《习题资源—课题2金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《习题资源—课题2金属的化学性质（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、课题2 金属的化学性质1、 选择题1下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）A纯铁是银白色固体B铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C铜容易传热、导电D钨有很高的熔点2镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（ ）A发出蓝色火焰B发出耀眼白光C发出黄色火焰D剧烈燃烧，火星四射3下列关于金属的说法正确的是（ ）A各种金属在常温下都不能与氧气反应B各种金属在高温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D各种金属都能与盐酸发生置换反应4下列方程式中错误的是（ ）AFe + CuCl2 = FeCl3 + CuBFe + 2HCl = FeCl2 + H2CCu + ZnSO
2、4 = Zn + CuSO4D2Cu + O2 2CuO 5下列叙述中不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的B氧化铝和氧化铜都是黑色固体C硫酸铜溶液是蓝色溶液D硫酸铝溶液是无色溶液6为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该反应属于分解反应C该反应属于置换反应D该反应中铁元素的化合价降低7 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发
3、生化学反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。8 将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）AFe2（SO4）3BCuSO4CFeSO4DH2SO49下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）A硫酸铁B硫酸锌C氯化镁D氯化亚铁10 把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）AH2SO4BCuSO4CZnSO4DAgNO311欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）AY能置换含X的化合物溶液中的XBX能置换酸中的氢CY能置换酸中的氢DZ不能置换酸中的氢12铁是
4、人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（ ）A纯铁的机械性能比钢好B铁是地壳里含量最多的金属元素C人类历史上铁器的使用早于铜器D生铁和钢都是铁合金2、 填空题1镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为： 。（2） 市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与 人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程 式： 。2 我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在淮南万毕术中 写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在 宋朝利用这个反应冶铜的生产具
5、有一定的规模。该反应的化学方程式 为： ，该反应的基本反应类型是 。3（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为 。（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为 （用化学方程式表示）。4 某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 。5 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：AFe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2 + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu
6、 + HCl（将铜片投入盐酸中）BFe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2CFe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2试评价这三种方案：（1）最差的方案是 ，理由是 ；（2）最好的方案是 ，理由是 。6如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式 。（胃液中含盐酸）7 稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方 程式解释原因：（1） ；（2） 。3、 发展题14支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A
7、、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。2将一根干燥的铁丝弯成如下图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同?若有不同，则A、B、C三处各有什么现象?3 在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。（1） 若向两烧杯中分别投入等质量
8、的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）（2） 若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）参考答案一、1 B 2 B 3 C 4 AC 5 B 6 CD 7 D 8C 9A 10D 11C 12D二、1（1）2Mg + O22MgO （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2 . Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 置换反应 3（1）会腐蚀金属管道 （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 4铁和铜 向滤液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水 冲洗滤纸上的铜。 5（1）C Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不 能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定 （2）B 能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来 6Fe+2HCl=FeCl2+H2 7（1）Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、1（1）ABC （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 2不同，A处有铁锈生成且最严重，B处有铁锈生成， C处无明显变化 3（1）向右 （2）向左
习题资源—课题2金属的化学性质
