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1、苏教版高三化学第二轮专题复习化学反应中的能量变化复习目标1、 能利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。2、 通过表格和图形的典型例题，进一步巩固概念，培养学生从图表中提取信息、加工信息的能力。3、 培养学生能运用所学知识解决与化学有关的实际问题。新课引入通过第一轮的复习我们对化学反应中的能量变化有关的基本概念和中和热的测定实验及误差分析，以及化学反应中的热效应有了一定的认识。这节课我们继续巩固和强化这个专题。过渡我们已经知道化学反应中有能量变化的本质原因是在反应中化学键的断裂和形成，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成会放出能量，因此我们可以利用能量之间的差异来估算反应
2、中能量的变化。情景设计1已知：工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g), 请根据下表所提供的有关键能的数据化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347则：该反应的反应热H_kJ/mol，该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） 学生活动:学生上黑板写出计算过程。（引导学生用2种不同的方法）总结1（1）化学反应的本质：旧化学键的断裂新化学键的形成；断键需要吸收能量，形成新化学键放出能量。一个反应是放热还是吸热取决于吸收能量总和与放出能量总和的相对大小。（2）反应热计算的两种方法：一是先判断是放热还
3、是吸热，再计算差值；二是直接带入符号计算放热为“”吸热为“+”。（3）注意特殊物质每摩尔中所含有的化学键（P4、SiO2）过渡化学反应过程中的能量变化可以通过“反应过程-能量”图来表示，需要我们在正确理解有关概念的基础上读懂图。情景设计2在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量E0发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1
4、）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。教师引导先让学生阅读化学反应原理第36页相关内容，然后读图同时解决问题： E0 E1 ，E0E2， E1 E2 所表示的意思，在此基础上回答问题（1）。问题（1）的第二
5、空要学生解释原因，第三空要注意符号。总结2（1）掌握从反应物生成物总能量角度判断是放热反应还是吸热反应。（2）正确理解活化分子、活化能（正反应、逆反应）。（3）催化剂作用：降低反应所需活化能，不能改变反应物生成物能量以及反应热。（4）细节决定成败，能量是否带符号。 过渡燃料燃烧过程的放热是人类生产生活所需能量的重要来源，节能、开发新能源是当前国际能源研究的重要课题。情景设计3 把煤作为燃料可以通过下列两条途径来实现：途径I：途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：假设两种途径所使用的煤质量相同，试回答下列问题：（1）判断两条途径放出的热量的多少：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）
6、途径II放出的热量。（2）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，因此在化学反应时，反应物需要_能量才能转化为生成物。 （3）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_ 教师引导问题（1）学生计算两条途径放出的热量各是多少？问题（3）若用H1、H2、H3表示则三者之间的关系是什么？总结3用盖斯定律进行反应热的计算，首先寻找已知反应与目标反应的关系，通过对已知反应的加减乘除得到目标反应，反应热也作相应的运算，同时注意：（1）系数调整H的变化。（2）正逆反应调整H符号的变化。(3)物质状态（4）运算时H带符号运算，数据处理细心、准确。过渡运用盖斯定律是解决化学反应热计算的一种重要
7、手段，怎样在解题过程中灵活运用？情景设计41、(2007年高考广东)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )(A)DH1DH2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏2、（2008年高考山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙
8、烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。总结4 随堂练习1、（2008年重庆）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol D、N
9、2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 2、（2008年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 3、（2008年海南）(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回
10、答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_（2）又已知H2O（l）H2O（g），H44 kJmol1，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
苏教版高三化学第二轮专题复习《化学反应中的能量变化》
