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1、期末知识梳理基本要求1. 期中考试前内容要求同前。2. NO,NO2性质（方程式叠加不要求），HNO3,硝酸盐3. 化学反应速率（概念、简单计算速率之比系数之比，三步式计算不要求，影响化学反应速率的因素）4. 化学平衡：平衡概念、标志（V正V逆,百分含量不变,颜色,压强,平均分子量不要求)影响因素,图(V-t)和催化剂的影响图像。5. 硫酸的工业制法及相关的多步计算；工业合成氨的条件选择6. pH的计算（简单，加水稀释和同种溶液混合，比较同浓度或同pH产生气体的快慢等不要求）7. 配制一定物质的量浓度溶液（步骤，计算，简单的误差分析）8. 电解质，非电解质，强弱电解质的判断，电离方程式，电离平
2、衡的移动分数安排硫、氮单质及化合物性质40，化学平衡30，pH计算、配制一定物质的量浓度的溶液、强弱电解质30。Chap7一、判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 单质纯净物 非电解质 举例： ， ， 化合物 强电解质 举例： ， ， ， 电解质 举例： ， ， 弱电解质 举例： ， ， ， ， ， 举例： ， 电解质有否离子能否导电离子化合物 ， 固态熔融水溶液共价化合物固态熔融水溶液注：无论是电解质还是非电解质一定都是 NH3,CO2,SO2等溶于水后水溶液导电，但由于导电的不是其本身，所以都是 电解质 （填一定，不一定，一定不）能导电 导电的物质 （填一定，不一定，一定不）是电解质非
3、电解质本身 （填一定，不一定，一定不）导电不导电的物质 （填一定，不一定，一定不）是非电解质BaSO4等难溶性的盐是 强电解质的导电性 （填一定，不一定，一定不）强强电解质的导电性 （填一定，不一定，一定不）比弱电解质强二、书写强弱电解质的电离方程式强电解质“”如：H2SO4,Ba(OH)2,NaCO3,NaHCO3等。弱电解质“”如：CH3COOH,NH3H2O,H2O,H2S等三、判断电离平衡的移动方向1）温度 电离-Q，T， 2）浓度 浓度越小， 。3）其他因素证明醋酸是一种弱酸的方法有 Chap6一、化学反应速率V= ，单位 ， 对于任何一个化学反应来说，用不同物质表示化学反应速率，则
4、反应速率之比= 注：计算时勿忘/体积和时间如遇不同物质表示的速率比较大小，先转化成同一物质影响化学反应速率的因素Na2S2O3 +2HCl2NaCl+SO2+S+H2O内因（主要因素） 外因 二、化学平衡1、判断达到平衡的标志V正=V逆 例：N23H2 2NH3 3V(N2)正=V(H2)逆。反应混合物中各组分的含量一定。 注：含量一定浓度相等浓度比等于系数比其他标志（可以的打钩）：Br2H22HBrN23H22NH3气体物质的量不变气体质量压强颜色2、影响化学平衡的因素注：“用勒夏特列原理来解释”化学平衡移动（合成氨的高温不符合）2、图像（知道Vt图及催化剂的影响）三、硫酸的工业制法和合成氨
5、的条件选择多步计算工业用接触法制取硫酸，今有含FeS290的硫铁矿1t，煅烧时损失5的硫，SO2转化为SO3时损失15的SO2，求这些硫铁矿能制得98的硫酸多少吨？ FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4燃烧1t含硫65%的硫铁矿，制成的硫酸再吸收氨气，理论上能生产多少吨硫酸？SSO2 SO3 H2SO4 水的离子积25时 Kw= = 25，酸性溶液 C(H+) C(OH) 中性溶液 Kw= C(H+) C(OH) 碱性溶液 C(H+) C(OH) 四、溶液的pH值1、概念pH= 2、计算1.强酸、强碱溶液强酸：CC(H+) pH 强碱：CC(OH-) C(H+) pH2.强酸与强碱的稀释
