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1、松江区2014学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟） 2015.1说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti48一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。下列相关说法正确的是A每个原子中有82个质子 BCsOH的碱性比NaOH弱CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐DI比F还原性强2下列试剂用自来水配制不会导致药品
2、变质的是A硝酸银B氯化钠C亚硫酸钠D硫代硫酸钠3可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A反应液使红色石蕊试纸变蓝B反应后静置，反应液不分层C反应后静置，反应液分为两层D反应液使蓝色石蕊试纸变红4下列化学用语或模型表示正确的是 A硝基苯的结构简式：BCOCl2分子的电子式：C过氧化氢的电子式： DNaCl的晶体模型：5离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是AAgCl + 2NH3H2O Ag(NH3)2Cl + 2H2OBCuSO4 + H2S CuS+ H2SO4CKCl(l) + Na(l) K+NaCl(l)D2Ag(NH3)2Cl + Na2
3、S Ag2S+ 2NaCl + 4NH3二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6下列关系与共价键键能无关的是A热稳定性：HCl HBrB熔沸点：SiO2 SiCC熔沸点： C12 F2D熔沸点：金刚石 单晶硅 7化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是A增加氮气的量能提高氢气的转化率 B升高温度有利于氨气的合成C采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化 D此法与哈伯法合成氨工艺相近8研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的
4、是AN5+有24个电子 BN5+离子中存在三对未成键的电子对CN5+阳离子中存在两个氮氮三键 DN5+在水中可以稳定存在9钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO 反应：TiCl42MgTi2MgCl2关于反应、的下列说法中正确的是A反应中的TiO2是氧化剂BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子10葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)+2870kJ，此反应说明A自然界中的一切物质的能
5、量均来自太阳B人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量C人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化D1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量11如下图装置(夹持装置略，气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是AB中收集到的气体是氢气B烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+CA中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体12糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中A发生析氢腐蚀 B铁粉作阴极发生氧化反应C含有1.12g铁
6、粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用13下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c a b a 14与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A设备少 B原料易得 C循环利用的物质多 DNaCl利用率高15目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是A热空气能吹出溴是利用溴易
7、挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式：SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种 D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能16铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是AFe + 4H+ NO3 Fe3+ NO+ 2H2OB3Fe + 8H+ 2 NO3 3Fe2+ 2NO+ 4H2OC3Cu + 8H+ 2 NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2OD3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + NO + 2H2O17在含有Na的溶液中，还可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO3
8、2六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是ANH4、Br、CO32 BFe2、I、SO32CFe2、I、CO32 DNH4、I、SO323、 选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是A香叶醇的分子式为C10H19OB能使溴的四氯化碳溶液褪色C
9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生取代反应，也能发生1,4加成反应190.1 molL1的稀盐酸与0.2 molL1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO)c(Cl)，则下列判断中错误的是A温度为298 K时，pH7 Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH) c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H+)20一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 molL1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A反应中电子转移数为0.2NA B一定量的CO2
10、为0.1NAC18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物D一定量的Na2O2为0.1mol 21一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是A若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2） HCO3- HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格。CO2（mol）0.050.150.
11、6NaX（mol）Na2CO3（mol）NaHCO3（mol）松江区2014学年度第一学期期末质量监控高三化学参考答案2015.1一、选择题（本题10分）题号12345答案DBBAC二、选择题（本题36分）题号67891011121314151617答案CA CBDBCDDCAB三、选择题（本题20分）题号1819202122答案AD DBCCDAB四、（本题共12分）23a、d（2分） 24CuSO45H2O + 5H2SO4 CuSO4 +5 H2SO4H2O（2分）25H2SO4 将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸（2分） 26S、O； 4种 甲烷和水蒸气的稳定性(合理给分)（4分27C2H
12、6或H2S 双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键）（2分） 五、（本题共12分）28NaClO 由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaClO溶液的水解程度大，碱性强 (2分) 29cNa+) c(Cl-) c(HCO3-) (2分)303BrF3 + 5H2O O2+ Br2 + HBrO3 + 9HF (2分)31Cu(OH)2(固) Cu2+ +2OH- 加入NaHS溶液后，HS- H+ + S2- ，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2+S2- CuS (2分)32CaF2、CaCO3 (2分) CaCO3+CO2+H2O Ca2+2HCO3-；CaF2+2H+Ca2
13、+2HF (2分)六、（本题共12分）33SO32-+I2+H2O 2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳当中的碘单质转化为碘离子进入溶液（2分）34分液 分液漏斗(2分)35防止碘升华或者被氧化、增大氯气的溶解度；氢氧化钠溶液（2分）36（1）取适量含碘溶液用CCl4多次萃取、分液;（2）水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;（3）从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中同时含有碘离子和碘酸根，若溶液不变蓝，说明不同时含碘离子和碘酸根。（3分）37.Ca2+ + SO42- CaSO4；Mg(OH)2； 69.6克。（3分）七、（本题共12分）38CaCO3；
14、CaCO3和Fe(OH)3 （2分）39取滤液于洁净的试管中，滴入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色即可（2分）40a；d（2分）41b（2分）42 （一步一分，共4分，最后多写“重结晶”不扣分）八、（本题共10分）43 44 4546. 47 （2分）九、（本题共12分）48消去反应、氧化反应 （2分） 49 、 （2分） 50尼龙 、 和CH3COOOH (2分)51 （2分）52 （4分）十、（本题共14分）53Na2CO32NaHCO3H2O (2分) 5484（nm）/31n (3分)55(每空1分共9分)CO20.050.150.6NaX0.200Na2CO30.350.450NaHCO3000.9高三化学 第22页 共8页
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