高中一年级化学课件

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1、高一化学方程式默写高一化学方程式默写 课件课件 奉献给同行和同学们奉献给同行和同学们 可以说可以说: :“化学玩的就是反应方程式！化学玩的就是反应方程式！”化学没学化学没学 好，就是没有记住和理解好反应方程式。好，就是没有记住和理解好反应方程式。 一直以来，没有见到一个能够把同学们组织起来一直以来，没有见到一个能够把同学们组织起来 共同记忆方程式的文件，一些归纳者，只是简单归纳共同记忆方程式的文件，一些归纳者，只是简单归纳 ，还有的无限扩充，搞得很不好用。本课件可以让课，还有的无限扩充，搞得很不好用。本课件可以让课 代表每天组织同学们花分钟时间默写个方程式代表每天组织同学们花分钟时间默写个方程

2、式 ，然后翻动，然后翻动pptppt，立即更正反应方程式离子方程式，立即更正反应方程式离子方程式， 操作起来简单高效，避免人为报默写的不便。天天几操作起来简单高效，避免人为报默写的不便。天天几 分钟默写，攻克方程式难关。分钟默写，攻克方程式难关。 一段时间后，组织班级或年级同学们进行默写比一段时间后，组织班级或年级同学们进行默写比 赛，加以巩固。以下是高一学习的反应方程式约赛，加以巩固。以下是高一学习的反应方程式约 个，每个，每3 3张张pptppt为一组，标记为蓝色表示重点。为一组，标记为蓝色表示重点。 化学方程式化学方程式/ /离子方程式默写大赛内容离子方程式默写大赛内容 1. 1. 铝与

3、硫酸铜溶液反应铝与硫酸铜溶液反应 2. 2. 铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应 3. 3. 镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应 4. 4. 在常温下，钠与氧气反应在常温下，钠与氧气反应( (无离子方程式无离子方程式) ) 5. 5. 加热条件下，钠与氧气反应加热条件下，钠与氧气反应( (无离无离) ) 6. 6. 钠与水的反应钠与水的反应 7. 7. 加热条件下，铁与水蒸气反应加热条件下，铁与水蒸气反应( (无离无离) ) 8. 8. 铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应 9.9. 铝与盐酸溶液反应铝与盐酸溶液反应 10. 10. 氧化钠与水反应氧化钠与水反应 1. 2Al + 3C

4、uSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 2. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 4. 4Na + O2 = 2Na2O 5. 2Na + O2 Na2O2 6. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 7. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 8. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 9. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 10. Na2O + H2O = 2NaOH 化化学学方方程程式式 1. 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ +

5、 3Cu 2. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 3. Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 4. 无离无离 5. 无离无离 6. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 7. 无离无离 8. 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 9. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 10. Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH 离离子子方方程程式式 11. 11. 氧化钠与二氧化碳反应氧化钠与二氧化碳反应( (无离无离) ) 12. 12. 过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应 13. 13. 过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二

6、氧化碳反应 14. 14. 碳酸钠溶液与盐酸反应碳酸钠溶液与盐酸反应 15. 15. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应碳酸氢钠溶液与盐酸反应 16. 16. 碳酸氢钠固体受热分解碳酸氢钠固体受热分解( (无离无离) ) 17. 17. 氧化铝与盐酸反应氧化铝与盐酸反应 18. 18. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应氧化铝与氢氧化钠溶液反应 19. 19. 硫酸铝溶液与氨水反应硫酸铝溶液与氨水反应 20. 20. 氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与盐酸反应 11. Na2O + CO2 = Na2CO3 12. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 13. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO

7、3 + O2 14. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 15. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O 16. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 17. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 18. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 19. AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4 20. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

8、 11. 无离无离 12. 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 13. 无离无离 14. CO32 + 2H+ = CO2+ H2O 15. HCO3 + H+ = CO2+ H2O 16. 无离无离 17. Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 18. Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 19. Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 20. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 21. 21. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 22. 22. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液

9、反应氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:3)(1:3) 23. 23. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应(1:4)(1:4) 24. 24. 氢氧化铝受热分解氢氧化铝受热分解( (无离无离) ) 25. 25. 氧化亚铁与盐酸反应氧化亚铁与盐酸反应 26.26. 氧化铁与盐酸反应氧化铁与盐酸反应 27. 27. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 28. 28. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化 21. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

10、22. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl 23. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl +) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 24. 2Al(OH)3 2Al2O3 + 3H2O 25. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 26. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 27. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 28. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO

11、4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 21. Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 22. Al3+ + 3OH = Al(OH)3 23. Al3+ + 3OH = Al(OH)3 +) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O 24. 无离无离 25. FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 26. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 27. Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 28. Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 无离无离 29. 29.

12、氯化铁溶液滴加硫氰化钾氯化铁溶液滴加硫氰化钾(KSCN)(KSCN)溶液溶液 30. 30. 氯化铁溶液中加入铁粉氯化铁溶液中加入铁粉 31. 31. 氯化铁溶液中加入铜粉氯化铁溶液中加入铜粉 32. 32. 氯化亚铁溶液中通入氯气氯化亚铁溶液中通入氯气 33. 33. 二氧化硅与氢氟酸反应二氧化硅与氢氟酸反应( (腐蚀玻璃腐蚀玻璃) ) 34. 34. 二氧化硅高温下与氧化钙反应二氧化硅高温下与氧化钙反应( (无离无离) ) 35. 35. 二氧化硅与烧碱溶液反应二氧化硅与烧碱溶液反应 36. 36. 硅酸钠溶液硅酸钠溶液( (水玻璃水玻璃) )加盐酸制硅酸加盐酸制硅酸( (难溶难溶) )

