陕西省宝鸡市渭滨中学2021届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）

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1、陕西省宝鸡市渭滨中学2021届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Cr：52 Se：79 Ba：137一、选择题(共20小题)1. 化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是( )A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B. 氯化铁用于净水C. 铝热反应用于焊接铁轨D. 铝罐车用作运输浓硫酸【答案】B【解析】【分析】在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在应用过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。【详解】A

2、过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由1价变为2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，故A不符合题意；B氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为3价，Fe元素的化合价由正价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；D铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。2. 下列说法不正确的是( )A. 利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂B. 煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是

3、物理变化C. 纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖D. 石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料【答案】B【解析】【分析】【详解】A肥皂的主要成分为硬脂酸钠，油脂的碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠，为皂化反应，可用于制备肥皂，故A正确；B煤的气化可生成一氧化碳和氢气，液化可生成甲醇，都为化学变化，故B错误；C纤维素为多糖，相对分子质量较大，为天然高分子化合物，可水解生成葡萄糖，故C正确；D裂解为深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等基本化工原料，故D正确；故选：B。3. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOHN

4、aClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（ ）A. 该制备反应中，H2O2是还原剂B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子D. 制备过程中，混合液的pH降低【答案】C【解析】【分析】该制备反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O。【详解】A.该反应中，ClO2中Cl的化合价由+4降低到ClO2-中的+3价，ClO2做氧化剂，H2O2中的氧的化合价由-1价升高到0价，H2O2做还原剂，A项正确；B.从配平的方程式可以看出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B项正确；C.生成1mol O2

5、时，转移2mol电子，所以生成0.5mol O2时，转移1mol电子，C项错误；D.反应消耗OH-，故随着反应进行，混合液的pH降低，D项正确。故选C。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、B. 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、C 无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、D. 1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、【答案】A【解析】【分析】【详解】A使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B能溶解Al(OH)3的溶

6、液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中，H +、会发生反应产生H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；CCu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；且Al3+、会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀、CO2气体，也不能大量共存，C不符合题意；D1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。5. 下列离子方程式不正确的是( )A. Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2OB. 用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OC. 向NH

7、4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2+NH+Al3+2SO+4OH=Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4D. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】AFe3O4与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H+NO9Fe3+NO+14H2O，故A正确；B铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2O，故B正确；C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液

8、恰好使SO完全沉淀，反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钡，离子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO+4OH Al(OH)3 +NH3H2O + 2BaSO4，故C正确；D少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2+2OH+2HCOCaCO3+2H2O+CO，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为CD，要注意反应物的用量对反应生成物的影响。6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝

9、的原料【答案】B【解析】【分析】【详解】A铝的金属活泼性强，易被空气中的氧气氧化，在铝的表面形成一层致密的薄膜，由于薄膜的保护可用于制作铝金属制品，A与题意不符；B明矾溶于水并水解形成胶体，胶体具有吸附溶液中颗粒的作用，起到净水的作用，可用于净水，B符合题意；C氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，C与题意不符；D氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，D与题意不符；答案为B。7. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质

10、子数为18 NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N

11、A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。8. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组

12、成为A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。9. 下列表述正确的是( )A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有HCl和CH3C1D. 硫酸作催化剂，CH3CO18O

13、CH2CH3水解所得乙醇分子中有18O【答案】D【解析】【分析】【详解】A苯和氯气生成C6H6Cl6，H原子数没有变化，为加成反应，故A错误；B乙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，为CH2BrCH2Br，故B错误；C甲烷的取代反应，多步反应同时进行，是连锁反应，可生成多种氯代甲烷和HCl，故C错误；DCH3CO18OCH2CH3水解时，CO键断裂，则CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下的水解产物为CH3COOH 和CH3CH218OH，所得乙醇分子中有18O，故D正确；故答案为D。10. 中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是A. 商代“四羊方尊

14、”是青铜制品,青铜属于铜的合金B. 宋代莲塘乳鸭图所用宣纸,其主要成分是纤维素C. 清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D. 东晋洛神赋图中的颜料铜绿,主要成分属于盐类【答案】C【解析】【分析】【详解】A青铜、黄铜、白铜等均属于铜的合金，A正确；B造纸原料为植物，只要成分是纤维素，B正确；C清代“瓷母”是陶瓷制品，陶瓷制品属于常见硅酸盐产品，C错误；D铜绿是碱式碳酸铜的俗称,碱式碳酸铜属于碱式盐，D正确。答案选C。11. 下列是利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作，不能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3A. AB. B

