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1、登陆21世纪教育 助您教考全无忧初中科学竞赛辅导溶液经典选择30题1t1 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （ ） A、t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B、t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7 C、t2时烧杯中甲物质溶液的质量是110g D、t2时乙物质的溶解度是130g2稀释质量分数为98（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20的稀硫酸（密度为1.14g/ mL
2、），稀释时需用的水的体积约为（ ）A436.8 mL B453.7mL C456.0 mL D458.3mL 3配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ） A氯化钠晶体不纯 B称量时，码砝是生锈的C用量筒取水时仰视读数 D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液420时100克饱和氯化钠溶液的质量分数为26.5%，向此溶液中加入4克氯化钠晶体和5克水后的质量分数为（ ）A30%B26.5% C30.5% D29.3%5、已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（ ）A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D
3、. 都可能6、20时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是（ ） A、降低温度 B、升高温度 C、温度不变，蒸发溶剂 D、通入CO27. 现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL).下列说法正确的是（ ）A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和酒精灯等B. 配制该稀硫酸需要加水 800mLC. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中D. 该稀硫酸中, 溶液质量 : 溶剂质量 =5：48.70时的M克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水份至有较多的晶体析出，然后冷却至30并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质
4、量分数（X%）与时间（T）的关系的示意图是（ ） 时间(t)时间(t)时间(t)时间(t)溶质质量分数(X%)溶质质量分数(X%)溶质质量分数(X%)溶质质量分数(X%) A B C D9、有400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份蒸发掉60克水，析出3克晶体，另一份蒸发掉80克水，析出8克晶体。则在该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）A、5克B、10克 C、20克 D、25克10氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示： 0 10 20 30 NaCl 35.7 g 35.8 g 36.0 g 36.3 g Na2CO310H2O 7.0 g 12.5 g 21.5 g
5、 38.8 g根据上表分析下列几种说法：碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0，析出晶体的质量相等 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2030之间 欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是（ ）A B C D11已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)。若把溶质的质量分数为32的该盐溶液，由50逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）温度()010203040溶解度(克)13.320.931.645.863.9 A010 B1020 C2030 D3040 1
6、2将40的饱和石灰水冷却至10时，或加入少量氧化钙，但温度仍保持40，这两种情况下均不改变的是 （ ）A氢氧化钙的溶解度 B溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量 D溶液中钙离子的数目13已知t时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t时的饱和溶液若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入M7H2O的质量（克）为（）14.研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来（ ）A代替干冰 B防止冰川熔化C冷冻食品
7、 D建室温溜冰场15烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A1/81 B1 /820 C1 /1681 D无法确定16、溶质质量分数为3a%和a%的两种硫酸溶液等体积混合，混合后的溶液中溶质质量分数（ ） A、大于2a% B、等于2a% C、小于2a% D、无法确定17、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量水时仰视刻度线，则所配成的溶液浓度比要配制的浓度（ ） A、偏大 B、偏小 C、相等 D、无法判断温度（）溶解度（克）ABCD
8、18、根据右图中A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，确定最适宜用结晶方法来分离的混合物是（ ）A、A和B B、A和C C、B和D D、C和D19t时，100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO310H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系正确的是（ ）温度（）60溶解度（克）20402040KNO3CuSO4NaCl35.731.6250第20题图 Am=106n/286 Bm=1060n/(2860+18n) Cm=1060n/(2860+10.6n) Dm=1060n/(2860+28.6n)20下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A40时，将35克食盐溶于100
9、克水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体 B20时硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6 C60时，200克水中，溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至 30时，可析出30克硫酸铜晶体 D30时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是NaCl21电解水时,常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性,若用8%硫酸25克,通入直流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的质量分数为10%,则电解水的质量为（ ） A2.5克 B5克C8克D10克22如图所示，t3时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的溶液且烧杯底部分别有少量未溶解的甲、乙固体。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正
10、确的是( )At3时，两烧杯中溶液的质量分数相同B升高温度，甲的质量分数不断增大，乙的质量分数不断减少C降低温度到t2，甲中的固体减少，乙中固体增加D降低温度的过程中，两烧杯中溶液的质量分数可能始终不相等23某温度下，将质量分数为a的某物质的溶液的浓度增大一倍，下列不可能实现这一目标的方法为 A加入质量分数大于2a的该物质的溶液 B减少溶剂水的质量C加人质量分数小于2a的该物质的溶液 D增加溶质的质量24.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。室温下将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法不正确的是（ ）A.甲中溶质质量分数增大 B.乙溶
11、液中未溶解的固体减少C.乙物质的溶解度增大 D.乙溶液中溶质质量分数减小25甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（ ） A64%B50% C47%D36%26根据如图溶解度曲线，得到的结论正确的是（）AMgSO4的溶解度随温度升高而增大B只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等C把MgSO4饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出DMgSO4饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大27在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶
12、体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ） A13.3克 B26.7克 C33.3克 D40克28在实验室配制溶液时，常有以下步骤：称量、量取 过滤 蒸发结晶、干燥 计算 溶解。用10克含杂质1 0的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 克5 %的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（ ）A B C D29某容器中装有盐水若干，老师让小可再倒入质量分数1%的盐水80克以配成质量分数2%的盐水，但小强却错误的倒入80克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克到入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种质量分数为（） A3% B4% C5% D6%30 t时有NaNO3溶液80g，若保持温度不变蒸发溶剂，有下列实验数据记录： 第1次 第2次 第3次蒸发溶剂 10g 20g 15g析出晶体 4.2g 17.6g 13.2g则此温度下，NaNO3的溶解度为（ ）A、48g B、88g C、 64g D、66.7g参考答案123456789101112131415BBBBAADCDCDBCDC161718192021222324252627282930ABABDBDA BCCDDBB（如有疑难问题，可与编者联系，QQ：1617369420）21世纪教育网 精品资料第 5 页 （共 5 页） 版权所有21世纪教育网
初中科学竞赛辅导《溶液》
