行洗涤时，晶体会大量溶解不正确故选：C点评：蒸发结晶时不能用烧杯，洗涤晶体时

15、应该用少量的水，否则晶体会大量流失10（1分）（2012潍坊）如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（A保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液D可析出53.9gKNO3晶体考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：在20时进行了如下实验，则：已知在20时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；又加入30克硝酸钾只能溶解11.6克；加热知50时，50克硝酸钾全部溶解；再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50

16、时，其溶解度为85.5克；降温至20时，由晶体析出，只能溶解31.6克故可知正确答案解答：解：在20时进行了如下实验，则：已知在20时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克；加热知50时，50克硝酸钾全部溶解；再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50时，其溶解度为85.5克；降温至20时，由晶体析出，只能溶解31.6克A、由以上知，中的溶质为80g，在50时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误；B、中溶质为31.6g，中的溶质是50g，中的溶质是31.6g，所以中溶质的质量分数不相等，故B错误；C、由以上分析知，

17、均为不饱和溶液；故C正确；D、可析出的晶体为：8031.6=48.4g，故D错误；故选C点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点11（1分）（2013新民市一模）实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（）A玻璃管中发生的反应属于置换反应B该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热考点：一氧化碳还原氧化铁专题：金属与金属材料分析：A、根据置换反应的特点分析玻璃管中发生反应的类型；B、根据实验的现象分析一氧化碳的性质；C、根

18、据反应物、生成物及反应分析实验的现象；D、根据一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸分析实验开始的操作；解答：解：A、在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁，在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应故A说法错误；B、在该实验中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性故B说法正确C、在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水所以反应的现象是：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊故C说法正确；D、由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以实验开始时的操作是：先通入纯净

19、的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热故D说法正确；故选A点评：本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力12（2分）（2013新民市一模）下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（）A用铁和稀硫酸制取硫酸铁B用氧化铜和水制取氢氧化铜C用铜和稀盐酸制取氯化铜D用生石灰和水制取熟石灰考点：化学实验方案设计与评价；实验探究物质的性质或变化规律专题：设计方案评价类简答题；压轴实验题分析：A、用铁和稀硫酸只能制取硫酸亚铁，必须经过氧化才能制成硫酸铁；B、氧化铜不溶于水，不能直接制成氢氧化铜；C、根据金

20、属活动性顺序可知，铜是不会和盐酸反应的；D、生石灰和水反应，生成氢氧化钙，即熟石灰解答：解：A、用铁和稀硫酸制取硫酸铁，不能经过一步化学反应实现；B、用氧化铜和水制取氢氧化铜，不能经过一步化学反应实现；C、用铜和稀盐酸制取氯化铜，不能经过一步化学反应实现；D、用生石灰和水制取熟石灰，可以经过一步化学反应实现故选D点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧13（2分）（2013新民市一模）2012年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧（如机动

21、车尾气、燃煤等）下列有关说法不合理的是（）APM2.5的颗粒大小与分子大小差不多BPM2.5是形成阴霾天气的“元凶”之一C大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量DPM2.5专业口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性考点：空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；碳单质的物理性质及用途专题：空气与水分析：A、根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多考虑；B、根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物考虑；C、根据燃油汽车的尾气考虑本题；D、根据活性炭的结构特点考虑解答：解：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多

22、，故A说法错误；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，由于这些颗粒物的集合体会造成阴霾天气，故B说法正确；C、燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量，故C说法正确；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把小的颗粒吸附在它的表面，故D说法正确故选A点评：解答本题的关键是要知道分子的大小，知道电动车的优点，活性炭的吸附性，了解PM2.5的含义二、填空与简答题（本大题包括4道小题，共20分）14（8分）（2013新民市一模）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源（1）自来水、蒸馏水、海水属于纯

