河北专版中考化学复习第一编教材知识梳理篇模块一身边的化学物质课时6金属的化学性质练习

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1、 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。课时6金属的化学性质一、选择题1(xx南京中考)下列金属中，金属活动性最弱的是(A)A金 B银 C铜 D铁2(xx秦皇岛海港中考模拟)将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A曲线a表示铁和稀硫酸的反应B两烧杯中金属都没有剩余C两烧杯中硫酸都没有剩余D消耗两种金属的质量相等3(xx石家庄四区联考)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有

2、银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为(A)AXYZ BXZYCZXY DYZX4(xx苏州中考)下列关于金属的说法中，不正确的是(B)A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械5(xx重庆中考B卷)化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是(B)A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色6(xx原创)如图，在杠杆的两端分别挂着质量和体积相等的铜球和

3、铁球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是(B)A左边烧杯中溶液的质量增加B右边烧杯中溶液的质量减少C两边溶液的质量都不变D取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡7(xx绍兴中考)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(C)Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2、Fe2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1 g和m2 g，

4、则m1m28(xx杭州中考)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是(C)A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强9(xx宁波中考)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确

5、的是(C)A固体a是铜BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g10(xx北京中考)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为：2H2SiCl4Si4HCl，该反应属于(C)A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应11甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(D)AC、CO2、COBH2O2、O2、H2OCCuO、Cu、Cu(NO3)2DNaOH、NaCl、NaNO312(xx石家庄

6、联考)向一定质量AgNO3和Fe(NO3)的混合溶液中加入m g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m g，据此，下列说法不正确的是(B)A滤渣中的物质至少有两种B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生D反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色二、填空及简答题13(xx菏泽中考)xx年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性_。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗

7、腐蚀性，原因是_铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，对里面的金属起着保护作用_(用文字叙述)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_NFeM_。14(xx原创)A、B、C三种物质(或溶液)可发生如图所示的转化。(1)符合该转化规律的A物质是_CuO_。(2)写出AB反应的化学方程式是_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。(3)如图转化中体现出金属单质具有的化学性质有_金属能与氧气反应或金属能与盐溶液反应_(答一条即可)。三、实验探究题15(xx聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金

8、属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想。猜想一：RFeCu；猜想二：_FeRCu_；猜想三：FeCuR。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面有红色物质析出乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_快_(选填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧猜想一正确写出铁丝

9、在氧气中燃烧的化学方程式：_3Fe2O2Fe3O4_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)金属与_盐溶液_是否反应。四、计算应用题16(xx张家口理综二模)某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，进行如图所示的实验(稀硫酸恰好完全反应)，计算：(1)4.0 g铜锌合金中锌的质量是_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：(1)锌的质量是：4.0 g2.7 g1.3 g；(2)设稀硫酸中溶质的质量为x。H2SO4Zn=ZnSO4H298 65x 1.3 gx1.96 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。4 / 4