[原创]2018年 《南方新中考》 化学 第一部分 第一单元 第6讲 常见的酸和碱[配套课件]

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1、第6 讲常见的酸和碱近三年广东中考考点分布及分值2015 年2016 年2017 年难易度1.常见酸、碱的主要性质和用途(认识)选择 2 分综合 7 分计算 4 分选择 2 分填空 1 分综合 4 分实验 2 分选择 2 分实验 3 分中等2.酸碱的腐蚀性(知道)填空 1 分容易3. 常见酸碱溶液的稀释方法(独立操作)4.用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法(独立操作)填空 1 分选择 2 分选择 2 分容易5. 酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(知道)项目浓盐酸浓硫酸物理性质浓盐酸是无色、有_气味的液体，挥发出来的氯化氢气体遇水蒸气形成_浓硫酸是无色黏稠状的液体，不

2、易挥发。敞口放置时易吸收空气中的水蒸气，具有_性，故可作干燥剂化学性质具有酸性浓 硫 酸 具 有 强 烈 的 _性，能使木材、纸张变黑用途除锈；制药；胃中含有盐酸，可帮助消化；等除锈；作干燥剂；精炼石油；制化肥、农药、火药；等浓酸的性质和用途1浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途刺激性白雾吸水脱水温馨提示1浓硫酸的吸水性属于物理性质；浓硫酸的脱水性属于化学性质。2浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小，溶质的质量分数会减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。3浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气(NH3)。2浓硫酸的稀释与安全使用(1) 浓硫酸的稀释 ：应把 _ 沿 着

3、 器 壁 慢 慢 注 入_中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸水水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上面，溶解时_大量的热会使水立即沸腾，导致酸液四处飞溅。放出巧学助记稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。(2)浓硫酸的安全使用：在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤 或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3% 5% 的_溶液。NaHCO3(或小苏打)【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。)1打开浓盐酸瓶盖会看到白烟。(2不可用 pH 试纸测浓硫酸的 pH。(3盐酸加热蒸发，质量分数增大。()稀硫酸和稀盐酸的化学性质化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与指示剂作用使紫色石蕊溶液_，无色

4、酚酞溶液_酸金属盐氢气Zn2HCl=_FeH2SO4=_酸金属氧化物盐水CuO2HCl=_Fe2O33H2SO4=_酸碱盐水NaOHCl=_Cu(OH)2H2SO4=_酸盐新盐新酸AgNO3HCl=_BaCl2H2SO4=_变红不变色ZnCl2H2FeSO4H2CuCl2H2OFe2(SO4)33H2ONaClH2OCuSO42H2OAgClHNO3BaSO42HCl温馨提示酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳离子氢离子(H)。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。()2稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜反应。()名称氢氧化钠氢

5、氧化钙化学式_俗名_、火碱、苛性钠_、消石灰、水溶液俗称石灰水物理性质易溶于水并放热，具有吸水性，易潮解，可作某些气体的干燥剂，有强烈的_性微溶于水，溶解度随温度的升高而 _ ， 有_性用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液等碱的性质和用途1.氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质及用途NaOHCa(OH)2烧碱熟石灰腐蚀减小腐蚀红2.碱的化学性质NaClH2OCaSO42H2OCu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH化学性质NaOHCa(OH)2与指示剂作用使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液变_色碱非金属氧化物盐水CO22NaOH=_SO2C

6、a(OH)2=_碱酸盐水HClNaOH=_H2SO4Ca(OH)2=_碱盐新盐新碱2NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_蓝Na2CO3H2OCaSO3H2O温馨提示1不溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使指示剂变色。2盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须可溶，生成物至少有一种难溶于水。3碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有相同的阴离子OH。4氢氧化钠固体必须密封保存既与物理性质(易潮解)有关，又与化学性质(能与 CO2 反应)有关。5氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1纯碱属于碱。()2一氧化碳

7、能与氢氧化钠反应生成盐和水。()3Cu(OH)2 能使无色酚酞溶液变红。()指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_色_色紫色无色酚酞溶液_色_色无色酸碱性与酸碱度1溶液酸碱性的表示酸性、碱性、中性红蓝无红项目pH作用比较溶液酸碱性的强弱范围014变化规律溶液的酸碱性的判断pH7，表示溶液呈_pH7，表示溶液呈_测定方法在表面皿或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用_蘸取被测液，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_对照，读出 pH2.溶液酸碱度的表示pH酸性碱性中性玻璃棒标准比色卡3.溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。CO25.6

8、(2)测定雨水的 pH(因溶解有_，正常雨水的 pH5.6，酸雨的 pH_)，了解空气的污染情况。(3)测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。温馨提示1无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液。2碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3 溶液呈碱性。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1无色酚酞溶液能使氢氯化钠溶液变红。(2用紫色石蕊溶液可测定溶液的酸碱度。()3实验课上小李同学用 pH 试纸测得某稀盐酸溶液的 pH为 2.2。()酸碱中和反应盐水1定义：酸和碱反应生成_和_的反应，叫做中和反应。2实质：酸中的 H和碱中的 OH作用生成水。3应用熟石灰

9、(1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用_改良。(2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入熟石灰中和处理后排放。Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂肥皂水等碱性物质；可用 Al(OH)3 中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程式为_。判断依据具体操作(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；当溶液恰好由_色变为_色时，恰好完全中和(2)借助反应中溶 液pH 的变化( 若用碱中和酸时)先测出酸溶液的 pH；逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液 pH；当溶液的 pH