23、净物的是蒸馏水（2）天然水中含有部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题溶解物质悬浮物质主要气体主要离子细菌、藻类、泥沙等氧气、二氧化碳、硫化氢钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子写出“主要气体”中属于氧化物的物质的化学式CO2写出“主要离子”中两种阴离子的符号Cl、SO42（3）天然水中加入絮凝剂（明矾）可用于净水，其作用是吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来（4）漂白粉有效成分Ca（ClO）2饮用水消毒工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O则X的化学式是CaCl2（5）盛装矿泉水的塑料瓶轻便、卫生，可以回收再利用，其所用材料属于BA复

24、合材料 B合成材料 C无机非金属材料 D金属材料（6）节约用水和保护水资源是每一个公民应尽的责任和义务，下列做法与之相符的是ACD（填序号）A合理施用农药、化肥 B工业废水直接排放 C提倡使用无磷洗衣粉 D洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所考点：水的净化；纯净物和混合物的判别；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水专题：空气与水分析：（1）根据纯净物是由一种物质进行分析；（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略

25、；（3）根据明矾在净化水的作用进行分析解答；（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；（5）根据塑料的分类进行分析；（6）根据是否做到节约用水和保护水资源的目的进行分析解答：解：（1）自来水、蒸馏水、海水中只有蒸馏水是由一种物质组成的，因此属于纯净物的是蒸馏水；（2）“主要气体”中二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为：CO2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；阴离子就是带负电荷的离子，其中氯离子、硫酸根离子属于阴离

26、子，其离子符号分别为：Cl、SO42；（3）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；（4）根据反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2；（5）由材料的分类可知，塑料属于有机高分子合成材料，故选项B符合题意；（6）A、合理施用农药、化肥可防止水污染，故正确；B、工业废水直接排放，会造成水体污染，故错误；C、提倡使用无磷洗衣粉

27、可防止水污染，故正确；D、洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所，一水多用，可节约用水，故正确；故答案为：（1）蒸馏水；（2）CO2；Cl、SO42；（3）吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；（4）CaCl2； （5）B；（6）ACD点评：本题主要考查了有关水的知识，熟练掌握水的净化原理、常见材料的种类、离子符号的书写、质量守恒定律的实质是解决此题的基础15（5分）（2013新民市一模）古人云：“民以食为天”人们一日三餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等食物中的淀粉（C6H10O5）n在人体内不能被直接吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖，并溶解在血液里，提供营养和能量试根据题意回答

28、下列问题：（1）淀粉属于（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物（2）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中最适宜选用的是D（填序号）A石蕊试剂 B碳酸钠溶液 C稀盐酸 D碘水 E氢氧化钠溶液（3）葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素（填元素名称）元素组成；绿色植物通过光合作用可以合成葡萄糖，其反应方程式为6CO26H2OC6H12O6+6O2，在此过程中涉及到能量转换形式是光能转化成化学能考点：生命活动与六大营养素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有机高分子材料的分类及鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质专题：化学与生活分析：有机高分子化合物的相对分子质量从几万到几百万甚至上千万不

29、等；淀粉遇碘变蓝；光合作用和呼吸作用是自然界普遍存在的形式解答：解：（1）淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等，属于有机高分子化合物故填：属于（2）淀粉遇到碘水时会变蓝，可以用碘水检验某食物中是否含有淀粉故填：D（3）由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的故填：碳元素、氢元素和氧元素绿色植物通过光合作用可以把水和二氧化碳合成葡萄糖，同时生成氧气，其反应的化学方程式为：6CO26H2OC6H12O6+6O2故填：6CO26H2OC6H12O6+6O2光合作用过程中，光能转化成化学能故填：光能转化成化学能点评：可以从物质的相对分子质量数值上判断某种物质是否为高分

30、子化合物，书写光合作用的化学方程式时，要把“”改为“”16（2分）（2013新民市一模）通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题常见的几种离子H+ Na+ Mg+ O2对应元素及原子团在化合物中的化合价所能形成化合物的化学式Na2O，MgO，H2OHNO3，H2CO3MgCO3，NaNO3（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等；（2）由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是：化合物中各种元素化合价的代数和等于零考点：化合价与离子表示方法上的异同点专

