依据酸碱性顺序 探寻反应之规律

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1、依据酸碱性顺序 探寻反响之规律摘要：根据弱酸电离常数的大小分析并总结出假设干化学反响规律，通过具体案例说明了这些反响规律在解决实际问题时的运用，从而到达教会学生学习方法，提高解决问题的能力。关键词：酸碱性强弱顺序；反响规律；反响产物文章编号：1005662920211007103中图分类号：G633.8文献标识码：B1提出问题在中学化学学习过程中，有不少学生感觉化学难学，理不清头绪，其主要是因为他们没有找到适当的学习方法。例如在初学“钠的主要化合物知识【1】时，有些学生书写“NaHCO3既能与强酸反响，又能与强碱反响的化学方程式时，经常会写错，有的甚至写成“NaHCO3+NaOH=CO2+Na

2、2O+H2O等，让人啼笑皆非；同时对于“CO2通入Na2CO3溶液中生成NaHCO3等知识，很多学生不容易理解，化学方程式的记忆也是靠死记硬背，不得要领。如果我们在平时的练习中，善于探寻规律和技巧，教会学生学习化学的方法，会起到事半功倍的效果。2.1规律1：“相隔要反响，生成中间物根据图1所示，写出相应的反响如下：框图中CO2也可以写成H2CO3形式HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Na2CO3=CO2+NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H

3、2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3其中反响和两个方程式，是关于NaHCO3的两性问题。根据图1很明显地看出CO2不在NaHCO3和NaOH之间，而且很快就能找出它们两者之间的Na2CO3，才是它们之间反响的产物。2.2规律2：“反响谁过量，产物靠近谁我们还能发现关于“过量问题的难点突破，如反响的产物是CO2，距反响物HCl较近，那么是HCl过量；反响的产物是NaHCO3，距反响物HCl较远，那么是HCl少量，所以，当两个反响物之间有多种产物时，谁过量，产物就靠近它，即2HCl过量+Na2CO3=CO2+NaCl+H2O，HCl少量+Na2CO3=NaCl+NaHCO3。反响和也同

4、理可得：CO2过量+NaOH=NaHCO3，CO2少量+2NaOH=Na2CO3+H2O【3】。2.3规律3：“相邻不反响，两两可共存按图1所示的顺序，两两相邻的物质之间不反响，可共存。HCl与CO2之间可以共存。实验室用碳酸钙与盐酸反响制备CO2时，CO2中常混有HCl气体杂质。CO2与NaHCO3也不反响。可以用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，就是因为CO2不会被饱和NaHCO3溶液吸收。NaHCO3与Na2CO3，以及Na2CO3与NaOH之间，都不反响，例如NaHCO3与Na2CO3溶液中可以形成缓冲溶液。3稳固规律例1向400mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一

5、定量CO2，充分反响后，将所得溶液小心减压蒸发，所得不含结晶水的白色固体成分可能有几种情况？分析：此题只提及NaOH的量，但CO2的量有多少？这就涉及过量问题，逐一进行讨论，在图1中处CO2和NaOH之间的产物有Na2CO3和NaHCO3。当CO2也为0.4mol时，恰好反响生成NaHCO3；当CO2为0.2mol时，恰好反响生成Na2CO3；如果少于0.2mol，那么NaOH过量，固体应该是NaOH和NaHCO3都有；如果在0.20.4mol之间，那么NaHCO3和Na2CO3共存；如果大于0.4mol，那么CO2因过量而逸出。因此就可以充分利用图1所示的酸碱性顺序来解决问题，如图2所示。第

6、1种情况是NaOH和Na2CO3并存；第2种情况是只有Na2CO3；第3种情况是Na2CO3和NaHCO3并存；第4种情况是只有NaHCO3。此题只可能有这四种情况，不可能出现NaOH和NaHCO3共存，更不可能这三种固体同时存在，因为NaOH和NaHCO3是不可能同时在同一种溶液中共存的，两者要反响标准实验教科书化学1第3版M.北京：人民教育出版社，2021标准实验教科书化学反响原理第3版M.北京：人民教育出版社，2021：4058.【3】巴君正.多元弱酸电离平衡的讨论J.河南城建学院学报，1998，2：34.【4】北京师范大学等编著.无机化学上册第四版M.北京：高等教育出版社，2021：4

