高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 课时1 氨课件 新人教必修1

《高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 课时1 氨课件 新人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸 课时1 氨课件 新人教必修1（42页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、学学业业分分层层测测评评 知知识识点点一一 知知识识点点二二 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 课时课时 1 1 氨氨 1了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。(重点) 2理解氨气喷泉实验的原理。 3掌握氨气的实验室制法。(重点) 4了解铵盐的性质及 NH4的检验方法。(重点) 氨和铵盐氨和铵盐 基础 初探 教材整理 1 氨的性质与应用 1氮的固定 (1)定义：使_转化为_的过程。 (2)方法：雷电固氮_ 人工固氮：_ 生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收 N2形成含氮化合物。 游离态的氮 氮的化合物 N2O2=放电2NO N23H2高温、高压催化剂2NH3 2氨气 (1)物理性质 颜色 气

2、味 密度 溶解性 沸点 _ _ 0.771 g/L，小于空气的密度 _溶于水， 1 体积水能溶解_体积 NH3 33.5 (易液化) 无 有刺激性气味 极易 700 (2)化学性质 产生白烟 NH3H2ONH3H2O NH3HCl =NH4Cl 4NH35O2=催化剂 4NO6H2O 还原性 NH3H2ONH4+ OH- 变蓝 NH3H2O = NH3H2O NH3H2OHCl = NH4Cl H2O (3)用途 氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和_的原料。 氨易液化，可用作_。 【特别提醒】 氨水中存在 NH3、NH3 H2O、H2O、NH4、OH、H，但通常认为氨水中的溶质是 NH3。

3、 硝酸 纯碱 制冷剂 教材整理 2 铵盐的性质与应用 1物理性质 常温下，铵盐都是无色晶体，_溶于水，属于离子化合物。 易 2化学性质 (1)铵盐受热易分解 NH4Cl 受热分解的化学方程式： _； NH4HCO3受热分解的化学方程式： _。 NH4Cl=NH3HCl NH4HCO3=NH3H2OCO2 (2)铵盐与碱反应 NaOH 与 NH4NO3反应的化学方程式： _。 NaOHNH4NO3=NaNO3H2ONH3 3NH4的检验 向含 NH4的浓溶液中滴加_，产生_气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变_，发生反应的离子方程式：_。 若为含 NH4的稀溶液，除滴加 NaOH 溶液外，还需要

4、_，否则不能产生NH3。 NaOH溶液 刺激性 蓝 NH4OH=NH3H2O 加热 思考探究 氨气与水反应的实验喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 打开止水夹，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色 氨_溶于水， 水溶液呈_性 探究 升华 极易 碱 (1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 【提示】 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 (2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失

5、败可能的原因是什么？ 【提示】 装置气密性不好； 收集的 NH3纯度较低； 烧瓶不干燥等。 (3)若将 NH3换为 NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 【提示】 能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO， 有 NO 气体产生， 故用 NO2与 H2O 做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的23。 认知升华 喷泉实验的原理与操作类型 (1)喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 (2)使容器内外产生较大压强差的两种方法 方法 减小内压法 增大外压法 装置

6、 原理 减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 (3)常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与 O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化钠溶液 浓氢氧化钠溶液 水 题组 冲关 题组 1 氨气和铵盐的性质及其应用 1有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是( ) 【导学号：95432078】 A某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气 B氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性 C在氨水中，氨主要以 NH3 H2O 的形式存在，故

7、25%的氨水是指 100 g氨水中含 NH3 H2O 25 g D实验室中加热氨水可以制得氨气，说明 NH3 H2O 受热易分解 【解析】 氨气极易溶于水，故剩余的气体中不可能含氨气，A 项错误；氨气与氯化氢反应说明了氨气具有碱性， B 项错误； 虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质是氨气，C 项错误；NH3 H2O 不稳定，受热易分解放出氨气，D 项正确。 【答案】 D 2下列有关氨的性质的叙述中，正确的是( ) A氨催化氧化可直接生成 NO2 B氨水呈碱性 C氨和酸相遇都能产生白色烟雾 D在反应 NH3H=NH4中，氨失去电子被氧化 【解析】 A 项，NH3催

8、化氧化生成 NO；C 项，氨与 H2SO4等难挥发性酸相遇不产生白雾；D 项，N 无变价，氨不被氧化。 【答案】 B 3检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( ) A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性 C加入 NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 D加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 【解析】 铵盐受热分解，产物很复杂，A 错误；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，用红色石蕊试纸检验不合理，B 错误；加入强碱后溶液已经显碱性，无法鉴别，D 错误。 【答案】 C 【题后归纳】 铵盐(NH4)的检验思路 题组

9、 2 喷泉实验分析 4 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置， 下列叙述不正确的是( ) 【导学号：95432079】 A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 【解析】 A 项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B 项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C 项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D 项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。 【答案】 D 5制

10、取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 A B (1)用图中 A 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_ _， 该实验的原理是_。 (2)如果只提供如图 B 所示装置，引发喷泉的方法是_ _。 【解析】 (1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因 NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。 (2)B 装置与 A 装置相比，B 装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使 NH3与水接触，从而形成喷泉。 【答案】 (1)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉 (

11、2)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉 氨的实验室制法氨的实验室制法 基础 初探 氨的实验室制法 2NH4ClCa(OH) 2=CaCl2 2NH32H2O 碱石灰 向下排空气法 红 蓝 白烟 【特别提醒】 (1)实验室制取氨气的注意事项 不能加热 NH4Cl 或 NH4Cl 与 NaOH 混合物制 NH3。 发生装置的试管口略向下倾斜。 加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。 棉花团上蘸有稀硫酸，可防止空气对流又可防止氨气逸出污染空气。 吸收尾气(NH3)时防止倒吸。 (2)实验室快速制取氨气的试剂与装置 (3)

12、氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 题组 冲关 1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A B C D 【解析】 实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用 NH4Cl与 Ca(OH)2反应， 固体与固体反应， 因为有水生成， 试管口应向下倾斜， 错误；在浓氨水中加入 CaO，CaO 与水反应使溶液中 c(OH)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使 NH3 H2O 分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。是错误的，因为氯化铵分解生成的 NH3与 HCl 冷却后又生成 NH4Cl，不能得到 NH3。 【答案】 A 2实验

13、室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则气体 R 是( ) 【导学号：95432080】 AHCl BCl2 CCO DNH3 【解析】 从储气瓶导管长短，可看出 R 应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故 D 选项正确。 【答案】 D 3某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为_ _。 (2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_ _。 (3)打开装置 B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_； _。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。 【解析】 (1)实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。 (4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。 【答案】 (1)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O (2)a 氨气密度比空气密度小 (3)氨气极易溶于水 水溶液显碱性 (4)