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1、北京市房山区重点中学20152016学年度第一学期期中试卷高 三 化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，填在第5页答卷空格的对应空格中，若仅答在试题上不给分。将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Ba 137 第 卷 （选择题 共50分）一 选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1 下列物质中
2、，含有共价键的离子晶体是AKBr BHCl CI2 DNaOH 2 金属能导电的原因是A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中在外加电场作用下可失去电子C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动3 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是A溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电B溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”4 下列关于铜电极的叙述中不正确的是A铜锌原电
3、池中铜是正极B用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 D 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极5 下列指定微粒的个数比为2：1的是A12H原子中的中子和质子BBe2+离子中的质子和电子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子6 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子C是4He的同位素 D比4He少一个质子7 下列反应能用勒沙特列原理解释的是A由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而
4、不用水或稀硫酸吸收SO3D用氮气和氢气合成氨需采用高压8 下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是A 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸B碘化钾与氯气，溴化钾与氯气C碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸D碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸9下列各装置中，能构成原电池并有气泡产生的是 酒精溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀硫酸 A B C D10下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是ASO2、H2S、O2 BCH4、H2、O2 CC2H4、N2、NH3 DHCl、C12、CO211下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是AH2SO4（浓）+C
5、BFe2O3+Al CHNO3（浓）+C DFe2O3+CO12生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是A被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接13物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度较大的是ANH4Cl BCH3COONH4 CNH4HSO4 DNH4HCO3 14在室温下，由水电离出的C(H+)=10-12molL的溶液中，下列离子组可大量共存的是 AK
6、+、ClO、SO42、I BS2、SO32、Na+、K+ CFe2+、NO3、C1、K+ DAlO2、MnO4、Fe2+、Na+15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molC10H22分子中共价键总数为31NAC7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD9g重水中所含有的电子总数为5NA 16下列离子方程式正确的是A. 硫化钠水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH- B. Al投入NaOH溶液中：Al + OH + H2O = AlO2 + H2C. Fe投入盐酸中：2Fe + 6H+ =
7、 2Fe3+ + 3H2 D. Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32 + 2H+ + H2O = H4SiO417反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度(T1 和T2 )及压强( P1和P2 )下，产物Z的物质的量( nz)与反应时间( t )的关系如图所示。下列判断正确的是 AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1、=）,该温度下水的离子积Kw= ；(2)b= ；原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为 ；(3)向1LH2SO4与Na2SO4的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2稀溶液，当沉淀达最大量时，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至2
8、0mL，测得溶液的pH为7。试计算原H2SO4与Na2SO4混合溶液的pH以及其中 Na2SO4的物质的量浓度。 33（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)3 H2(g)2NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻t时，nt (N2)13 mol，nt (NH3)6 mol，计算a的值(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) 。(4)
9、 原混合气体中，ab 。(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2) 。(6) 平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) 。高三化学参考答案及评分标准 一、选择题 （每小题2分;共50分）题号12345678910111213分数DDDCB CDD CBADC题号141516171819202122232425分数BBDCC ACBCACC二、填空题（共20分）26. （每空1分;共6分）（1）C Al Si (2) 两 （3）分子 原子27（每空2分;共8分）(1)负 (2)2 Cl2e- = Cl2；电解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(说明：不写反
10、应条件、未配平、未标箭头均不得分)(3) V (O2) : V (H2) = 1 : 2 (或 氧气 : 氢气 = 1 : 2)三、实验题（共13分）28（每空1分;共3分）I 、Ba2+、NH4+；（说明：多选、少选均不得分，下同）CO32、Mg2+、A13+、Fe3+、NO3、SO42；K+、Na+、C129（每空1分;共7分）（1）起保温、隔热、减少实验过程中热量的损失。（2）偏小（3）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；H = 57.3kJmol-1（4）相等（1） 偏小. （2） 偏小; 因为碱（或酸）未过量，就不能保证盐酸（或氢氧化钠）完全被碱（或盐
11、酸）中和。（答案合理均给分）30（每空2分;共6分）（1） （2）C 用pH试纸分别测定两溶液的pH（其他合理答案均可）四、有机题（共10分）31（每空1分;共10分） （2）加成、酯化（取代）（2分）（3） （4分） 32（10分） （1）(每空1分,共2分) 大于； 110-12 (2) (每空1分，共2分) 4； 510-5mol/L （3）(6分) 计算过程略 计算结果是PH=4；Na2SO4的物质的量浓度是110-4 mol/L33（10分）（1分） 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x612 解之x 3 a 13316 解法二： N2 (g)3H2(g)2NH3(g)开始时 a b 0t时 13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a 13316（1分） n平(NH3) 716.8L -1 25%32 mol25%8 mol（2分） 54 （2分） 23 （2分） 12 （2分） 33219
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