15、C. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 铵盐与碱石灰加热可生成氨气，图中固体加热可制备气体，A正确；B. 氨气、二氧化碳、NaCl溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵,导管长进短出可制取NaHCO3，B正确；C. 碳酸氢钠的溶解度小生成固体物质，从溶液析出，图中过滤可分离，C正确；D. 不能在烧杯中干燥固体，导致固体受热分解，D错误；答案为D12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )实验现象结论A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO3晶体已氧化变质B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟

16、，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热铝熔化后滴落铝熔点低A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析】【详解】AHNO3具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，无法说明Na2SO3是否变质，故A不符合题意；B有黑色颗粒产生，该黑色颗粒为碳单质，CO2中C转化成碳单质，C的化合价降低，CO2具有氧化性，故B符合题意；C久置Na2O2转化成Na2CO3，碳酸钠与盐酸反应产生无色的CO2，由于过氧化钠也能与水反应生成无色的氧气，现象相同，故不能证明Na2O2是否变质，故

17、C不符合题意；D除去氧化膜的铝箔能立刻被氧化，表面会形成致密的氧化膜，在酒精灯火焰上加热不会滴落，故D不符合题意；故选B。13. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3丁二烯【答案】D【解析】【分析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。答案选D。14. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A. 金属钠着火

18、时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗【答案】C【解析】【分析】【详解】A钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，加剧了钠的燃烧速度，因此不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土覆盖，A选项错误；B加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口倾斜向上，水倒流使试管炸裂，B选项错误；C制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片可以防止液体暴沸，C选项正确；D浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，然后再用大量水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液；因氢氧化

19、钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D选项错误；答案选C。【点睛】实验安全为化学实验的主要内容，解答时应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。该题的答题关键是明确常见物质的性质，易错选项是A，注意泡沫灭火器的原理。15. 下列说法中，正确的是( )A. 分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出B. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体C. 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素D. 配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水【答案】B【解析】【分析】【详解】A苯与水互不相溶，因此分液

20、漏斗可用于分离苯和水，苯的密度比水小，且苯层由分液漏斗的上口倒出，故A错误；B丁达尔效应是胶体的特有性质，因此溶液与胶体可利用丁达尔效应区分，故B错误；C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，但没有透过蓝色钴玻璃观察，无法排除没有钾元素，故C错误；D容量瓶不能用于稀释溶液，故D错误。答案为B。16. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应的反应类型是消去反应【答案】D【解析】【分析】【详解】AMP

21、y有3种芳香同分异构体，分别为：甲基在N原子的间位C上、甲基在N原子的对位C上、氨基苯，A错误；BEPy中有两个饱和C，以饱和C为中心的5个原子最多有3个原子共面，所以EPy中所有原子不可能都共面，B错误；CVPy含有杂环，和乙烯结构不相似，故VPy不是乙烯的同系物，C错误；D反应为醇的消去反应，D正确。答案选D。17. 下列叙述错误的是（ ）A. 侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液只变蓝D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 侯氏制碱法是用饱和

22、的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，A正确；B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，漏气时，产生大量白烟，B正确；C. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液先变蓝，后褪色，C错误；D. 制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1:2:3，D正确；故答案为：故答案为：C。18. 下列叙述不正确的是( )A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴B. 漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果C. 金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体D. 铁丝在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟，氯化铁的水溶液呈棕黄色【答案】

23、C【解析】【分析】【详解】A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧时发出苍白色的火焰，生成的氯化氢溶于瓶口的水蒸气可形成白雾，所以瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴，故A正确；B漂白粉溶液中滴入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，故B正确；C钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，燃烧时发出黄色火焰，故C错误；D铁在氯气中燃烧生成氯化铁，燃烧时可发出棕褐色的烟，氯化铁溶于水所得水溶液呈棕黄色，故D正确；故选C。19. 下列除去杂质或物质检验的操作错误的是A. CuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤B. 除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥C.

