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1、 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。2019版九年级化学全册第一单元溶液复习鲁教版五四制1关于溶液的说法正确的是()A溶液都是无色透明的 B水可以溶解任何物质C均一，稳定的液体都是溶液 D饱和溶液不一定是浓溶液2将60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A60时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B20时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到3甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质
2、质量分数相等Dt1时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%4如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()At2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBP点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等C将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Dt2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液525时，取A、B、C、D四种纯净物各10g，分别加入到四个各盛有40g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：物质ABCD未溶解固体的质量/g3204下列说法正确的是()A所得四杯溶液都是饱和溶液 BD溶液的溶质质量分数最大C25时，四种物质溶解度的关系为DABC
3、D四杯溶液中各加入25的40g水后，四杯溶液的溶质质量分数相等且均为不饱和溶液6水是重要的物质，在实验中常用于溶解物质、配制溶液。向50mL水(密度为1g/mL)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答。(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是_，一定是不饱和溶液的是_(填字母)；(2)当x_g时，B中恰好没有固体剩余；(3)硝酸钾从溶液中析出晶体常用_方法。7下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点的含义是_。(2)t2时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为_g。(3)将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液
4、中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。(4)t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。8溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)。温度()020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8.上表中两种物质在40时，_的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数_(不要求计算)。.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶
5、液的方法_。.20时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_g。.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_。(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)所得三种溶液中，一定属于饱和溶液的是_，溶液中溶剂质量的大小关系是_。9已知物质A的溶解度受温度影响较大，物质B的溶解度受温度影响较小，物质C的溶解度随温度升高而减小(如图)。(1)a是物质_(选填“A”、“B”或“C”)的溶解度曲线。(2)50时，物质A的溶解度_(选填“大于”、“小于”或“等于”)物质B的溶解度。(3)60时，物质A的饱和溶液中混有少量的物质B，想要得到较纯净的物质A的方法是_。(4)20时
6、，物质B的饱和溶液中溶质的质量分数是_。10化学是一门以实验为基础的自然学科，下图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：(1)现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_(填编号)。(2)主要的实验步骤是：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积；称量：a使用称量仪器的第一步是(写出操作过程)_ _。b称取_g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用_(选填“10”、“50”或“100”)mL的计量仪器；溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌；装瓶：将配制好的溶液装入上述仪器的_(填仪器名称)中，并贴上标签；误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。11将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：(1)反应生成CO2的质量是_。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(要求有计算过程)3 / 3
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