13、37. 37. 软锰矿软锰矿(MnO(MnO2 2) )与浓盐酸加热下制氯气与浓盐酸加热下制氯气 38. 38. 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧( (无离无离) ) 39. 39. 铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧( (无离无离) ) 29. FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 30. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 31. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 32. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 33. SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 34. SiO2 + CaO CaSiO3 35. SiO2 + 2NaO

14、H = Na2SiO3 + H2O 36. Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 37. MnO2 + 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 38. 2Na + Cl2 2NaCl 39. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 燃烧燃烧 燃烧燃烧 高温高温 29. Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色红色) 30. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 31. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 32. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 33. SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2O 34

15、. 无离无离 35. SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O 36. SiO32 + 2H+ = H2SiO3 37. MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 38. 无离无离 39. 无离无离 40. 40. 铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧( (无离无离) ) 41. 41. 氯气通入水中氯气通入水中 42. 42. 次氯酸见光分解次氯酸见光分解 43. 43. 氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液(84(84消消毒液毒液) ) 44. 44. 氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉 45. 45. 漂

16、白粉失效了漂白粉失效了( (不写不写) ) 46. 46. 氯气通入碘化钾溶液中氯气通入碘化钾溶液中 47. 47. 硫燃烧硫燃烧( (无离无离) ) 48. 48. 二氧化硫与水反应二氧化硫与水反应 40. Cu + Cl2 CuCl2 41. Cl2 + H2O = HCl + HClO 42. 2HClO 2HCl + O2 43. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 44. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+ H2O 45. Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl + O

17、2 46. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 47. S + O2 SO2 48. SO2 + H2O H2SO3 光照光照 光照光照 燃烧燃烧 燃烧燃烧 40. 无离无离 41. Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO 42. 2HClO 2H+ + 2Cl + O2 43. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 44. Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 45. Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 无离无离 46. Cl2 + 2I = 2Cl + I2 47. S + O2 SO2 48. SO2 + H2O

18、 H2SO3 光照光照 燃烧燃烧 49. 49. 二氧化硫催化剂二氧化硫催化剂/ /加热下与氧气反应加热下与氧气反应( (无离无离) ) 50. 50. 三氧化硫与水反应三氧化硫与水反应 51. 51. 三氧化硫三氧化硫( (酸性氧化物酸性氧化物) )与氧化钙与氧化钙( (碱性氧化碱性氧化 物物) )反应反应( (无离无离) ) 52. 52. 三氧化硫与氢氧化钙反应三氧化硫与氢氧化钙反应( (离看状况离看状况) ) 53. 53. 高温或放电下氮气与氧气反应高温或放电下氮气与氧气反应( (无离无离) ) 54. 54. 一氧化氮直接与氧气化合一氧化氮直接与氧气化合( (无离无离) ) 55.

19、 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮 56. 56. 工业合成氨工业合成氨( (无离无离) ) 57. 57. 氨气与水反应氨气与水反应并电离显碱性并电离显碱性( (可分、可连写可分、可连写) ) 58. 58. 氨水受热易分解氨水受热易分解( (无离无离) ) 49. 2SO2 + O2 2SO3 50. SO3 + H2O = H2SO4 51. SO3 + CaO = CaSO4 52.SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 53. N2 + O2 2NO 54. 2NO + O2 = 2NO2 55. 3NO2 + H2O = 2H

20、NO3 + NO 56. N2 + 3H2 2NH3 57. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH 58. NH3H2O NH3+ H2O 放电或高温放电或高温 催化剂 催化剂催化剂 高温高压高温高压 49. 无离无离 50. SO3 + H2O = 2H+ + SO42 51. 无离无离 52. SO3 + 2OH = SO42 + H2O 53. 无离无离 54. 无离无离 55. 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO 56. 无离无离 57. NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH 58. 无离无离 59. 59. 氨气与氯化氢气体空中生

21、烟反应氨气与氯化氢气体空中生烟反应( (无离无离) ) 60. 60. 氯化铵分解氯化铵分解( (无离无离) ) 61. 61. 碳酸氢铵分解碳酸氢铵分解( (无离无离) ) 62. 62. 硝酸铵与氢氧化钠共热硝酸铵与氢氧化钠共热( (离看状况离看状况) ) 63. 63. 氨气催化氧化氨气催化氧化( (无离无离) ) 64. 64. 实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气 65. 65. 浓硫酸加热下与铜反应浓硫酸加热下与铜反应( (无离无离) ) 66. 66. 浓硫酸加热下与木炭反应浓硫酸加热下与木炭反应( (无离无离) ) 67. 67. 浓硝酸与铜反应

22、浓硝酸与铜反应 68. 68. 稀硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应 69. 69. 浓硝酸与木炭反应浓硝酸与木炭反应 59. NH3 + HCl = NH4Cl 60. NH4Cl NH3+ HCl 61. NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2 62. NH4NO3 + NaOH NaOH + H2O + NH3 63. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 64. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 65. 2H2SO4(浓浓) + Cu CuSO4+ 2H2O + SO2 66. 2H2SO4(浓浓) + C CO2 + 2H2O + 2SO2 67.

23、4HNO3(浓浓) +Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 68. 8HNO3(稀稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 69. 4HNO3(浓浓) + C = CO2 + 4NO2+ 2H2O 催化剂催化剂 59. 无离无离 60. 无离无离 61. 无离无离 62. NH4+ + OH NH3+ H2O (溶液中进行溶液中进行) 63. 无离无离 64. 无离无离 65. 无离无离 66. 无离无离 67. 4H+ 2NO3 (浓浓)+ Cu=Cu2+ +2NO2+2H2O 68. 8H+ 2NO3(稀稀)+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O 69. 4H+ 4NO3(浓浓)+C =CO2+4NO2+2H2O