物质的分离与提纯

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1、物质的分离和提纯物质的分离和提纯zxxk实例实例分离提纯分离提纯的方法的方法原理原理从饱和食盐水中获得从饱和食盐水中获得NaCl晶体晶体从含有少量从含有少量KCl 的的KNO3固体混合物中，固体混合物中，提纯提纯KNO3晶体晶体提取沙铄中的碘提取沙铄中的碘 冷却冷却结晶结晶蒸发（结晶）蒸发（结晶）过滤过滤 加热加热升华升华难容性固体与难容性固体与液体的分离液体的分离溶解度随温度变化溶解度随温度变化不大不大溶解度随温度变化溶解度随温度变化较大较大除去除去NaCl 溶液溶液中中的的BaCO3 除去除去NaCl固体固体中中的的BaCO3 溶解溶解zxxk海海带带灰灰 含有含有NaCl NaINa2C

2、O3悬浊液悬浊液实验室从海带灰中提取实验室从海带灰中提取NaCl和和碘单质的碘单质的实验流程实验流程如下图：如下图：加水加水浸泡浸泡过滤过滤操作操作1残渣残渣含有含有NaCl NaINa2CO3溶液溶液思考：思考：1、过滤适用于什么物质的分离？、过滤适用于什么物质的分离？ 主要玻璃仪器有哪些？主要玻璃仪器有哪些？ 2 2、关于过滤的实验操作说法错误的是：、关于过滤的实验操作说法错误的是：A A、过滤操作适应难溶固体和液体的分离、过滤操作适应难溶固体和液体的分离B B、过滤操作要领可归纳为、过滤操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”C C、过滤操作中玻璃棒起引流作用、过滤操作中玻璃

3、棒起引流作用D D、过滤操作、过滤操作中玻璃棒靠在单层滤纸上中玻璃棒靠在单层滤纸上Dzxxk实例实例分离提纯分离提纯方法方法原理原理汽油与水汽油与水 CCl4 和和 I2的混合溶液的混合溶液用用CCl4提取提取碘水碘水 中的中的碘碘单质单质萃取萃取蒸馏蒸馏分液分液CCl4与水与水 不相溶不相溶相容，但相容，但沸点差异沸点差异大大碘在碘在CCl4中的溶解度中的溶解度碘在碘在水水中的溶解度中的溶解度参考：参考： CCl4不溶于水，且不溶于水，且密度比水要大密度比水要大的无色液体；的无色液体； CCl4的沸点是的沸点是76.8 ，I2的沸点是的沸点是184.35 I2在在水水中的溶解度很小中的溶解度

4、很小，但但I2在在CCl4等有机溶剂中的溶解度很大；等有机溶剂中的溶解度很大； 操作操作碘单质碘单质下层溶液下层溶液(I2和和CCl4的的混合溶液混合溶液) 上层溶液上层溶液（水）（水） 操作操作操作操作碘碘水水萃萃 取取 分分 液液蒸蒸 馏馏加加CCl4思考：分液的详细操作？思考：分液的详细操作？（1）固体与固体固体与固体混合物：混合物： 若有若有易升华的物质易升华的物质时用时用 法；法； 若若一种易溶一种易溶，另，另一种难溶一种难溶，可用溶解，可用溶解 法；法； 若二者若二者均易溶均易溶，但溶解度受温度影响不同时，用，但溶解度受温度影响不同时，用 法。法。加热加热过滤过滤结晶结晶蒸馏蒸馏分

5、液分液萃取萃取小小 结结（2）液体与液体液体与液体混合物：混合物： 若若互不相溶互不相溶时，用时，用 法；法； 若在若在不同溶剂中溶解度不同不同溶剂中溶解度不同时，用时，用 法。法。 若若互溶沸点相差较大互溶沸点相差较大时，用时，用 法；法；zxxkA粗盐提纯，选和粗盐提纯，选和B用用CCl4 4提取碘水中的碘，选提取碘水中的碘，选C分离醋酸（沸点分离醋酸（沸点118）与乙醇（沸点）与乙醇（沸点78.5），选），选D用饱和食盐水吸收用饱和食盐水吸收Cl2 2中混有的中混有的HCl,选选C下列实验装置不合理的是下列实验装置不合理的是在蒸发结晶实验中有关说法在蒸发结晶实验中有关说法错误错误的是（的

6、是（ ）A、蒸发皿不需垫石棉网加热、蒸发皿不需垫石棉网加热 B、蒸发皿加热时盛装液体不超过、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅D、蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才、蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热能停止加热D为了除去为了除去NaCl溶液中的少量溶液中的少量Ca2+、SO42杂质，正确杂质，正确的试剂是（的试剂是（ ）和操作顺序是）和操作顺序是 （ ）加入加入过量的过量的Na2CO3 加入加入过量的过量的K2CO3 过滤过滤 加入加入过量的过量的BaCl2 适量的适量的HCl zxxk