7、09413.摘要：根据弱酸电离常数的大小分析并总结出假设干化学反响规律，通过具体案例说明了这些反响规律在解决实际问题时的运用，从而到达教会学生学习方法，提高解决问题的能力。关键词：酸碱性强弱顺序；反响规律；反响产物文章编号：1005662920211007103中图分类号：G633.8文献标识码：B1提出问题在中学化学学习过程中，有不少学生感觉化学难学，理不清头绪，其主要是因为他们没有找到适当的学习方法。例如在初学“钠的主要化合物知识【1】时，有些学生书写“NaHCO3既能与强酸反响，又能与强碱反响的化学方程式时，经常会写错，有的甚至写成“NaHCO3+NaOH=CO2+Na2O+H2O等，让

8、人啼笑皆非；同时对于“CO2通入Na2CO3溶液中生成NaHCO3等知识，很多学生不容易理解，化学方程式的记忆也是靠死记硬背，不得要领。如果我们在平时的练习中，善于探寻规律和技巧，教会学生学习化学的方法，会起到事半功倍的效果。2.1规律1：“相隔要反响，生成中间物根据图1所示，写出相应的反响如下：框图中CO2也可以写成H2CO3形式HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Na2CO3=CO2+NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2

9、CO3+H2O=2NaHCO3其中反响和两个方程式，是关于NaHCO3的两性问题。根据图1很明显地看出CO2不在NaHCO3和NaOH之间，而且很快就能找出它们两者之间的Na2CO3，才是它们之间反响的产物。2.2规律2：“反响谁过量，产物靠近谁我们还能发现关于“过量问题的难点突破，如反响的产物是CO2，距反响物HCl较近，那么是HCl过量；反响的产物是NaHCO3，距反响物HCl较远，那么是HCl少量，所以，当两个反响物之间有多种产物时，谁过量，产物就靠近它，即2HCl过量+Na2CO3=CO2+NaCl+H2O，HCl少量+Na2CO3=NaCl+NaHCO3。反响和也同理可得：CO2过量

10、+NaOH=NaHCO3，CO2少量+2NaOH=Na2CO3+H2O【3】。2.3规律3：“相邻不反响，两两可共存按图1所示的顺序，两两相邻的物质之间不反响，可共存。HCl与CO2之间可以共存。实验室用碳酸钙与盐酸反响制备CO2时，CO2中常混有HCl气体杂质。CO2与NaHCO3也不反响。可以用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，就是因为CO2不会被饱和NaHCO3溶液吸收。NaHCO3与Na2CO3，以及Na2CO3与NaOH之间，都不反响，例如NaHCO3与Na2CO3溶液中可以形成缓冲溶液。3稳固规律例1向400mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反

11、响后，将所得溶液小心减压蒸发，所得不含结晶水的白色固体成分可能有几种情况？分析：此题只提及NaOH的量，但CO2的量有多少？这就涉及过量问题，逐一进行讨论，在图1中处CO2和NaOH之间的产物有Na2CO3和NaHCO3。当CO2也为0.4mol时，恰好反响生成NaHCO3；当CO2为0.2mol时，恰好反响生成Na2CO3；如果少于0.2mol，那么NaOH过量，固体应该是NaOH和NaHCO3都有；如果在0.20.4mol之间，那么NaHCO3和Na2CO3共存；如果大于0.4mol，那么CO2因过量而逸出。因此就可以充分利用图1所示的酸碱性顺序来解决问题，如图2所示。第1种情况是NaOH

12、和Na2CO3并存；第2种情况是只有Na2CO3；第3种情况是Na2CO3和NaHCO3并存；第4种情况是只有NaHCO3。此题只可能有这四种情况，不可能出现NaOH和NaHCO3共存，更不可能这三种固体同时存在，因为NaOH和NaHCO3是不可能同时在同一种溶液中共存的，两者要反响标准实验教科书化学1第3版M.北京：人民教育出版社，2021标准实验教科书化学反响原理第3版M.北京：人民教育出版社，2021：4058.【3】巴君正.多元弱酸电离平衡的讨论J.河南城建学院学报，1998，2：34.摘要：根据弱酸电离常数的大小分析并总结出假设干化学反响规律，通过具体案例说明了这些反响规律在解决实际