24、 Cl2混有少量HCl：将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有【答案】D【解析】【分析】【详解】ACuCl2溶液中混有FeCl3，加入适量CuO后，与FeCl3水解生成的HCl反应，促进FeCl3完全水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤便可获得CuCl2溶液，A正确；B石英中含有少量碳酸钙，加入稀盐酸后，碳酸钙溶解，过滤、干燥，便可获得纯净的石英，B正确；CCl2中混有少量HCl，将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，此时HCl溶解在溶液中，Cl2不溶，从而获得去除了HCl的Cl2，C正确；D向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无

25、味的气体产生，此气体为CO2，则说明原溶液中可能含有或，或二者的混合物，D错误；故选D。20. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7【答案】D【解析】【分析】【详解】n（HCl）=0.14L5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后

26、所得溶液为FeCl3，因n（Cl-）=0.7mol+0.025mol2=0.75mol，则n（Fe3+）=n（Cl-）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）n（O）=0.250.35=57，所以化学式为Fe5O7；答案选D。二、实验题(共1小题)21. 实验室用下图所示装置制备FeSO4，该物质应用广泛。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)实验装置图中仪器a的名称为_。反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置，用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，该反应的化学方程式为_。(2)药品用量将2 g Fe粉、10 mL 3 molL1 H2SO4

27、溶液加入烧瓶中反应。采取铁粉过量的原料配比的主要原因是_。(3)制备FeSO4溶液保持温度7080，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，除去残留固体，滤液经_、_，过滤、洗涤、干燥，得到FeSO47H2O已知：FeSO47H2O的溶解度随着温度升高增加程度大。(4)用途制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O将FeSO47H2O溶于稀硫酸，向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，继而析出晶体。上述过程中，溶于稀硫酸的目的是_，后续加入乙醇的作用为_。絮凝剂聚合硫酸铁向稀硫酸酸化的FeSO4溶液中缓慢滴加H2O2，此时发生反应的离

28、子方程式为_，继续在加热条件下反应一段时间，制得红棕色的聚合硫酸铁。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 4CuSO4PH34H2O=4CuH3PO44H2SO4 (3). )防止Fe2被氧化 (4). 蒸发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). 抑制Fe2水解(继而防止被氧化) (7). 降低(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶解度，促进析出(有利于析出) (8). 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】根据图示装置可知，装置左侧发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，保持温度7080，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，除去残留固体，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶

29、，过滤、洗涤、干燥，得到FeSO47H2O。【详解】(1)图中仪器a名称为：分液漏斗；反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置，用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，该反应的化学方程式为：4CuSO4PH34H2O=4CuH3PO44H2SO4；(2)硫酸亚铁易被氧化，将2g铁粉、10 mL 3 molL1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应，铁粉过量，目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+；故答案为：避免Fe2+被氧化为Fe3+；(3)保持温度7080，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，除去残留固体，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO47H2O；故答案为：

30、蒸发浓缩、冷却结晶；(4)Fe2在溶液中会水解而使溶液呈酸性，溶于稀硫酸是为了抑制Fe2水解(继而防止被氧化)；加入乙醇可以降低硫酸亚铁铵在水中的溶解量，增加产率，故答案为：抑制Fe2水解(继而防止被氧化)；降低(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶解度，促进析出(有利于析出)；向稀硫酸酸化的FeSO4溶液中缓慢滴加H2O2，H2O2体现氧化性，H2O2转变成H2O，二价铁被氧化成三价铁，因此离子反应方程式：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O；故答案为：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O。三、解答题(共3小题)22. 金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。(1)

31、请写出Na2O2的电子式 _ ， _ （填“是”或“不是”）碱性氧化物。(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2+需要加入的试剂为 _ 。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 _ 。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)消毒效率最高的是 _ 。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是 _ 。(3)已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3H2OH ，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为 _ 。(4)含重金属离子Cu2+的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Cu

32、2+发生反应的离子方程式 _ 。某温度条件下，CuSO4xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则x= _ 。【答案】 (1). (2). 不是 (3). Na2CO3 (4). 5I6H=3I23H2O (5). ClO2 (6). 产生氯气，有毒 (7). NaB(OH)4或NaB(OH)4 (8). Cu2+S2-=CuS (9). 4【解析】【分析】Cl2、H2O2、ClO2用于消毒时，Cl2中的Cl由0价降低为-1价，H2O2中的O由-1价降为-2价，ClO2中的Cl由+4价降为-1价，所以它们得电子的数目分别为2、2、5；H3BO3的中心B原子未满足8电子相对稳定结构，所以在表