31、题：结合课本知识的信息分析：（1）对比离子数与其化合价可知规律（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，保证化合价代数和为零解答：解：（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零故答案分别是：（1）电荷数；（2）化合物中各种元素化合价的代数和等于零点评：该题是一道规律总结及应用题，解题的关键是对相关信息的分析与探讨，是一道训练学生识图分析能力的练习题17（5分）（2013新民市一模）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质（）（1）甲实验中加入酚酞试液的目

32、的是指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰若观察到U形管左端的液面升高（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）丙实验观察到的现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊）；（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究：【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图【得出结论】分析图象数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是氯化钠

33、、氢氧化钠、碳酸钠考点：探究酸碱的主要性质专题：科学探究分析：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，加入酚酞可指示盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是通过U形管两侧液面的变化，可很好的判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，并结合物理学的压强指示分析解答；（3）根据碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀进行解答；（4）根据废液混合后浑浊并显红色，说明溶液中含有碱性物质，由图象可以看出，开始滴加盐酸并没有气体生成，说明废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙，当滴加一定量的盐酸时，又会生成气体，说明废液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化

34、钙，因为二者不能共存，而甲中稀盐酸和氢氧化钠反应一定生成氯化钠，且氯化钠与其他物质不反应，则可知废液中的溶质解答：解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，加入酚酞可指示盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应；（2）通过U形管两侧液面的变化，可很好的判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，若二者不反应，则两边压强相等，液面无变化，若观察到U形管左端的液面升高，说明二氧化碳与氢氧化钠反应使左端的压强减小，从而证明二者反应；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向石灰水中滴加碳酸钠溶液会观察

35、到变浑浊或生成白色沉淀；（4）废液混合后浑浊并显红色，说明溶液中含有碱性物质，由图象可以看出，开始滴加盐酸并没有气体生成，说明废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙，当滴加一定量的盐酸时，又会生成气体，说明废液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钙，因为二者不能共存，而甲中稀盐酸和氢氧化钠反应一定生成氯化钠，且氯化钠与其他物质不反应，则可知废液中的溶质一定含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；故答案为：（1）指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）升高；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）产生白色沉淀（或溶液变浑浊）；（4）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠点评：解答本题既要掌握物质的相关性质，又要会

36、分析装置的特点和作用，并能据图象分析相关的化学反应，能很好考查和培养学生分析问题、解决问题的能力三、实验与探究题（本大题包括4道小题，共24分）18（4分）（2013新民市一模）化学是一门以实验为基础的自然学科，初中化学课上做过许多实验，例如：（1）A组是探究物质性质的实验，通过实验可知碱式碳酸铜具有的化学性质是受热容易分解；不正确的实验操作，可能会对实验产生影响或造成严重后果，因此在探究氢气的可燃性时，为了保证安全，必需进行的一项操作是检验氢气的纯度（2）B组是探究化学反应发生条件的一组实验，很多化学反应的发生都需要满足一定的条件图中所示实验铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是与氧气

37、接触；此外，我们还曾经探究过的酸、碱、盐在溶液中发生复分解的条件是有沉淀析出或有气体放出或有水生成考点：盐的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件；氢气的化学性质与燃烧实验专题：实验性简答题分析：（1）根据碱式碳酸铜受热分解的产物考虑，点燃可燃性气体与空气的混合物容易发生爆炸；（2）根据铁生锈条件和物质燃烧需要满足的条件找相似点；根据对复分解反应条件的记忆回答解答：解：（1）碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳，说明了碱式碳酸铜受热易分解的化学性质；点燃可燃性气体与空气（或氧气）的混合物容易发生爆炸，氢气具有可燃性，所以点燃前要检验氢气的纯度；（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水共