13、问题时的运用，从而到达教会学生学习方法，提高解决问题的能力。关键词：酸碱性强弱顺序；反响规律；反响产物文章编号：1005662920211007103中图分类号：G633.8文献标识码：B1提出问题在中学化学学习过程中，有不少学生感觉化学难学，理不清头绪，其主要是因为他们没有找到适当的学习方法。例如在初学“钠的主要化合物知识【1】时，有些学生书写“NaHCO3既能与强酸反响，又能与强碱反响的化学方程式时，经常会写错，有的甚至写成“NaHCO3+NaOH=CO2+Na2O+H2O等，让人啼笑皆非；同时对于“CO2通入Na2CO3溶液中生成NaHCO3等知识，很多学生不容易理解，化学方程式的记忆也

14、是靠死记硬背，不得要领。如果我们在平时的练习中，善于探寻规律和技巧，教会学生学习化学的方法，会起到事半功倍的效果。2.1规律1：“相隔要反响，生成中间物根据图1所示，写出相应的反响如下：框图中CO2也可以写成H2CO3形式HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Na2CO3=CO2+NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3其中反响和两个方程式，是关于NaHCO3的两性问题。根据图1很明显地看出CO2不在

15、NaHCO3和NaOH之间，而且很快就能找出它们两者之间的Na2CO3，才是它们之间反响的产物。2.2规律2：“反响谁过量，产物靠近谁我们还能发现关于“过量问题的难点突破，如反响的产物是CO2，距反响物HCl较近，那么是HCl过量；反响的产物是NaHCO3，距反响物HCl较远，那么是HCl少量，所以，当两个反响物之间有多种产物时，谁过量，产物就靠近它，即2HCl过量+Na2CO3=CO2+NaCl+H2O，HCl少量+Na2CO3=NaCl+NaHCO3。反响和也同理可得：CO2过量+NaOH=NaHCO3，CO2少量+2NaOH=Na2CO3+H2O【3】。2.3规律3：“相邻不反响，两两可

16、共存按图1所示的顺序，两两相邻的物质之间不反响，可共存。HCl与CO2之间可以共存。实验室用碳酸钙与盐酸反响制备CO2时，CO2中常混有HCl气体杂质。CO2与NaHCO3也不反响。可以用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，就是因为CO2不会被饱和NaHCO3溶液吸收。NaHCO3与Na2CO3，以及Na2CO3与NaOH之间，都不反响，例如NaHCO3与Na2CO3溶液中可以形成缓冲溶液。3稳固规律例1向400mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反响后，将所得溶液小心减压蒸发，所得不含结晶水的白色固体成分可能有几种情况？分析：此题只提及NaOH的量，但CO2

17、的量有多少？这就涉及过量问题，逐一进行讨论，在图1中处CO2和NaOH之间的产物有Na2CO3和NaHCO3。当CO2也为0.4mol时，恰好反响生成NaHCO3；当CO2为0.2mol时，恰好反响生成Na2CO3；如果少于0.2mol，那么NaOH过量，固体应该是NaOH和NaHCO3都有；如果在0.20.4mol之间，那么NaHCO3和Na2CO3共存；如果大于0.4mol，那么CO2因过量而逸出。因此就可以充分利用图1所示的酸碱性顺序来解决问题，如图2所示。第1种情况是NaOH和Na2CO3并存；第2种情况是只有Na2CO3；第3种情况是Na2CO3和NaHCO3并存；第4种情况是只有NaHCO3。此题只可能有这四种情况，不可能出现NaOH和NaHCO3共存，更不可能这三种固体同时存在，因为NaOH和NaHCO3是不可能同时在同一种溶液中共存的，两者要反响标准实验教科书化学1第3版M.北京：人民教育出版社，2021标准实验教科书化学反响原理第3版M.北京：人民教育出版社，2021：4058.【3】巴君正.多元弱酸电离平衡的讨论J.河南城建学院学报，1998，2：34.【4】北京师范大学等编著.无机化学上册第四版M.北京：高等教育出版社，2021：409413.