33、现出酸性时，不是电离出H+，而是结合OH-。【详解】(1)Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，电子式为，与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，所以不是碱性氧化物。答案为：；不是；(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2+需要加入的试剂为Na2CO3。食盐中含有的KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液，反应生成I2、K2SO4等，相应反应的离子方程式为 5I6H=3I23H2O。Cl2、H2O2、ClO2在反应中得到电子的数目越多，杀菌能力越强，等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)得电子的物质的量分别为2mol、2mol、5mol，所以消毒效率最高的是ClO2。因为Na

34、ClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，所以“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是产生氯气，有毒。答案为：Na2CO3；5I6H=3I23H2O；ClO2；产生氯气，有毒；(3)已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3H2OH ，与过量NaOH反应时，其实质是H+与OH-发生反应生成H2O，得到的盐的化学式为 NaB(OH)4或NaB(OH)4。答案为：NaB(OH)4或NaB(OH)4；(4)含重金属离子Cu2+的废水中，加入Na2S溶液，可生成CuS沉淀，Cu2+发生反应的离子方程式为Cu2+S2-=CuS。某温度条件下，CuSO4xH

35、2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则，x=4。答案为：Cu2+S2-=CuS；4。【点睛】在书写Na2O2电子式时，有些同学会将写成2个O2-，其错因是只考虑8电子相对稳定结构，没有考虑原子中最外层电子的数目。23. (1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：沉淀 A、B的成分分别是_、_；步骤中的试剂a是_；(以上均填化学式)。试写出步骤中发生反应的离子方式_、_；简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_。(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作： 已知：在pH为45

36、时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。氧化剂最好选用_(填编号)。AKMnO4 BHNO3 CCl2 写出“酸溶”时主要的离子方程式_从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_(按实验先后顺序选填编号)。A 过滤 B 蒸发至干 C 冷却结晶 D 蒸发浓缩【答案】 (1). SiO2 (2). Fe(OH)3 (3). NaOH (4). CO2 +OH- =HCO3- (5). CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 +HCO3- (6). 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3 (7

37、). C (8). CuO+2H+=Cu2+H2O (9). DCA【解析】【分析】（1）为盐酸，则在得到滤液甲中含有Al3+、Fe3+，沉淀A为二氧化硅；为氢氧化钠溶液，除去Fe3+ ，将Al3+转化为AlO2-，在得到的滤液乙中通入试剂二氧化碳，将AlO2-转化为Al(OH )3沉淀，氢氧化铝加热分解得氧化铝。（2）向固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+ H2；CuO+2H+=Cu2+ H2O，加入氧化剂A 的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发

38、浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体。【详解】（1）沉淀A是SiO2，沉淀B是Fe(OH )3，步骤中的试剂a是NaOH溶液，故答案为SiO2；Fe(OH)3；NaOH。滤液乙含有0H-、AlO2-，步骤通入过量二氧化碳，与0H-反应生成碳酸氢根离子，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，离子方程式为： CO2 +OH- =HCO3-；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 +HCO3-，故答案为CO2 +OH- =HCO3-；CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 +HCO3-。通常用KSCN溶液检验Fe3+是否存在，取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，

39、如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3，故答案为取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3。（2）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2氧化Fe3，而没有增加新杂质，所以A为Cl2，故选C。向固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+ H2；CuO+2H+=Cu2+ H2O，所以“酸溶”时主要的离子方程式：CuO+2H+=Cu2+ H2O，故答案为CuO+2H+=Cu2+ H2O。从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却结晶后，再将之过滤即可，故答案

40、为DCA。24. 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2)。(1)Fe基态核外电子排布式为_；中与Fe2+配位的原子是_(填元素符号)。(2)H2O2是_分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_。(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)与互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键为_mol。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (2). O (3). 极性 (4). (5).

41、 sp3 (6). NOC (7). CH4或SiH4 (8). 7【解析】【分析】【详解】(1)Fe元素为26号元素，根据基态原子核外电子排布规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；中配体为H2O，水分子中O原子核外有2对孤电子对，所以O原子为配位原子；(2)H2O2分子呈书页形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子；电子式为；(3)NH3分子中N原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级为半满状态，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC；(4)原子数为5，价电子总数为8，其等电子体的分子有CH4或SiH4；(5)由图可知，含3个-COOH、1个-OH，所以含4个C-O键，3个C=O键，单键为键，双键中含1个键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键为7mol。【点睛】同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。