38、同接触；物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，所以铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是都与氧气接触；复分解反应需要满足的条件是有沉淀析出或有气体放出或有水生成故答案为：（1）受热容易分解；检验氢气的纯度；（2）与氧气接触；有沉淀析出或有气体放出或有水生成点评：解答本题关键是要知道探究题的设计方法，知道燃烧条件和铁生锈的条件和复分解反应的条件19（6分）（2013新民市一模）老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来重新贴好标签为了区分这五种溶液，将试剂瓶编号为A，B，C，D，E，该小组同学进行了如下探究：实

39、验步骤实验现象实验结论步骤一B，C溶液呈现红色A，D，E溶液颜色无明显变化 B，C溶液显碱性步骤二 B，C溶液红色均消失，且C溶液中产生大量气泡 可确定B为氢氧化钠溶液；A与C的反应通常不用作实验室制取气体的原因是反应速率太快步骤三C E中无明显现象，D中的现象为产生白色沉淀 确定E为氯化钠溶液，则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl考点：酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题分析：碱性溶液可使酚酞变红；碳酸盐遇酸产生气体，酸碱反应生成盐和水，可知B是氢氧化钠溶液，C是碳酸钠溶液，A是稀盐酸，实验室制取气体通常性质反应速率适中的化学反应，便于收集和控

40、制；并据氯化钠和ABC不反应，氯化钙可与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀分析解答解答：解：步骤一：向溶液中滴加酚酞，B，C溶液呈现红色，说明BC溶液呈碱性，是氢氧化钠和碳酸钠溶液；步骤二：向氢氧化钠和碳酸钠溶液中滴加A，B，C溶液红色均消失，且C溶液中产生大量气体，说明滴加的A溶液与BC能反应，据碳酸盐遇酸生气的特点，可知A是稀盐酸，B是氢氧化钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，不利于收集，故不能用来收集二氧化碳；步骤三：DE分别是氯化钠、氯化钙，氯化钠与ABC均不发生反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；故滴加碳酸钠可将二者区分开

41、；故答案为：实验步骤实验现象实验结论步骤一B，C溶液呈现红色A，D，E溶液颜色无明显变化 B，C溶液显碱性步骤二 B，C溶液红色均消失，且C溶液中产生大量气泡 可确定B为氢氧化钠溶液；A与C的反应通常不用作实验室制取气体的原因是反应速率太快步骤三 C E中无明显现象，D中的现象为产生白色沉淀 确定额为氯化钠溶液，则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl点评：掌握物质的性质，并结合实验现象进行分析，能较好考查学生对知识的掌握和应用20（7分）（2013新民市一模）如图是实验室常用的装置请根据图回答下列问题：（1）写出带有标号仪器的名称：长颈漏斗（2）

42、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，所选用的发生装置是B（填序号）、实验完毕后，要先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯，其原因是防止试管内压强减小而引起水倒吸，导致热的试管炸裂（3）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小且与空气中成分不反应，可溶于水或能与水反应（4）实验室制得的CO2气体中含有氯化氢和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是C（填选项的序号）Aabcd；Bbacd；Ccdab；Ddcba饱和的碳酸氢钠溶液与气体杂质发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO

43、2考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟悉常用仪器的名称、用途；（2）根据反应的原理写出反应的方程式，根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置，根据实验注意的事项进行分析；（3）根据气体的收集方法确定气体的性质；（4）根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序，根据反应的原理写出反应的方程式解答：解：（1）仪器的名称是长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应的反应物是固体且需要加热，应选用的发生装置是B，实验完毕后，要先将导管从水槽中取出再熄灭酒精

44、灯，是为了防止试管内温度骤降，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管引起试管炸裂；（3）实验室收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体密度比空气小且与空气中成分不反应，可溶于水或能与水反应，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集；（4）为了得到纯净、干燥的CO2气体，应除去CO2中HCl和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，所以除杂装置的导管气流方向连接顺序是C；碳酸氢钠溶液与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2：故答为：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B；防止试管内压强减小而引起水倒吸，导致热的试管炸裂；（3）密度比空气小且与空气中成分不反应，可溶于水或能与水反应；（4）C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的干燥和除杂等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关15