《转载：2012中考专题：走进酸碱盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《转载：2012中考专题：走进酸碱盐（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、 酸、碱、盐酸、碱、盐 鉴别专题鉴别专题 小寨镇初级中学小寨镇初级中学 吴刚吴刚 我我 “硫酸”要翻越一个有许多“食人兽”（即能与“硫酸”要翻越一个有许多“食人兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，然后与锌会合得到硫酸发生化学反应的物质）的小山，然后与锌会合得到氢气。氢气。 探险之旅探险之旅 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? A.酸酸+碱碱 知 识 扫 描 NaOH + H2SO4= Cu(OH)2 + HCl = B.酸酸+盐盐 FeCl3 + NaOH= Cu(OH)2+ FeCl3= H2SO4+ BaCl2 = HCl + CaCO 3 = C.碱碱+盐盐 D.盐盐+盐
2、盐 AgNO3+ NaCl= AgCl+ Na2CO3= 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 反应物条件：反应物条件： 生成物条件生成物条件： 生成沉淀、气体或水生成沉淀、气体或水 碱碱+盐盐 盐盐+盐盐 酸酸+盐盐 酸酸+碱碱 至少一种可溶至少一种可溶 两者皆可溶两者皆可溶 1、有四包白色固体分别为、有四包白色固体分别为 CuSO 4 、NaOH 、 NaCI 、 CaCO 3请你用最简单的方法把它们请你用最简单的方法把它们 鉴别开来。鉴别开来。 我 会 鉴 别 鉴别物质的关键：鉴别物质的关键：鉴别中产生不同现象鉴别中产生不同现象 鉴别物质的步骤一般：由鉴别物质的步骤一般：由简简入
3、入繁繁，先从，先从 物理性质考虑寻找突破点物理性质考虑寻找突破点: 如颜色、气味、挥发性、溶解性以及如颜色、气味、挥发性、溶解性以及 溶解过程中的颜色、放热、吸热等溶解过程中的颜色、放热、吸热等 2、如何区分、如何区分 NaCl 溶液和溶液和 Na2CO3溶液？溶液？ 我 会 鉴 别 方方 法法 实实 验验 现现 象、结象、结 论论 1 2 3 4 5 取样，加入酚酞试液取样，加入酚酞试液 取样，用取样，用pH试纸检测试纸检测 取样，滴加稀盐酸取样，滴加稀盐酸 取样，滴加氢氧化钙溶液取样，滴加氢氧化钙溶液 取样，滴加氯化钙溶液取样，滴加氯化钙溶液 无色酚酞无色酚酞红色红色的为碳酸钠溶液，的为碳
4、酸钠溶液， 不变色的为氯化钠溶液不变色的为氯化钠溶液 pH7 ,为碳酸钠溶液为碳酸钠溶液 pH=7，为氯化钠溶液，为氯化钠溶液 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液 利用化学性质鉴别时按由简入繁的顺序：利用化学性质鉴别时按由简入繁的顺序： 先考虑溶液的酸碱性先考虑溶液的酸碱性 各物质所含特殊离子各物质所含特殊离子
5、 使其产生沉淀或气体区分使其产生沉淀或气体区分 1.下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOH、 H2SO4 、 CaCl2 溶液一次鉴别出来的是溶液一次鉴别出来的是 （ ） A. KCl 溶液溶液 B. K2CO3 溶液溶液 C. NaNO3 溶液溶液 D. 稀盐酸稀盐酸 B 要把要把KOH、H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出溶液一次鉴别出来应选用的试剂是来应选用的试剂是_。 我 来 练 一 练 3、下列物质的溶液，不另加其他试剂能否、下列物质的溶液，不另加其他试剂能否 一一鉴别出来。一一鉴别出来。 CuSO4 、 H2SO4 、 NaOH 、NaCl 能 力 大 提 升 HCl 、Na2CO3 、BaCl2 、H2SO4 Cu(OH)2 两两反应，标现象，分析现象，得结论两两反应，标现象，分析现象，得结论 我 来 闯 闯 关 2、有四种物质的溶液：、有四种物质的溶液：Ba(OH)2 Na2SO4 HNO3 FeCl 3，不用其他试剂就可将它们不用其他试剂就可将它们 逐一鉴别出来，其鉴别顺序是逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ） A. B. C. D. B 1、本节课回顾了复分解反应的知识；、本节课回顾了复分解反应的知识； 2、利用复分解反应的知识从思路和方、利用复分解反应的知识从思路和方 法上解决了鉴别问题法上解决了鉴别问题 谢 谢
转载：2012中考专题：走进酸碱盐