10、_7 时，证明中和反应发生了4证明中和反应是否发生的方法红无温馨提示1生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO22NaOH=Na2CO3H2O。2中和反应一定是复分解反应。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1不能用烧碱改良酸性土壤。()2氧化铜与稀硫酸的反应属于中和反应。()实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约 2 mL 稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉铁钉遇稀盐酸，溶液由无色变成_色。铁钉表面的锈除去后

11、，表面有_产生，溶液变为_色。继续与稀盐酸发生反应的铁钉的体积比被提前取出的铁钉的体积_酸能与铁锈、铁发生化学反应。用稀盐酸除去金属表面的锈时，需要控制酸的用量。反应的化学方程式为_、_酸、碱的某些化学性质【基础考点】黄气泡浅绿小Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(2)在试管中加入约 2 mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象有 _ 色 沉 淀生成；加入稀盐酸后沉淀_硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液能发生反应，生成能溶于稀盐酸的氢氧化铜沉淀，化学方程式为_、_(3)在试管中加入约

12、 1 mL 氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约 1 mL 置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象酚酞溶液由_ 色变成无色；蒸发皿上出现_氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，化学方程式为_（续表）蓝消失 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO42HClCu(OH)2=CuCl22H2O红白色固体 NaOHHCl=NaClH2O实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(4)向两支试管中各加入等量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；各滴入 12 滴酚酞，观察现象。继续向其中一支试管中加入约 1mL 水，振荡；

13、向另一支试管中加入约 1 mL 稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象两支试管中都有部分固体_；两支试管中溶液变_色；加水的试管中溶液颜色_；加稀盐酸的试管中溶液变成_色氢氧化钙_溶于水；氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，化学方程式为_（续表）未溶解红不变无微Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【实验突破】典例(2016 年黄冈)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图 1 所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：(1)A 实验中发生反应的现象为_。(2)B 实验中发生反应的化学方程式是_。(3)【提出问题】废液中，能使酚酞

14、溶液变红的物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠。猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_。猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙。【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图 2 所示的图象。【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_，一定不是_。【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_。图 1图 2解析：(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 溶液都可使酚酞试

15、液变红，故猜想二中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Na2CO3。通过图象可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有Na2CO3；Na2CO3能与 Ca(OH)2 反应生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca(OH)2，则一定有 NaOH。答案：(1)溶液由红色变为无色(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)碳酸钠碳酸钠、氢氧化钠氢氧化钙加入适量的稀盐酸pH 与酸碱性粤题 1：(2017 年广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，)。B牙膏(pH9)D米醋(pH3)涂抹下列物质可缓解疼痛的是(A食盐水(pH7)C肥皂(pH10)答案：D粤题 2：(2

16、016 年广东)一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是()。B牛奶 6.36.6D苹果汁 2.93.3A鸡蛋清 7.68.0C葡萄汁 3.54.5答案：A粤题3：(2015 年广东)下列图示为某些物品对应的 pH 范围，其中显弱碱性的是()。A小苏打B杨梅C栗子D菠萝答案：C1(2017 年广州)常温下，下列物质水溶液的 pH7 的是()。B草木灰D醋酸AKOHC生石灰答案：D食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.02(2017 年天津)一些食物的近似 pH 如下：A苹果汁和葡萄汁均显酸性B鸡蛋清和牛奶均显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少

17、饮苹果汁和葡萄汁答案：B酸碱的主要性质和用途粤题 4：(2016 年广东)查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题：(1) 食物变质是一种_ 氧化反应( 填“剧烈”或“缓慢”)。(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为_；可用_验证米酒味道变酸确实是生成了醋酸。(2)C2H5OHO2=CH3COOHH2O答案：(1)缓慢醋酸杆菌加入石蕊溶液变红与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是(3(2017 年重庆)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含 3%5%的醋酸(CH3C

18、OOH)，醋酸)。A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红D白醋与纯碱的反应属于中和反应. . .解析：醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，故 A、C 正确；往纯碱中滴加白醋，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故 B 正确；白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，故 D 错误。答案：D4(2015 年广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_。测量其溶液的 pH 时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥

19、后墙面变硬，反应的化学方程式是_。(3) 用 熟石灰来改良酸性土壤 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是_(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是 K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_(填元素符号)。解析：(1)用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。(2)石灰浆的主要成分

20、是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。碳酸钙是一种不溶于水的白色坚硬物质，干燥后墙面变得又白又硬。答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品滴到 pH 试纸上(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O(4)Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHK中和反应及其应用粤题 5：(2016 年广东)右图是表示在 9.8 g 10%的稀 H2SO4中逐滴滴入 10%的 Ba(OH)2 溶液的变化过程。下列说法正确的是()。AX 是时间，Y 是 pHBX 是水的总质量，Y 是 H2SO4 的质量CX 是加入 Ba(O

21、H)2 溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量DX 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量解析：稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH 增大，不是减小，故 A 错误；硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故 B 错误；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故 C 错误；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，溶液中溶质的质量不断减少，完全反应时为零，继续加入 Ba(OH)2 溶液，溶液中溶质的质量又开始增加，故 D 正确。答案：D和 Q 不可能是(5(2015 年深圳)在“PQ盐和水”的反应中，物质 P)

22、。AHCl、Ca(OH)2CFe2O3、H2SO4BSO2、NaOHDH2SO4、ZnCl2解析：A 项中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成物是盐和水；B 项中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水；C 项中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水；D 项中硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。答案：D. . .6(2016 年广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为_。(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。_(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_(填离子符号)。答案：(1)溶液由红色变为无色解析：(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液，实验现象为溶液由红色变为无色。(2)反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为 Na、OH，滴定管中是稀盐酸，所含离子为H、Cl；反应后生成NaCl和H2O，含有Na、Cl。综合反应前后的图形，可推知“”为Na、“”为OH、“ ”为Cl。(2)NaOHCl (3)OH