2012高中化学 3.4离子晶体第1课时离子晶体、晶格能学案 新人教版选修3

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1、3.4 离子晶体 第1课时 离子晶体、晶格能 学案（人教版选修3）目标要求1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。一、离子晶体1概念由_和_通过_结合而成的晶体。2决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的_。决定离子晶体中离子配位数的因素有_因素、_因素、_因素。(1)几何因素是指_。它是决定离子晶体结构的重要因素。(2)电荷因素是指_。如在NaCl晶体中每个Na周围有_个Cl，每个Cl周围有_个Na。NaCl只是氯化钠晶体的_，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na和Cl。在CsCl晶

2、体中每个Cs周围有_个Cl，每个Cl周围有_个Cs。如果正、负离子的_不同，正、负离子的_必定不相同，正、负离子的_就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2和F的电荷比是_，个数比是_，Ca2的配位数为_，F的配位数为_。(3)键性因素是指_。3性质(1)_较大，难于压缩；(2)熔、沸点_，难挥发；(3)不导电，但是在_或_中可导电。二、晶格能1概念离子晶体的晶格能是指_，能量取_。离子晶体的晶格能是最能反映_的数据。2影响因素离子带电荷越多，晶格能越_，离子半径越大，晶格能越_。3晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越_，而且熔点越_，硬度越_。1下列说法中一定正确的是()A

3、固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体2萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小3下列7种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨。固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶

4、体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。参考答案基础落实一、1阳离子阴离子离子键2异电性离子的数目几何电荷键性(1)晶体中正、负离子的半径比(2)正、负离子的电荷比66化学式88电荷个数配位数211284(3)离子键的纯粹程度3(1)硬度(2)较高(3)熔融态水溶液二、1气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量正值离子晶体稳定性2大小3稳定高大课堂练习1D2C化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。3(1)和(2)2用心 爱心 专心