江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试题及答案

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1、20142015学年度第二学期期初考试高三化学试题（考试时间：100分钟 总分：120分）注意事项：1本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ag108第卷 选择题（共40分）1、 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C医药

2、中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性DCO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2下列化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 BS2的结构示意图：C中子数为20的氯原子： D羟基的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42B使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3Dc(Fe2+)1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、NO34下列物质性质与应用对应关系均正确的是 ASO2具有漂白性，可

3、用SO2加工银耳，使之更白B炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属C淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐DNaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多5下列有关实验原理或实验操作正确的 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl C用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC1 L 1 mol

4、L1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32B酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H= 2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AFeCl2

5、Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOH H2SO4DSO2NaOHNaHCO39甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A金属性：甲乙丁B原子半径：辛戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差13D形成的最简单氢化物的稳定性：己戊10室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3

6、。则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列有关说法正确的是A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀图5C恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大D25 时，将NH3H2O稀溶液加水稀

7、释，的值不变12某有机物的结构简式如图5所示，下列有关该物质的叙述错误的是A分子式为C11H12O4B苯环上的一氯代物有2种C分子中所有的碳原子可能共平面D能使酸性KMnO4溶液褪色13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+B向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状沉淀碳的非金属性大于硅D用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应火焰呈黄色该物质定是钠盐1425 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANa2CO

8、3溶液：c(OH)c(H)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)B浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH7）：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1 molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)15一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后

9、达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（Lmin）B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 molL-1,则反应的H 0C保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)笫II卷 非选择题(共80分）16（12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的

10、锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：碳酸锰矿粉H2SO4溶浸滤渣1Mn滤渣2(NH4)2S电解除杂1滤液除杂2滤液氨水MnO2电解废水已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需

11、要的酸性环境； 。 （3）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。 （4）步骤中，滤渣2的主要成分是 。 （5）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。 （6）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)1.0105 molL-1，则应保持溶液中c(S2) molL1。17（15分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH4可将醛、酮、酯类

12、还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。请回答下列问题：（1）有机物B中含氧官能团的名称 。（2）反应AB中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为 。（3）C用LiBH4还原得到D。CD不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是 。（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式 。（6）根据已有知识并结合相关信息，设计BC的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。 合成路线流程图例如下： 反应18（13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量

13、的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。aNaClO bH2O2cKMnO4（2）操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加硫酸溶解用

14、0.1000mol/LFeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）图6（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 （写出必要的计算步骤，否则不得分）。19(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶

15、体A12(SO4)318H2O。I 实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。 步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入

16、氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的图7物种类别与溶液pH关系如右图7所示。实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0 molL-1硫酸；2.0molL-1NaOH溶液。（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加

17、热至不再产生气泡为止。 过滤。 。过滤、洗涤。 。蒸发浓缩。 冷却结晶。 过滤、洗涤、干燥。CO焦炭 氯气沸腾氯化炉900TiCl4（l）海绵钛Na550，ArTiO220（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96）为原料生产钛的流程如下：（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。（2）若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。Cl2含量检测仪工作原理如下图8，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。 图8 图9 图10实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) =

18、 KCl + 3Cl2 + 3H2O。当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H。该反应的平衡常数表达式为K= 。将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图9所示，下列判断正确的是 （填序号）。aH 0 bP1P2P3 c若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）。观察上图

19、10回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。21（12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出E2+的基态核外电子排布式 。（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。（3）C与D形成的酸根离子CD3 CD3的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式 。（4）CA3的沸点比BA4

20、的沸点高的原因是 。（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为 。图11（6）E晶胞结构如图11所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。20142015学年度第二学期期初考试高三化学试题参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案CDBDDABCCB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号1112131415答案CDBCADCD16（12分）（1）MnCO3+H2SO4 MnSO4+ CO2+H2O （2分，气体符号不扣分）（2）抑制Mn2+的水解

21、 （2分） （3）MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O（2分）（4） CoS和NiS （每个1分，共2分） （5）阴（1分） Mn2+2eMn（1分） （6）1106 mol/L （2分）17（15分）（1）羰基、酯基（每个1分，共2分） （2） CH3COOC2H5(2分)（3）避免碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）（4）（2分，写1个即可）（5）（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）（6）（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）18（13分）（1）B(1分)

22、（2）冷却结晶 (1分) 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明（2分）（3）4Ce(OH)3 + O2 + 2H2O = 4Ce(OH)4 (2分) （4）偏大 (2分)（5） 一份中n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)=21.6g/160gL1 = 0.02 mol(1分) n(SO42)= n(Ba2+)= 0.05 mol(1分)根据电荷守恒，n(NH4+)=0.04 mol (1分)n(H2O)=(7g 0.02mol56g/L - 0.05 mol96g/L - 0.04 mol18g/L)18g/L=0.02 mol(1分)所以化学

23、式为 (NH4)2Fe(SO4)22H2O 或者Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（1分）19（14分） （1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2分）（2）排出装置中含水蒸气的空气（2分）（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中（2分）（4）5的管中回流液呈无色，或烧瓶6中物质呈无色（2分）（5）将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝（2分）（6）滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH410左右（2分）沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解（2分）20（14分）（1）TiCl4 + 4H2OTi(OH)4+ 4HCl或TiCl4 + 3H2OH2TiO3+ 4

24、HCl(2分)（2）铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 (2分)Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl (2分) 0.5 (2分)（3）c(CH3OCH3)c(H2O)/c(H2)4c(CO)2 （2分） a(2分) 2.0 (2分，1.92.1均给分) 21（12分，除第3题每空1分，其余每空2分）（1）Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2）sp3 （3）平面正三角形 SO3或BF3 （4）NH3分子间有氢键 （5）16mol或166.021023 （6）12(本卷其他合理答案均可得分，方程式不配平不得分，不写条件得1分，气体沉淀符号漏写不扣分) 第 - 19 - 页 共 19 页