6、酸稀释V=10nV pH=碱稀释V=10nV pH=3.强酸与强酸混合一般情况：等体积混合：4.强碱和强碱混合一般情况：等体积混合：注：1.0103mol/L的HCl, pH 31.0103mol/L的H2SO4, pH 31.0103mol/L的HAc, pH 3pH=3的HCl中C(H+) 1.0103mol/L HCl浓度 1.0103mol/LpH=3的H2SO4中C(H+) 1.0103mol/L H2SO4浓度 1.0103mol/LpH=3的HAc中C(H+) 1.0103mol/L HAc浓度 1.0103mol/L3、测量pH试纸使用方法指示剂实验：配制一定物质的量浓度的溶液
7、步骤：仪器：注：容量瓶要标注体积计算：固体 液体注意配制溶液时容量瓶的体积选择在计算中的运用误差分析未洗涤、定容俯视、仰视等Chap5(下)氮的氧化物 名称NONO2实验室制法NO无色气体，难溶于水，有毒，能与血红蛋白结合失去输氧功能（CO）2NO+O22NO2还原性较强只能用排水法收集NO2红棕色气体，有腐蚀性，有刺激性气味，有毒3NO2+H2O2HNO3+NO2NO2N2O4Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O只能用向上排空气法收集N2O4无色气体硝酸1、物理性质: 色 味 性酸，打开瓶盖有 2、化学性质: 强腐蚀性: 因此不得 试剂瓶盛放硝酸. 不稳定性: 反应方程
8、式：因此硝酸保存于 .强酸性: 浓硝酸使蓝色石蕊试纸： 稀硝酸使蓝色石蕊试纸：强氧化性: 浓度越 , 氧化性越 . +金属: 硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.M + HNO3(浓) NO2为主.M + HNO3(稀) NO为主Cu 与浓硝酸的反应方程式：Cu 与稀硝酸的反应方程式：钝化: 下 ， 可使 、 表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 王水: 1体积 与3体积 的混合溶液.可溶解金、铂.与非金属反应: 炭与浓硝酸的反应方程式：硝酸盐: 有明显的氧化性, 不稳定.分解有氧气生成.2KNO3 2Cu(NO3)2 2AgNO3 期中考试前内容Chap5（上）1、硫物理性质： 色晶体
9、，难溶于 ，能溶于 ，易溶于 化学性质: 氧化性（+金属，+非金属)注意：产物中金属的化合价，和Fe,Cu反应的实验现象，和Hg反应在生活中的应用：温度计）还原性（+非金属）2、二氧化硫 物理性质： 色， 味， 气体， 溶于水。 化学性质： 性： 性： 性： 性：注意：检验SO2的方法 注意SO2,Cl2，HClO漂白原理的区别 实验室制法： 检验：3、硫化氢 物理性质： 色， 味， 气体， 溶于水。 化学性质：可燃性：还原性：酸性： 实验室制法： 检验：4、硫酸 物理性质： 色， 状，沸点 ，密度 的液体。 化学性质浓硫酸的特性 性： 性： 性： 5、硫酸盐 生石膏 熟石膏 胆矾（蓝矾） 绿
10、矾 皓矾 明矾 芒硝 重晶石（钡餐）6、SO42-的检验： 例1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。用Na2SO3和硫酸反应制取SO2气体7、酸雨概念成因（相关方程式）防治1、氮气的性质及用途：1、分子结构： 氮气的电子式: ，结构式为： 2、N2的化学性质： 反应举例：（1）氧化性：（+H2；
11、+Mg） 方程式（2）还原性： 方程式举例：2、氨：1、氨的分子结构：电子式： ，结构式： ，空间构型： 2、氨气的物理性质：V(H2O):V(NH3)=3、氨气的化学性质：（1）与水反应：方程式：（2）与酸反应生成铵盐：离子方程式：（3）具有还原性： 方程式举例：4、氨气的实验室制法：（1）原理： 方程式：（2）装置：与相同（3）干燥：使用（4）收集：用 法。5、氨气的检验：（两种）3、铵盐受热分解：加热NH4Cl方程式 ；有 与碱反应：（检验铵离子）7 1 3 4 5 62 NH3H2O NH3 N2 NO NO2 HNO38 9 NH4Cl 朱筱箐 联系方式：13916870525 QQ：1040029156月16日下午14：0016：00晚上20：0021：30 飞信/QQ在线答疑7
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